2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《課題4 化合價(jià)與化學(xué)式》教案2.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《課題4 化合價(jià)與化學(xué)式》教案2 ★ 教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能： (1)、了解化學(xué)式及其意義； (2)、了解常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)； (3)、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式； (4)、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成； (5)、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 2．過(guò)程與方法： (1)、通過(guò)對(duì)圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用； (2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)算能力； 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀： (1)、通過(guò)自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲； (2)、通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。 ★ 教學(xué)資源分析 本課題安排在第四單元的最后一部分，包括“什么是化學(xué)式”、“化合價(jià)”和“有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”這三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是“雙基”的重要部分。雖然有元素符號(hào)知識(shí)作為基礎(chǔ)，但仍是初三化學(xué)學(xué)習(xí)中的知識(shí)分化點(diǎn)。 本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學(xué)式的概念，以學(xué)生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學(xué)式表示的意義；接著介紹化合價(jià)知識(shí)，并以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例講解推求的步驟和方法，在此基礎(chǔ)上，介紹化學(xué)式的讀法；最后是有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故教學(xué)中不需要任意擴(kuò)展與加深。 ★ 教學(xué)策略分析 在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已具有了有關(guān)元素符號(hào)的知識(shí)，用元素符號(hào)來(lái)表示某種元素，學(xué)生興致很高；那么，對(duì)于物質(zhì)能否用專(zhuān)門(mén)的符號(hào)來(lái)表示呢?學(xué)生對(duì)此的求知欲望很強(qiáng)。但最基本的元素、原子團(tuán)化合價(jià)的記憶卻又是那么枯燥乏味，因此，教師要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，以試編口訣、討論交流、活動(dòng)探究等多種形式活躍課堂氣氛，提高教學(xué)的效率。 ★ 教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：化合價(jià)知識(shí)及其應(yīng)用、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn)：1．化合價(jià)的理解及應(yīng)用。 2．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 ★ 教學(xué)準(zhǔn)備 1． 有關(guān)投影片； 2． 將教材P，9圖4—11、P。。表4—6放大后復(fù)印。 ★ 課時(shí)建議3課時(shí) ★ 教學(xué)過(guò)程 （第一課時(shí)） 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng) 引 設(shè) 入 情 課 境 題 (投影) 讀讀、寫(xiě)寫(xiě)、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)的名稱(chēng)：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號(hào)，比比誰(shuí)寫(xiě)得最多、最快。引出化學(xué)式的概念。 讀完后在紙上練習(xí)書(shū)寫(xiě)： H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的學(xué)生能寫(xiě)出H2O2、CO。 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、動(dòng)手能力，活躍氣氛，激發(fā)興趣。 討 論 交 流 （思考) 純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學(xué)式可能有幾個(gè)? 猜一猜； 想一想； 議一議。 從中意識(shí)到正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的重要性。 歸 納 拓 展 分組討論以上所寫(xiě)的化學(xué)式表示的意義，重點(diǎn)以水的化學(xué)式為例。（投影) 教材P79圖4—11。討論得出化學(xué)式所表示的意義(宏觀、微觀)，在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書(shū)。 分組討論， 交流歸納。 通過(guò)交流，訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)和歸納總結(jié)學(xué)生的能力，并培養(yǎng)合作精神。 完成教材P79“討論”，并在此基礎(chǔ)上歸納：元素符號(hào)周?chē)煌恢蒙蠑?shù)字的意義。 同桌討論， 相互訂正。 訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，對(duì)積極參與討論和交流的學(xué)生予以肯定。 過(guò) 渡 分 析 觀察學(xué)生剛才所寫(xiě)的一些化學(xué)式H2、O2、H2O、CO2、H2O2，提出問(wèn)題：不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比是否相同? 觀察得出：物質(zhì)不同， 原子個(gè)數(shù)比可能不同。 把學(xué)生的思維引入主題。 引 出 概 念 引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何不同，引出化合價(jià)。 思考理解。 讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)式中各原子的個(gè)數(shù)比即它們相互化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 尋 找 規(guī) 律 1．根據(jù)教材P80表4—6，分析各種常見(jiàn)元素及根的化合價(jià)情 況，尋求記憶化合價(jià)的技巧。 思考、探討、交流： 1．化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)； 2．一些元素有多種化合價(jià)； 3．常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)韻語(yǔ)： K Na H Ag +1價(jià)， Ca Mg Ba Zn +2價(jià)， F Cl Br I －1價(jià)， 通常O S －2價(jià)， Cu +1、+2，Al +3， Pe +2、+3，Si +4， 根價(jià)－1氫氧、硝酸、氯酸根； 根價(jià)－2硫酸、碳酸、錳酸根； 銨根+1，磷酸根－3。 通過(guò)對(duì)獲得的新知識(shí)進(jìn)行整理歸納，發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 尋 找 規(guī) 律 2．根據(jù)化合價(jià)概念，探討單質(zhì)中元素化合價(jià)的特點(diǎn)。 分析、討論得出：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為零。 通過(guò)活動(dòng)探究， 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新 思維能力。 3．根據(jù)NaCl、H2O、Al2O3等化學(xué)式，尋找化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和規(guī)律。 嘗試計(jì)算，得出：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 理 解 記 憶 鞏 固 知 識(shí) 1．歸納小結(jié)：閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。 2．練習(xí)：標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。 理解記憶。 思考并練習(xí)，通過(guò)交流，掌握方法與技巧。 使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化。 及時(shí)反饋，以練促記，使學(xué)生在練習(xí)中鞏固知 識(shí)，學(xué)會(huì)歸納和運(yùn)用知識(shí)。 課堂小結(jié)：本節(jié)課你們學(xué)到了哪些知識(shí)?學(xué)會(huì)了什么? 自由發(fā)言。 通過(guò)及時(shí)總結(jié)、反思，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣與學(xué)習(xí)作風(fēng)。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第一課時(shí)） 一、 化學(xué)式 1．定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式。) 2．化學(xué)式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。 二、化合價(jià) 1．原子團(tuán)： 2．化合價(jià)規(guī)律：(2)化合物中H通常顯+1價(jià)，O、S通常顯—2價(jià)； (3)單質(zhì)的化合價(jià)為零； (4)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。 3．記憶規(guī)律： ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ____ 第二課時(shí)） 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù) 習(xí) 引 入 (熱身操) 以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得最準(zhǔn)、最多。 （提問(wèn)）化學(xué)式CO2的涵義? 搶答。 鞏固舊知識(shí)，為 學(xué)習(xí)新知識(shí)作鋪墊。 過(guò) 渡 設(shè) 問(wèn) 如果我們知道了組成化合物的元素的化合價(jià)，能否準(zhǔn)確寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式呢? 思考。 讓學(xué)生結(jié)合預(yù)習(xí)情況思考，理出初步的思路。 例 題 解 析 [例1]：已知磷為+5價(jià)，氧為 －2價(jià)，寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式。 歸納解題的步驟： 1．寫(xiě)出元素符號(hào)；2．求最小公倍數(shù)；3.算原子個(gè)數(shù)；4.檢查是否正確。 [例2]：已知鐵為+3價(jià)，硫酸根為－2價(jià)，寫(xiě)出硫酸鐵的化學(xué)式。 尋求解題思路和方法。 使學(xué)生懂得化合價(jià)的運(yùn)用。 鞏 固 訓(xùn) 練 練習(xí)1：已知鈉為+1價(jià)，氯為 －1價(jià)，寫(xiě)出氯化鈉的化學(xué)式。 練習(xí)2：石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，已知，其中氫氧根為－1價(jià)，鈣為+2價(jià)，寫(xiě)出氫氧化鈣的化學(xué)式。 解答練習(xí)，及時(shí)交流、小結(jié)。 規(guī)范解題步驟。 通過(guò)練習(xí)、交流，讓學(xué)生掌握解題方法、技巧，達(dá)到學(xué)以致用的效果。 活 動(dòng) 探 究 1． 寫(xiě)出給定物質(zhì)的化學(xué)式： 溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、 二氧化氮； 2．讀出以下化學(xué)式的名稱(chēng)：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。 3．教材P82“討論”。 以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)相關(guān)題目進(jìn)行練習(xí)，并相互訂正。 培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識(shí)，發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神，達(dá)到共同提高的目的。 歸 納 小 結(jié) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們覺(jué)得正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的關(guān)鍵是什么?你 們有什么訣竅? 總結(jié)收獲；交流體會(huì)。 讓學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。 當(dāng) 堂 反 饋 教材P85：3、4、5、6。 先獨(dú)立解題；后交流討論。 再次體會(huì)化合價(jià)的運(yùn)用，規(guī)范書(shū)寫(xiě)方式。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)） 4．根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式(最小公倍數(shù)法)： 5．根據(jù)化學(xué)式判斷元素或原子團(tuán)的化合價(jià)(“化合價(jià)代數(shù)和為零”原則)： (第三課時(shí)) 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù) 習(xí) 設(shè) 疑 引 入 新 課 （復(fù)習(xí)提問(wèn)) 1．什么是相對(duì)原子質(zhì)量? 2．下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 (過(guò)渡) 原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢? 引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。 思考并口答； 思考后大膽猜想； 圈出概念中的關(guān)鍵字、詞。 在復(fù)習(xí)舊知后自然引出新的問(wèn)題，學(xué)生一下子就進(jìn)入積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。 例 題 解 析 互 動(dòng) 教 學(xué) [例1]：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解： Cu(OH) 2的相對(duì)分子質(zhì)量= [例2]：計(jì)算組成化合物的各元素的質(zhì)量比： (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比； (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比； (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比； [例3]：計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）分別計(jì)算化肥硝酸銨 (NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （練習(xí)） 解：(1)O2的相對(duì)分子質(zhì)量 =162 = 32 (2)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =21+16 = 18 思考、探究、分析、練習(xí)、交流。 (練習(xí)) 解：NH4NO3中 N∶H∶O == 28∶4∶48 == 7 ∶1∶ 12 師生共同探究解題方法與技巧。 鞏 固 練 習(xí) 拓 展 提 高 1．指導(dǎo)、總結(jié)解題的注意點(diǎn)； 2．練習(xí)： (1)求H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量； (2)計(jì)算H2SO4中各元素的質(zhì)量比； (3)計(jì)算H2SO4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (4)98g H2SO4中含氧元素多少克? (5)多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49 g硫酸中所含氧元素 的質(zhì)量相等? 3．到實(shí)驗(yàn)室“走一走，看一看”，了解藥品的成分。 4．（作業(yè)）P94～P951、7、8、9、10。 總結(jié)出解題的格式、步驟和方法。 當(dāng)堂練習(xí)； 相互糾正。 使知識(shí)條理化。 發(fā)現(xiàn)學(xué)生解題過(guò)程中的問(wèn)題，及時(shí)更正，使解題更規(guī)范，運(yùn)用知識(shí)更熟練。 ★ 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（第三課時(shí)） 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1．計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量： 2．求化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比： 3．求化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________