2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.docx

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第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固 1(2017云南學(xué)業(yè)水平測試)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NH3+HClNH4ClB.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O答案C2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑解析失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,作還原劑;得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑。答案B3人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者都可以解析置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng),如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),如題圖中A為氧化還原反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為離子反應(yīng)。答案A4下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.解析A項(xiàng)電子得失標(biāo)反了;B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為2e-;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)電子得失標(biāo)反了,箭頭應(yīng)起于Cu元素,止于S元素。答案C5下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中,先有氧化后有還原解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),失去電子,被氧化,B項(xiàng)正確;得到電子的物質(zhì)化合價(jià)降低,被還原,而非被氧化;氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時(shí)相伴而生,沒有先后,有氧化同時(shí)必有還原。答案B6廚房中的化學(xué)知識很多,下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.食物長時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B.燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C.用活性炭除去冰箱中的異味D.燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡解析A項(xiàng),食物長時(shí)間放置后氧化變質(zhì),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng),液化石油氣的燃燒,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng),鐵鍋上出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬于氧化還原反應(yīng)。答案C7邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法,下列推理正確的是()A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變,有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)解析含有兩種元素,其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物,A錯(cuò)誤;溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如SO2、NH3等,C錯(cuò)誤;只有酸和堿作用又有鹽和水生成的反應(yīng)才是中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案B8實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2是還原劑B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑解析在反應(yīng)中,氧化劑是NaNO2,NaNO2中N元素被還原,還原劑是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高,該元素的原子電子,被;而元素的化合價(jià)降低,該元素的原子電子,被。該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了反應(yīng),Al發(fā)生了反應(yīng),是氧化劑,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。解析從反應(yīng)類型上看該反應(yīng)是置換反應(yīng),分析物質(zhì)化合價(jià)的變化知:Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià),被還原,得到的鐵是還原產(chǎn)物,Fe2O3作氧化劑;Al的化合價(jià)由0價(jià)升到+3價(jià),單質(zhì)鋁作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物Al2O3。答案置換反應(yīng)鋁失氧化鐵得還原還原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。2Na+Cl22NaClNaOH+HClNaCl+H2O(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClFe+2HClFeCl2+H2解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化,化合價(jià)升高的元素,失去電子,被氧化;化合價(jià)降低的元素,得到電子,被還原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí),要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案(1)非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)能力提升1下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),還屬于化合反應(yīng)的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案B2下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2解析A項(xiàng)中K、O兩種元素的化合價(jià)未變,未參與氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)中K元素未參與氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中H元素未參與氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)中各元素化合價(jià)均改變:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D項(xiàng)正確。答案D3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),對H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。答案D4離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示,其中正確的是()解析離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng),其分類標(biāo)準(zhǔn)為參加反應(yīng)的微粒種類;四種基本反應(yīng)類型是從反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分類的,而氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為化合價(jià)是否有變化。所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),故置換反應(yīng)包含于氧化還原反應(yīng)而復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是分離的,故B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。有的離子反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)如HCl+AgNO3AgCl+HNO3,而有的復(fù)分解反應(yīng)不是離子反應(yīng)如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,置換反應(yīng)有的是離子反應(yīng)如Fe+Cu2+Cu+Fe2+,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A5下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A.B.C.D.解析A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由+5價(jià)降到0價(jià),不能與鹽酸中氯元素的-1價(jià)“錯(cuò)位”,正確的表示方法為:C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,正確的表示方法為:D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價(jià)降到0價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,O2中氧元素由0價(jià)降到-2價(jià),轉(zhuǎn)移22e-,且應(yīng)為得電子,故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e-,其中硫元素失電子,正確的表示方法為:答案B6黑火藥是中國的四大發(fā)明之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)。(2)該反應(yīng)中氧化劑是;還原產(chǎn)物是。(3)若有32 g硫參加反應(yīng),則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是 mol。解析(1)(2)元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。(3)n(S)=32 g32 gmol-1=1 mol,根據(jù)化學(xué)方程式得,被氧化的n(C)=3 mol。答案(1)(2)S、KNO3K2S、N2(3)37根據(jù)所學(xué)知識回答:(1)在反應(yīng)NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是;(2)在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。解析在反應(yīng)NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),故氧化劑是NaClO,SO2中硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),反應(yīng)中被氧化,故氧化產(chǎn)物是H2SO4。同理分析,在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12。答案(1)NaClOH2SO4(2)NO128硝酸銨是含氮量較高的化肥,生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去):(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)的氧化劑為,還原劑為。(2)補(bǔ)充并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+O2NO+。(3)化學(xué)反應(yīng)(填序號)是非氧化還原反應(yīng),離子方程式為。(4)有人設(shè)計(jì)了一個(gè)反應(yīng)來制備硝酸NO2+NH3HNO3+H2O(未配平),你認(rèn)為該反應(yīng)(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是。解析(1)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中只有N元素化合價(jià)變化,NO2既是氧化劑又是還原劑。(2)NH3的氧化反應(yīng)中,N元素由N-3H3N+2O,即每摩爾NH3失去5 mol電子,O元素由O2中的0價(jià)-2價(jià),即每摩爾O2得到4 mol電子,根據(jù)電子守恒,還原劑NH3和氧化劑O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為45,由N原子守恒,氧化產(chǎn)物NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,H、O原子守恒,另一種產(chǎn)物是H2O,化學(xué)計(jì)量數(shù)為6。(3)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。(4)氧化還原反應(yīng)中電子有失必有得,元素化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)只升不降或只降不升的反應(yīng)都不能發(fā)生。答案(1)NO2NO2(2)4546H2O(3)NH3+H+NH4+(4)不能只有化合價(jià)升高的元素,沒有化合價(jià)降低的元素