2019-2020年九年級化學上冊《3.3 物質(zhì)的組成》教案3 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊《3.3 物質(zhì)的組成》教案3 滬教版 教學目標 知識與技能 1、進一步學習和鞏固化學式的寫法，意義，符合中數(shù)字的意義； 2、能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算； 過程與方法 掌握根據(jù)化學式計算的一般方法。 情感態(tài)度與價值觀 初步形成對事物進行抽象的能力和定量處理的能力。養(yǎng)成規(guī)范準確的書寫計算和踏實認真的科學態(tài)度 教學重點 能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。 教學難點 形成解題技能，能解決現(xiàn)實生活中的混合物的純度的求解。培養(yǎng)定量處理事物的能力。 教學用具 多媒體 教學過程 第三節(jié) 物質(zhì)的組成（3） 【復習】 1、 寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等幾種元素的化合價，并寫出它們氧化物的化學式； 2、 在上述元素中，哪種元素跟哪幾種元素能形成化合物？能寫出化學式嗎？ 3、 由名稱（硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、氯化鋁）寫出化學式。 4、 由化學式（K2SO4 KNO3 Na2CO3 Al（OH）3 （NH4）2SO4 ）寫出名稱。 【新課引入】農(nóng)業(yè)科技人員在研究化肥肥效時，道德必須知道所施氮肥的含氮量，化工生產(chǎn)中某些產(chǎn)品的分析，也要設(shè)法測出其中某元素的含量，在這些活動中，人們常常根據(jù)化學式確定組成物質(zhì)元素之間存在的質(zhì)量關(guān)系 【新授】 （1）根據(jù)化學式計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 如：Ca(OH)2 解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）根據(jù)化學式確定化合物中的原子個數(shù)之比 在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3 【注意】某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù) 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5 （3）根據(jù)化學式計算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：：1：12 練習：求出下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及格元素間的質(zhì)量比 （1）NH4HCO3 (2)KMnO4 (3) CO(NH2)2 （4）根據(jù)化學式計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 元素的質(zhì)量分數(shù)（ω）＝ 100％＝ 100％ 如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù) ω(O)＝100％＝ 100％＝53.3％ （5）根據(jù)化學式計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g 練習：1、求硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 2、求40千克硝酸銨中含N元素多少千克？ 3、多少克水中含4克氫元素？ 例：多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等 解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式 設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x 則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x? ＝17.7％?x 400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝40035％ 故：17.7％?x＝400g35％；x＝790g 【小結(jié)】 根據(jù)化學式的計算一定要注意要對應。 教學反思：