2019-2020年九年級化學上學期 2.4物質(zhì)在水中的溶解學案魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學上學期 2.4物質(zhì)在水中的溶解學案魯教版 教師寄語：不為失敗找理由，只為成功找方法。 學習目標：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、通過實驗認識溶質(zhì)溶解過程都伴隨能量的變化。 3、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的一般應(yīng)用。 學習重點：1、溶液的組成 2、溶液的基本特征。 【課前熱身】 1、物質(zhì)以 的形式均勻分散到另一物質(zhì)里的過程叫物質(zhì)的溶解。 2、物質(zhì)溶解后形成的 、 的 ，叫溶液。 3、溶液的特征：具有 性、 性，屬 。 【課堂展示】 1、閱讀教材P50 ①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 的混合物，溶液由兩部分組成： 、 。 ②溶劑：溶解物質(zhì)的物質(zhì)，如水，一般常為 。 ③溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。如NaCL等。一種溶液中，溶質(zhì)可以是一種或幾種，溶質(zhì)可以是 體、 體或 體。 2、（1）均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都 。 （2）穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變 和 就不會分離。 （3）溶液質(zhì)量= + 3、完成實驗探究（充分展示你動手操作能力） NaOH NH4NO3 NaCL 溫度∕℃ 溫度變化量 通過以上探究，你有何感想？ 4、（1）固體、氣體溶解在液體中，固體、氣體作 。 （2）兩種液體形成溶液時，把量多的做溶劑，量少的 。 只要溶液中有水，無論水量多少 總是溶劑。 （3）如果不說明，通常所說的溶液以 為溶劑的。 5、洗潔精、洗衣粉去污能力由于 作用，請看 P52頁了解什么是乳化作用？ 【嘗試練習】 1、溶液中的溶質(zhì)可以是 、 或 ， 是常見的溶劑。 2、下列物質(zhì)長期放置最穩(wěn)定的是（ ） A、牛奶 B、豆?jié){ C、礦泉水 D、石灰乳 3、家用洗滌劑在下列哪種情況下效果較好（ ） A、冷水 B、冰水 C、開水 D、溫水 4、下列溶液里的溶質(zhì)和溶劑各是什么？ ①白酒 ②碘酒 ③糖水 ④食鹽水 小結(jié)： 我的收獲： 我的疑問： 【當堂測試】 1、以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（ ） A、均一 B、穩(wěn)定 C、無色 D、透明 2、一瓶氯化鈉溶液中各部分的性質(zhì)（ ） A、上面跟下面不相同 B、有的相同有的不同 C、完全相同 D、完全不相同 3、下列組成為“無色溶液”的是（ ） A、牛奶 B、碘酒 C、白酒 D、蒸餾水 4、一下所列家庭常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A、香油 B、食鹽 C、白糖 D、食醋 5、衣服上沾有油污。用水洗不掉，而用汽油或洗滌劑就能除去衣服上油污。你知道這是為什么嗎？ 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第二課時） 教師寄語：在學習的道路上，沒有捷徑可走，“勤奮”和“努力”是兩個必不可少的條件。 學習目標：1. 記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 學習重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【課前熱身】 1、溶液：由 或 分散到 里，形成的 、 的 。 2、溶液是由 和 兩部分組成的，所以： 溶液質(zhì)量＝ + （①式） 【課堂展示】 一、溶液組成的定量表示 1、【慧眼尋知】閱讀課本P54第一、二段內(nèi)容，完成下列問題： （1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指 和 的比值。 （2）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100％（②式） 2、【明察秋毫】判斷下列說法是否正確？ （1）在100 g水中溶解20 g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。（ ） （2）從100 g質(zhì)量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10 g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％。（ ） （3）100 g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽，所得食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為15％。（ ） 3、【我來“變形”】請結(jié)合上面的①式和②式完成下列問題： 溶質(zhì)質(zhì)量＝ ； 溶劑質(zhì)量＝ － ； 溶液質(zhì)量＝ ／ ； 另外，根據(jù)物理計算公式V=m／ρ可得： 溶液質(zhì)量＝ 。 4、【閱讀課本】閱讀課本P54例題，明確解題思路。 5、【學以致用】實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的氫氧化鈉溶液200 g；需要氫氧化鈉固體 g，水 g。 6、【走進生活】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％～50％的葡萄糖溶液可以作為注射營養(yǎng)液，若用10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。 二、溶液的配制 1、【我們合作 我們設(shè)計】 實驗內(nèi)容：與同學合作配制50 g 16％的食鹽溶液。 請你設(shè)計： （1）計算：食鹽固體需 g；蒸餾水需 g，換算成體積需 mL。 （2）稱量：用 稱量所需的食鹽，倒入燒杯中；用 量取所需的水，倒入燒杯中。（溫馨小貼士：注意稱量固體物質(zhì)和量取液體的正確方法。） （3）溶解：用 攪拌使食鹽完全溶解。（溫馨小貼士：注意攪拌的正確方法。） （4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。 2、【走進生活】禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制200 g 20％的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。 （1）配制時需稱取氫氧化鈉固體 g，水 mL。 （2）配制此溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。 三、知識拓展 對于較復(fù)雜的關(guān)于溶液的計算題，若不能直接利用公式得出結(jié)果，此時可以用設(shè)未知數(shù)的方法來解決。 1、解較復(fù)雜的關(guān)于溶液的計算題的一般思路可概括為：解、設(shè)、列、算、答。 2、在解題中要注意： ①設(shè)未知數(shù)時要指明質(zhì)量，不帶單位； ②計算過程中的質(zhì)量單位該帶的必須帶上，不能遺漏。 例：把100 g 10％的食鹽溶液稀釋成5％，需加水多少克？ 分析：向溶液中加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x 100 g10％＝（100 g ＋ x）5％ 解得：x＝100 g 答：需加100g水。 【學以致用】現(xiàn)有100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g。請寫出你的計算過程。 四、收獲共享 通過這節(jié)課的學習，我的收獲有…… 五、大顯身手 1.某KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20﹪，其含義是 。 2.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20﹪的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解 ②稱取氯化鈉 ③過濾 ④量取水 ⑤計算 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A. ①②③④⑤⑥ B.⑤②④① C.①③⑤④②① D.① ③⑥⑤②④① 3.實驗室需用100 g 20％的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供足量藥品：硝酸鉀固體、足量水、10％的硝酸鉀溶液。仔細觀察，認真設(shè)計，將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中： 方案一：將10％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分。需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二： 方案 藥品用量 方案一：將10％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分 需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二：