2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案19 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案19 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 使學(xué)生初步學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方法 教學(xué)難點(diǎn)：正確配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 教具準(zhǔn)備：燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶、多媒體課件 教學(xué)過程： [新課導(dǎo)入] 容量瓶的使用注意事項(xiàng)： 1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等） 2 使用前須檢驗(yàn) 。 3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。 4 溶液液面接近刻度線時，須 。 [實(shí)驗(yàn)1-5]見書第15頁 [學(xué)與問]見書第16頁 [板書]配置步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量 （3）溶解：在 中溶解 （4）移液：用 引流 （5）洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理 （6）定容 （7）搖勻 誤差分析 配置步驟 錯誤操作 n V c 計(jì)算 計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹（沒有脫落） 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 轉(zhuǎn)移 溶液未冷 玻璃棒在刻度線上引流 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 超過刻度線，吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降，補(bǔ)充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [過渡] [思考與交流]見書第16頁 [板書]溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)： 1 計(jì)算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行，否則濃度偏 [課堂小結(jié)]配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。 [當(dāng)堂檢測] [布置作業(yè)] 當(dāng)堂檢測 1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水 2、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L 3、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序號） 。 4、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。