2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題30.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題30 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3 C．從B口進氣，用排空氣法收集CO2 D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積 解析：NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨氣可被濃H2SO4吸收；CO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從A管進入氣體。 答案：D 2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤　　 B．②③④ C．②④⑤　　 D．①④⑤ 解析：本題考查無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。②中S與O2只能生成SO2，錯；④中FeCl3溶液在加熱時，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3，進而分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3，錯。 答案：A 3．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，正確的是(　　) 解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附著于Zn上，構(gòu)成無數(shù)微小的Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時，加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快，生成H2的量a小于b。 答案：A 4．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　) A．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) B．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3 C．B的轉(zhuǎn)化率為60% D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài) 解析：v(D)＝＝0.2 mol/(Lmin)，則v(A)＝v(D)＝0.3 mol/(Lmin)，A項錯；B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(B)＝n(D)＝0.4 mol，則B的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%，C項錯；由于平衡時c(C)∶c(D)＝0.2 mol/L∶0.4 mol/L＝x∶2，則x＝1，平衡時A、B、C的濃度分別為0.9 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，則平衡常數(shù)K＝＝0.91(L/mol)3，B項對；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且氣體質(zhì)量也不相等，因此混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，D項錯。 答案：B 5．下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L的，A項錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤。 答案：B 二．非選擇題。 12．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為______________。根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱H3AsO4______H3PO4。(用“＞”“＜”或“＝”表示) (2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度________(填“更大”、“更小”或“相同”) (3)Cl2具有較強的氧化性。已知還原性：I－＞Fe2＋，將足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要離子有______。單質(zhì)溴的性質(zhì)與Cl2相似，也具有較強的氧化性，請寫出將SO2氣體通入溴水中的離子方程式 __________________________________________________。 (4)下列說法正確的是________。 A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大 B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強 C．對于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個電子層 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析：(1)N為第二周期第ⅤA族元素。由于P、As同為第ⅤA族元素，且非金屬性：P＞As，所以其最高價氧化物水化物的酸性強弱為：H3PO4＞H3AsO4。 (2)S元素最高價＋6，最低負價－2，代數(shù)和為4。由于S的非金屬性強于Se，所以S更易與H2反應(yīng)。 (3)由于還原性：I－＞Fe2＋，所以足量氯水將I－氧化為I2，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，Cl2本身被還原為Cl－。 (4)A項：原子半徑按C、N、O、F逐漸變?。籆項：Cl－與H＋相差3個電子層。 答案：(1)第二周期第ⅤA族?。? (2)4　更小 (3)Fe3＋、Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (4)BD