2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx濟(jì)寧高一檢測(cè))下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　(　　) A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) B.金屬原子越容易失去電子,其氧化性越強(qiáng) C.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),該元素一定被氧化 D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 【解析】選A。所含元素的化合價(jià)降低,得電子,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失電子越容易,還原性越強(qiáng);元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的過程中,化合價(jià)既有可能升高,也有可能降低,所以該元素既可能被氧化,也可能被還原;非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的過程中也有可能作還原劑,如C和H2等。 2.(xx泰安高一檢測(cè))下列說法正確的是　(　　) A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 B.2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2∶1 D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3 【解析】選D。A中雖然氯化氫是還原劑,但是4 mol HCl只有2 mol作還原劑,其余的顯示酸性,所以氧化劑與還原劑的比值應(yīng)該是1∶2,A不正確;B中H2S是還原劑,SO2是氧化劑,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值應(yīng)該是2∶1,B不正確;C中參加反應(yīng)的3個(gè)硫中,2個(gè)作氧化劑,1個(gè)作還原劑,被氧化和被還原的元素的比值應(yīng)該是1∶2,C不正確;D中5個(gè)NH4NO3中5個(gè)-3價(jià)的N顯示還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),5個(gè)+5價(jià)的N中只有3個(gè)化合價(jià)變化顯示氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比是5∶3,D正確。 3.(雙選)亞氨基金屬鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量大、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是　(　　) A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1價(jià) B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C.每?jī)?chǔ)存1 mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 【解析】選B、C。A項(xiàng),Li2NH中N的化合價(jià)是-3價(jià);B項(xiàng),H2反應(yīng)后,氫元素由0→+1和-1,故H2既是氧化劑又是還原劑;C項(xiàng),由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系: 可知儲(chǔ)存1 mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子;D項(xiàng),鋼瓶?jī)?chǔ)氫為物理方法。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】CuH不穩(wěn)定,易與鹽酸反應(yīng):2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu,下列說法正確的是　(　　) A.CuH中H的化合價(jià)為+1價(jià) B.CuH在反應(yīng)中只作氧化劑 C.在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物 【解析】選D。A項(xiàng),CuH中氫與金屬形成氫化物,H常顯-1價(jià),錯(cuò)誤;B項(xiàng),CuH中Cu被還原,作氧化劑,H被氧化,作還原劑,CuH既為氧化劑,又為還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鹽酸中H化合價(jià)降低,表現(xiàn)為氧化性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cu是還原產(chǎn)物,正確。 4.(xx濟(jì)寧高一檢測(cè))N2O俗稱笑氣,是一種氧化劑,有輕微麻醉作用,并能致人發(fā)笑。可采取以下方法制備:3CO+2NO23CO2+N2O。下列說法正確的是　(　　) A.每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移3 mol電子 B.等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子,物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同 C.N2O只有氧化性,沒有還原性 D.每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO 【解析】選B。根據(jù)題中的化學(xué)反應(yīng)可知,CO中的碳元素化合價(jià)從+2價(jià)變成+4價(jià),失去電子,被氧化,是還原劑;NO2中的氮元素從+4價(jià)變成+1價(jià),化合價(jià)降低,得電子,是氧化劑。此反應(yīng)中,若生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol,A不正確;由于N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等,等質(zhì)量的兩種分子的物質(zhì)的量相同,由于二者一個(gè)分子的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同,所以原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,B正確;N2O中的氮原子的化合價(jià)是+1價(jià),處于氮元素的中間價(jià)態(tài),既有氧化性,也有還原性,C不正確;D中CO的體積沒注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不正確。 5.(xx成都高一檢測(cè))工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+ 2NaHSO4,下列說法正確的是　(　　) A.NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,失去電子 B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng) C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子 D.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 【解析】選B。得到電子化合價(jià)降低,失去電子化合價(jià)升高,A不正確;SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,所以 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子,C不正確;硫酸中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不是氧化劑,也不是還原劑,D不正確。 【互動(dòng)探究】(1)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么? 提示:根據(jù)化合價(jià)的變化可知,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,還原產(chǎn)物是ClO2。 (2)若有4 mol SO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少? 提示:由于硫的化合價(jià)是從+4價(jià)變成+6價(jià),所以1 mol SO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,若有4 mol SO2發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol。 6.(xx達(dá)州高一檢測(cè))已知反應(yīng):①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O; ②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是(　　) A.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物 B.反應(yīng)②中濃硫酸是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物 C.反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA D.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 【解析】選D。A項(xiàng),反應(yīng)①中硒元素的化合價(jià)降低,SeO2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),所以Se是還原產(chǎn)物,碘元素的化合價(jià)升高,I2是氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)②中濃硫酸是氧化劑,Se是還原劑,被氧化,則SeO2是氧化產(chǎn)物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol2NA=2NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)以上分析,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2,正確。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(xx西安高一檢測(cè))水中的N對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中N的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將N還原為N2,其化學(xué)方程式為 Al+NaNO3+NaOH+H2ONa[Al(OH)4]+N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中,　　　　元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子　　　　(填“得到”或“失去”)電子;而　　　　元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被　　　　 (填“氧化”或“還原”)。 (2)配平上述反應(yīng):　　　　Al+　　　　NaNO3+　　　　NaOH+　　　　H2O 　　　Na[Al(OH)4]+　　　　N2↑ (3)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________ 　 。 (4)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　。 【解析】(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化可知,鋁元素從0價(jià)變成+3價(jià),化合價(jià)升高,該元素失去電子,氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變成0價(jià),元素化合價(jià)降低,NaNO3作氧化劑被還原; (2)配平后的化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)4]+3N2↑; (3)雙線橋的具體標(biāo)法如下: (4)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?價(jià),2NaNO3～N2～10e-,鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?3價(jià),Al～Na[Al(OH)4]～3e-,依據(jù)電子守恒可知生成3 mol N2,電子轉(zhuǎn)移30 mol,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,轉(zhuǎn)移電子為5 mol,電子數(shù)為5NA或3.011024。 答案:(1)鋁　失去　氮　還原　(2)10　6　4　18　10　3 (3) (4)3.011024或者5NA 【方法規(guī)律】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的“2231” (1)理清兩條主線:還原劑(化合價(jià)升高)→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物;氧化劑(化合價(jià)降低)→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物。 (2)抓住兩個(gè)相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等;氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。 (3)理解三個(gè)同時(shí):氧化劑與還原劑同時(shí)存在;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。 (4)做好一個(gè)標(biāo)注:標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 8.(10分)(xx合肥高一檢測(cè))過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。下列A～F是涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題: A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O E.H2O2+MnSO4MnO2+H2SO4 F.H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是　 (填代號(hào))。 (2)僅體現(xiàn)H2O2還原性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。 (3)既體現(xiàn)H2O2氧化性又體現(xiàn)H2O2還原性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。 (4)體現(xiàn)H2O2酸性的反應(yīng)是　　　　(填代號(hào))。 (5)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。 (6)由于H2O2有較強(qiáng)氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學(xué)生提出了兩種假設(shè),然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,以驗(yàn)證這兩種假設(shè)。請(qǐng)回答: (A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是 假設(shè)①　 ; 假設(shè)②　 。 (B)將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②): 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)　論 假設(shè)　　　成立 假設(shè)　　　成立 (2)B反應(yīng)中,雙氧水中氧元素失電子,化合價(jià)升高,作還原劑,所以體現(xiàn)還原性; (3)C反應(yīng)中,雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低,所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性; (4)A體現(xiàn)雙氧水有酸性,它是二元弱酸; (5)反應(yīng)Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化銀作氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水作氧化劑,鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4; (6)(A)通過題意知,雙氧水有強(qiáng)氧化性和酸性,所以提出的兩種假設(shè)為過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);過氧化氫將酚酞氧化;(B)向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液,根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況,如果溶液又變紅色,則假設(shè)①成立;如果溶液顏色無(wú)變化,則假設(shè)②成立。 答案:(1)A　(2)B　(3)C　(4)A (5)Ag2O>H2O2>K2CrO4　(6)(A)過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)　過氧化氫將酚酞氧化 (B) 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液 溶液又變紅色 假設(shè)①成立 溶液顏色無(wú)變化 假設(shè)②成立