2019-2020年高二上學(xué)期期中 考試化學(xué)試卷word版含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中 考試化學(xué)試卷word版含答案 考試說明： 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 （1）答題前，考生先將自己的班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫清楚； （2）請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在草稿紙、試題上答題無效。 （3）保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。 第Ⅰ卷（選擇題，共60分） 一．選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分) 1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng) 2．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJmol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJmol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJmol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1 3． 已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失) (　　) A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ C．一定大于92.0 kJ D．不能確定 4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJmol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJmol－1 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為：(　　) A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 5．從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．這是一個(gè)放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)可能需要加熱 C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 6．已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的說法正確的是(　　) A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該反應(yīng)ΔH2大于零 C．該反應(yīng)ΔH2＝－571.6 kJ/mol D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) 7. 對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 8．在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為(　　) A．v(NH3)＝0.02 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.01 molL－1s－1 C．v(N2)＝0.02 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.02 molL－1s－1 9．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 10．已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中實(shí)線所示)，在無催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應(yīng)的圖示中正確的是(　　) 11．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(　　) ①升高溫度；②加入正催化劑；③增大反應(yīng)物濃度；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末；⑤增大壓強(qiáng)。 A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④ C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤ 12．可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v(SO2)＝0.05 mol/(Lmin)，則2 min后SO3的濃度為(　　) A．1 mol/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L 13．在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 4C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成4n mol C C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4 14．已知：C＋CO2 2CO，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡常數(shù)增大的是(　　) A．升溫　　　　　　 B．加壓 C．降溫 D．使用催化劑 15．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是(　　) A．2AB(g) A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)　ΔH<0 C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH<0 16．右圖的曲線是800 ℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是平衡的時(shí)間，能以此曲線表示的反應(yīng)是(　　)。 A．2AB＋3C B．B＋3C2A C．A＋CB D．BA＋C 17.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(　　) A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 18．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJmol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　) A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率 C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K 19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　) A．CH3CH2COOH　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 20．用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是(　　) A．c(OH－)/c(NH3H2O) B．c(NH3H2O)/c(OH－) C．c(H＋) D．n(OH－) 第Ⅱ卷（非選擇題，共40分） 21．(8分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式 (1) Al2(SO4)3 (2) CH3COOH (3) NaHCO3 (4) NaHSO4 22．（4分）對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 (1)能使正反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有____________(填字母，下同)； (2)能使逆反應(yīng)速率瞬時(shí)加快的因素有____________ A．增大N2和H2的濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加(正)催化劑 E．增加NH3濃度 F．減少NH3濃度 23.（8分）反應(yīng)A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。 (1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)； (2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡________移動(dòng)； (3)若增大壓強(qiáng)，則平衡________移動(dòng)； (4)若增加C的濃度，則B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 24．（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJmol－1。 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該 反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響（填“有”或“無”）該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________， 理由是_________________________________ __________ _____________________________； (2)圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJmol－1； (3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol－1，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = 25.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 完成下列問題： （1）該反應(yīng)為 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”） (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________。 一、選擇題（每小題3分，共60分） 1D 2A 3B 4C 5D 6 B7 A8 9 C10B 11B 12D 13B 14A 15 A16 17B 18 D19C 20B 二、非選擇題 24.（12分）（前4個(gè)空各1分，后四個(gè)空各2分） (1)反應(yīng)物總能量　生成物總能量　沒有影響 降低　 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 (2)－198 (3)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJmol－1， －1185 kJmol－1 25.（每空2分，共8分） （1）吸熱反應(yīng) (2)　 (3)bc　 (4)830℃