2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題30.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題301 選擇題。(本大題共5小題)1用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3C從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積解析：NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨氣可被濃H2SO4吸收；CO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從A管進(jìn)入氣體。答案：D2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABCD解析：本題考查無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。中S與O2只能生成SO2，錯(cuò)；中FeCl3溶液在加熱時(shí)，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，進(jìn)而分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3，錯(cuò)。答案：A3等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是()解析：若向a中加入少量的CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：ZnCuSO4=CuZnSO4，消耗一部分Zn，生成的Cu附著于Zn上，構(gòu)成無數(shù)微小的CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快，生成H2的量a小于b。答案：A4一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是()AA的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)B該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3CB的轉(zhuǎn)化率為60%D若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)解析：v(D)0.2 mol/(Lmin)，則v(A)v(D)0.3 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)；B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(B)n(D)0.4 mol，則B的轉(zhuǎn)化率為100%40%，C項(xiàng)錯(cuò)；由于平衡時(shí)c(C)c(D)0.2 mol/L0.4 mol/Lx2，則x1，平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為0.9 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，則平衡常數(shù)K0.91(L/mol)3，B項(xiàng)對(duì)；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且氣體質(zhì)量也不相等，因此混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B5下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二非選擇題。12(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4_H3PO4。(用“”“”或“”表示)(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度_(填“更大”、“更小”或“相同”)(3)Cl2具有較強(qiáng)的氧化性。已知還原性：IFe2，將足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要離子有_。單質(zhì)溴的性質(zhì)與Cl2相似，也具有較強(qiáng)的氧化性，請(qǐng)寫出將SO2氣體通入溴水中的離子方程式_。(4)下列說法正確的是_。AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C對(duì)于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個(gè)電子層DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：(1)N為第二周期第A族元素。由于P、As同為第A族元素，且非金屬性：PAs，所以其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：H3PO4H3AsO4。(2)S元素最高價(jià)6，最低負(fù)價(jià)2，代數(shù)和為4。由于S的非金屬性強(qiáng)于Se，所以S更易與H2反應(yīng)。(3)由于還原性：IFe2，所以足量氯水將I氧化為I2，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，Cl2本身被還原為Cl。(4)A項(xiàng)：原子半徑按C、N、O、F逐漸變??；C項(xiàng)：Cl與H相差3個(gè)電子層。答案：(1)第二周期第A族(2)4更小(3)Fe3、ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(4)BD