2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題17.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題171 選擇題。(本大題共5小題)1綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為()A108B710C810D97解析：據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：(3)4(4)4(2)x(21)y0，則有2xy28。將各選項(xiàng)中x、y的值代入驗(yàn)證，只有A項(xiàng)符合。答案：A2已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(6 molL1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(8 molL1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D鹽酸的濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)解析：審題時(shí)觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三個(gè)反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Cl被氧化生成Cl2，B項(xiàng)正確。答案：C3在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是()A兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色解析：鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性NaAlO2，鐵球與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。答案：D4氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：由于燃料電池的總反應(yīng)式就是燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式，所以該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2O；由于水的生成，導(dǎo)致電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減?。辉贙OH做電解液時(shí)，正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等知，當(dāng)電解CuCl2溶液產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。答案：B5下列說法正確的是()A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag與Cl的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.81010，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒有影響 解析：B.若在含AgCl固體的溶液中溶有NaCl，則c(Ag)c(Cl)，但Ag與Cl濃度的乘積仍等于1.81010 mol2L2；C.當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；D.難溶電解質(zhì)的溶解性仍然受外界條件的影響。 答案：A二非選擇題。1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1，c(X)0.395 molL1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(1)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD