2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題17.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題17 1． 選擇題。(本大題共5小題) 1．綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為(　　) A．10　8　　　　　　　　 B．7　10 C．8　10　　 D．9　7 解析：據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：(＋3)4＋(＋4)4＋(－2)x＋(－2＋1)y＝0，則有2x＋y＝28。將各選項(xiàng)中x、y的值代入驗(yàn)證，只有A項(xiàng)符合。 答案：A 2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6 molL－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(＞8 molL－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng) B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng) 解析：審題時(shí)觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三個(gè)反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Cl－被氧化生成Cl2，B項(xiàng)正確。 答案：C 3．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了 C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色 解析：鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2，鐵球與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。 答案：D 4．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：由于燃料電池的總反應(yīng)式就是燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式，所以該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，導(dǎo)致電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減?。辉贙OH做電解液時(shí)，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等知，當(dāng)電解CuCl2溶液產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。 答案：B 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag＋與Cl－的濃度乘積是一個(gè)常數(shù) B．已知AgCl的Ksp＝1.810－10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.810－10 mol2L－2 C．Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) D．難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒(méi)有影響 解析：B.若在含AgCl固體的溶液中溶有NaCl，則c(Ag＋)＜c(Cl－)，但Ag＋與Cl－濃度的乘積仍等于1.810－10 mol2L－2；C.當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；D.難溶電解質(zhì)的溶解性仍然受外界條件的影響。 答案：A 二．非選擇題。 1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。 (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示： 則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。 A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度 C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑 解析：(1)分析圖像知： Δc(Z)＝＝0.79 molL－1， v(Z)＝＝0.079 molL－1s－1， Δc(X)＝＝0.395 molL－1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y) ＝100%＝79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式X(g)＋Y(g)2Z(g)。 (3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。 答案：(1)0.079 molL－1s－1　0.395 molL－1　79.0% (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD