2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 溶液學(xué)案.doc

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2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 溶液學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解溶液的形成和飽和溶液2掌握溶解度曲線信息和應(yīng)用3學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【課前預(yù)習(xí)】【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 【思考1】判斷可口可樂(lè)是溶液依據(jù)是什么？說(shuō)出其中的溶質(zhì)、溶劑各有哪些？【思考2】如何判斷甲乙燒杯內(nèi)的NaCl溶液是否是飽和溶液？若是不飽和溶液，怎么轉(zhuǎn)化成變飽和溶液？【思考3】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）t2時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_的相等。（2）t3時(shí)，把8g物質(zhì)a加入到20g水中充分?jǐn)嚢瑁?形成的是_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）t3時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1時(shí)，析 出晶體多的是_?！舅伎?】配制50g6%氯化鈉溶液，操作過(guò)程如圖所示， 回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)開(kāi)（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是_。（2）需稱取氯化鈉 _g。（3）選用量筒的量程最合適的是（ ） A10 ml B25 ml C50ml D100ml（4）裝瓶時(shí)有溶液灑出，則配好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填“偏小” “偏小”和“不變”）?！镜湫蛦?wèn)題分析】 例1：下列關(guān)于溶液說(shuō)法不正確的是（ ）A將氯化鈉放入水中，攪拌后能形成溶液B硝酸銨固體溶于水時(shí)溫度下降C向20時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%例2：根據(jù)下圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。（1）溫度為_(kāi)時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。（2）三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度影響最小。（3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3降溫到t1時(shí)，對(duì)所得溶液的敘述正確的（ ）A甲、丙都是飽和溶液 B所含溶劑質(zhì)量：甲=丙C溶液的質(zhì)量：甲丙 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙例3：某課外實(shí)驗(yàn)要配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%的硝酸鉀溶液。（1）需硝酸鉀_g，需水_mL。（2）配制硝酸鉀溶液的步驟為_(kāi)、_、_和_；過(guò)程中稱量固體藥品用到的儀器有_和藥匙。（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_2.0% (填“”、“”或“”)。例4：實(shí)驗(yàn)室取68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為68.4 g。求： (1) 充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2) 過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊n堂小結(jié)】【課后作業(yè)】1生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A碘酒B白醋C豆?jié){D蔗糖水2下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)離子的是（ ）A氯化鈉溶液B氯化鈉晶體C蔗糖D銅3下列有關(guān)洗滌的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.用汽油溶解衣物上的油漬 B.用洗潔精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹4下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，不正確的是 （ ）A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在20時(shí)溶解度是31.6g，則lOOg 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚(yú)池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和5. 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （ ） A氯化鈉的取用 B氯化鈉的稱量C水的取用D氯化鈉的溶解6現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量B.配制溶液的燒杯留有水C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽7某酒精（C2H5OH）溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A23% B46% C55% D72%8甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）At1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1時(shí)，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和Ct2時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W:100D將甲、乙飽和溶液的溫度從t2降到t2時(shí)，乙先析出晶體9地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%B. 常溫下KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在D. 溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量10根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線下列說(shuō)法正確是（）A該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大Bt時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40CG點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：Gmw=z11要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)C配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20D稱量時(shí)，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量12汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）；(2)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)右側(cè)的標(biāo)簽；(3)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ _ 20（填“大于”、“小于”或“等于”）。 13某同學(xué)對(duì)生鐵的組成進(jìn)行研究，稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加人樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:(生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng))實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100M第5次1001.2(1)第4次剩余固體的質(zhì)量m= ；(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.C、 2A.、3.D、4.B、5.C、6.D、 7.B、8.D、9.D、10.D、11. D12. （1）390 （2）20% 稀硫酸 （3）小于13. (1)1.2 (2)97% （3）19.6%