2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 核外電子排布 微粒之間的相互作用力課時跟蹤監(jiān)測試題.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 核外電子排布 微粒之間的相互作用力課時跟蹤監(jiān)測試題 1．(xx奔牛高級中學(xué)模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(　　) A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．共價化合物也有可能含有非極性鍵 C．離子化合物中不可能含有非極性鍵 D．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵 2．(xx通州中學(xué)模擬)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 3．(xx泰興中學(xué)模擬)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(　　) A．CaCl2、MgCl2、Na2O　　　 B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH4Cl、H2O、CO2 4．(xx射陽中學(xué)模擬)下列電子式正確的是(　　) A．H2O2　 B．CCl4　l C．MgCl2　 D．NaOH　 5．(xx清江中學(xué)模擬)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 6．(xx泰州中學(xué)模擬)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是(　　) A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一族 C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵 7．(xx揚州中學(xué)模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式：Na＋[]2－Na＋ B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為76、質(zhì)子數(shù)為55的原子Cs D．次氯酸的分子式：HClO； 次氯酸的電子式：HC 8．(xx海中、南外、金中三校聯(lián)考)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高 C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物 9．(xx南菁中學(xué)模擬)(1)微粒X2－核外有18個電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)由1HO與2HO所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。 (3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成________種CO2分子。 10．(xx豐縣中學(xué)模擬)A、B、C、D分別表示含有10個電子的離子或分子，請回答： (1)A是由五個原子核組成的陽離子，其化學(xué)式是________________； (2)B是由兩種元素組成的雙原子陰離子，其電子式是________； (3)C是只含極性鍵的四原子分子，其結(jié)構(gòu)式是________________； (4)D是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________________。 11．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是____________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為____________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 12．(xx宜興中學(xué)模擬)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 13．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。 (1)在周期表中，元素B位于第________周期第________族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為________； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________________________________________________________。 (3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 1．選B　一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明在離子化合物中可能含有共價鍵，但在共價化合物中不可能含有離子鍵。據(jù)此可知，選項B正確，A、C不正確。稀有氣體單質(zhì)分子中不含有化學(xué)鍵，D不正確。 2．選B　NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，B項正確；同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同(即同位素)，C項錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤。 3．選A　A中全部是離子鍵，B中水和CO2中全部是共價鍵，C中氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D中氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，答案選A。 4．選C　H2O2中氫、氧原子間，氧、氧原子間應(yīng)靠共用電子形成共價鍵，使氫原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HH，A錯誤； B中氯原子應(yīng)達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D中Na＋、OH－間形成離子鍵，OH－內(nèi)氫、氧原子間形成共價鍵Na＋[H]－，錯誤。 5．選B　化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均是鈉鹽，都含離子鍵，在酸根HCO 、HCOO－內(nèi)均含有共價鍵 ，B項正確；H2作還原劑，所以儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；D項沒指明氣體的溫度、壓強(qiáng)，錯誤。 6．選B　A項，半徑的變化是呈現(xiàn)周期性變化的，而不是越遠(yuǎn)越小，錯誤；C項，A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A >D>C，錯誤； D項，B為鈉，過氧化鈉中的兩個氧原子之間是共價鍵。 7．選D　在過氧化鈉中兩個氧原子共用一對電子，而不是兩對，A錯誤。氯原子是17號元素，最外層電子是7個，B錯誤。在原子的組成中元素符號左上角應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)，也就是質(zhì)子與中子數(shù)的和，應(yīng)為131，C錯誤。D正確。 8．選D　A項，同一周期元素的最外層電子數(shù)可能為5＋6＋7＝18,4＋5＋6＝15，所以不可能為17，即Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期，錯；B項，分析推知，Z為第ⅤA族，Y和W為第ⅥA族，則Z為N，Y為O，W為S，X原子核內(nèi)沒有中子，則X為H，H2O和NH3分子間均存在氫鍵，故沸點比H2S高，錯；C項，H2SO3為中強(qiáng)酸，錯；D項，NH4HSO4為離子化合物，正確。 9．解析：(1)X2－核外有18個電子，帶兩個單位的負(fù)電荷，則該微粒的質(zhì)子數(shù)為16；(2)同種元素用同一符號表示，不同的核素表示不同的原子；(3)CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，碳、氧均有三種核素，兩個氧原子可為同一核素，也可為不同核素，故總共有18種組合。 答案：(1) 　(2)2　4　同位素　(3)18 10．(1)NH　(2)[H]－　(3)HNHH　(4)H2O 11．解析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個數(shù)比為2∶3推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，NH4NO3水解顯酸性。 答案：(1)氫　(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c?、冢肌H＋H2ONH3H2O＋H＋ 12．選A　A項，依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為XY >Z>W，正確；B項，從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中，Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；C項，若W為C，Z為Si，錯誤；D項，若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，錯誤。 13．解析：根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。 答案：(1)二　ⅣA　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　(2) (3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑ (4)C＋H2O(g)CO＋H2