2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第五章 烴 第二節(jié)烷烴(第一課時).doc

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2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊 第五章 烴 第二節(jié)烷烴(第一課時) ●教學(xué)目標 1.使學(xué)生了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式； 2.使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律； 3.使學(xué)生了解烴基、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(碳原子數(shù)在5以內(nèi))，以增強學(xué)生嚴密的思維能力； 4.使學(xué)生了解烷烴的命名方法； 5.通過甲烷的性質(zhì)與烷烴的性質(zhì)的聯(lián)系，使學(xué)生理解從個別到一般的辯證唯物主義的原理。 ●教學(xué)重點 烷烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ●教學(xué)難點 同分異構(gòu)體的寫法，烷烴的命名。 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 1.通過分析數(shù)據(jù)以及歸納的方法得出烷烴的通式，物理、化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律； 2.通過學(xué)生分組動手制作比賽的形式引出并分析同分異構(gòu)體的概念及其寫法； 3.運用邊講、邊探索、邊示范的方法使學(xué)生掌握烷烴的命名。 ●教學(xué)用具 投影儀、球棍模型(散的)若干。 ●教學(xué)過程 第一課時 ［復(fù)習(xí)提問］ ［師］甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點？ ［生］甲烷分子是以碳原子為中心的、四個氫原子為頂點的正四面體型的立體結(jié)構(gòu)，是一個典型的非極性分子。 ［師］甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？ ［生］甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在：通常情況下，甲烷對強酸、強堿和強氧化劑穩(wěn)定；可與氧氣在點燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水；可與Cl2等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，并生成多種取代產(chǎn)物；在無氧高溫的條件下，甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成炭黑和氫氣。 ［師］什么叫取代反應(yīng)？ ［生］有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 ［導(dǎo)入新課］甲烷是最簡單的烴，在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，這就是本節(jié)課學(xué)習(xí)的主題——烷烴。 ［板書］第二節(jié) 烷烴 ［師］下面我們首先來了解烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 ［板書］一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ［師］(以競賽的形式)現(xiàn)給每個學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍，自己動手來制作甲烷、乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。在制作時大家要注意檢查碳原子的四個價鍵是否已被充分利用。 ［學(xué)生活動］同組的同學(xué)參照甲烷的分子結(jié)構(gòu)以及教材圖5—6“幾種烷烴的球棍模型”，共同邊討論邊制作，分別得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。 ［設(shè)疑］大家細心地觀察你們手中所制得的各種模型，看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點？碳原子周圍總共形成了幾個化學(xué)鍵？ ［生］觀察、分析、思考后回答：在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，總共形成了四個化學(xué)鍵。 ［師］這樣的結(jié)合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”，我們把這種烴叫做“飽和烴”，又叫“烷烴”。 ［板書］1.烷烴的概念 ［師］(提示)我們在把握烷烴概念的時候，應(yīng)注意以下兩點：一是分子里碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀；二是碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，這是判斷某烴是否為烷烴的標準。顯然，這也是烷烴分子所具有的結(jié)構(gòu)特點。 ［板書］2.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點 ［師］請同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷、丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式。 ［生］書寫上述三種分子的結(jié)構(gòu)式，并請一名同學(xué)上講臺上板演。 ［師］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價單鍵的“—”刪去，會變成什么樣子？ ［生］按要求書寫，乙烷變?yōu)镃H3CH3，丙烷寫成CH3CH2CH3，丁烷可寫成CH3CH2CH2CH3。 ［師］變形后的式子書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結(jié)構(gòu)簡式。當然，在書寫有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個(或多個)相同的成分時，還可以寫成CH3(CH2)2CH3。由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況，所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式。 ［板書］3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 ［師］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢？ ［投影顯示］幾種烷烴的物理性質(zhì) 名稱 結(jié)構(gòu)簡式 常溫時的狀態(tài) 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度 甲烷 CH4 氣 －182 －164 0.466* 乙烷 CH3CH3 氣 －183.3 －88.6 0.572** 丙烷 CH3CH2CH3 氣 －189.7 －42.1 0.5853*** 丁烷 CH3(CH2)2CH3 氣 －138.4 －0.5 0.5788 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －130 36.1 0.6262 癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7300 十六烷 CH3(CH2)14CH3 液 18.2 287 0.7733 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 注：*甲烷的相對密度是－164℃時數(shù)據(jù) **乙烷的相對密度是－100℃時數(shù)據(jù) ***丙烷的相對密度是－45℃時數(shù)據(jù) ［生］思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。(由幾個同學(xué)的表述綜合后得出) (1)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大； (2)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體； (3)烷烴的相對密度小于水的密度。 ［師］(評價學(xué)生的回答，然后補充說明) (1)表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴，而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對分子質(zhì)量增加的過程； (2)常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種 碳原子數(shù)為5的分子——分子中含有支鏈的戊烷： (3)烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機溶劑。 ［生］體會補充說明的規(guī)律，作筆記。 ［板書］4.烷烴的物理性質(zhì) ［設(shè)疑］烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？ ［生］由于隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點逐漸升高。 ［師］甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)上也具有極大的相似性，請同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)、推測烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。 ［生］自學(xué)、討論、總結(jié)得出烷烴的化學(xué)性質(zhì)。(同樣可以綜合同學(xué)的發(fā)言得出) (1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合； (2)在空氣中都能點燃； (3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)； (4)烷烴在高溫下可分解。 ［師］(評價并補充說明) (1)烷烴與氯氣(或溴蒸氣)在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，隨碳原子數(shù)的增多，生成的取代產(chǎn)物的種類也增多； (2)在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，在相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加，碳的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，往往會燃燒越來越不充分，使火焰明亮，甚至伴有濃煙； (3)烷烴分子在高溫下可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油的裂化、裂解中還將學(xué)到。 ［板書］5.烷烴的化學(xué)性質(zhì) ［投影練習(xí)］1.乙烷(C2H6)與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，假設(shè)生成了分別有1、2、3、4、5、6個Cl原子的6種取代產(chǎn)物，且物質(zhì)的量都相等。同溫同壓下，參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比是幾比幾？ ［思路分析］解本題要把握住兩個重要條件：一是在取代反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2分子中僅有的Cl原子進入有機物中去；二是6種氯代烴分子中的Cl原子數(shù)構(gòu)成了一個等差數(shù)列。 若參加反應(yīng)的CH3CH3的體積為6，則參加反應(yīng)的Cl2的體積為：(1+6)62=21， 故參加反應(yīng)的CH3CH3與Cl2的體積比為：6∶21=2∶7。 答案：CH3CH3與Cl2的體積比是2∶7 ［師］大家根據(jù)各種烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式來分析烷烴分子的組成有何特點？ ［生］(以學(xué)習(xí)小組為單位互相討論之后得出結(jié)論)：若烷烴分子的碳原子數(shù)為n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為CnH2n+2。 ［師］此即烷烴的通式，但要注意：通式中n值從理論上說是自然數(shù)，但現(xiàn)實中n值并不是無限大，再則，此通式為開式鏈烴的通式。 ［板書］6.烷烴的通式：CnH2n+2 ［師］大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點，當然也可以用通式來推算。 ［生］(可以通過觀察表5—1中的結(jié)構(gòu)簡式，也可以用通式推算，用CnH2n+2減去Cn－1H2(n－1)+2，都可以得到相同的結(jié)論)：在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。 ［師］類似烷烴各分子這樣：分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互相稱為同系物。 ［板書］7.同系物的概念 ［投影練習(xí)］2.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是 ［思路分析］對題中的各組物質(zhì)以同系物的概念為標準進行判斷可知，只有C項內(nèi)的物質(zhì)之間不存在同系物關(guān)系。 答案：C ［師］(強調(diào))：在判斷同系物的時候要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物關(guān)系。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個重要的概念：烷烴、結(jié)構(gòu)簡式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，以及烷烴的物理和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，當然在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點掌握烷烴性質(zhì)的變化規(guī)律。 ［作業(yè)］P120一、1 二、1 ●板書設(shè)計 第二節(jié) 烷烴 一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1.烷烴的概念 2.烷烴的結(jié)構(gòu)特點 3.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 4.烷烴的物理性質(zhì) 5.烷烴的化學(xué)性質(zhì) 6.烷烴的通式 7.同系物的概念 ●教學(xué)說明 在學(xué)習(xí)了甲烷的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后，再來討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類似于在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，通過由典型到一般的學(xué)習(xí)和討論方法，這在有機物的學(xué)習(xí)中也是一種常見且很重要的方法。在本節(jié)教學(xué)中，為了加深同學(xué)們對烷烴分子結(jié)構(gòu)的認識，在課堂上組織學(xué)生以競賽的形式親自制作各種分子的模型，這樣既有利于學(xué)生動手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對于本節(jié)的重點“烷烴的性質(zhì)”在教學(xué)中注重運用了比較、分析、自學(xué)討論等方法，以利于同學(xué)們理解和掌握。 ●參考練習(xí) 1.C3H8分子中的共價鍵總數(shù)為 A.10 B.12 C.8 D.11 答案：A 2.下列烷烴：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是 A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②① 答案：B 3.在同一系列中，所有的同系物都具有 A.相同的分子量 B.相似的化學(xué)性質(zhì) C.相同的最簡式 D.分子組成相差一個或若干個CH2原子團 答案：BD 4.甲烷和過量O2混合，用電火花引燃后，測得反應(yīng)后氣體的密度為同溫同壓下H2密度的15倍。則原混合氣體中甲烷和O2的體積比為(溫度為120℃) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶7 D.2∶7 答案：C 5.標況下，11.2 L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒時需氧氣47.6 L，則乙烷的體積分數(shù)為 A.25% B.50% C.75% D.80% 答案：C