2019-2020年高中化學(xué) 3.2.3 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2.3 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(xx岳陽高一檢測(cè))下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是　(　　) A.露置于空氣中,溶液濃度會(huì)增大 B.硝酸是一種難溶于水的無色液體 C.打開濃硝酸瓶蓋,有大量白霧生成 D.常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng) 【解析】選C。濃硝酸易揮發(fā),使?jié)舛葴p小,A錯(cuò);硝酸可以與水以任意比互溶,B錯(cuò);濃硝酸具有揮發(fā)性,C正確;常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,而鈍化是化學(xué)變化,D錯(cuò)。 2.(xx煙臺(tái)高一檢測(cè))下列說法符合綠色化學(xué)思想的是(　　) A.對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進(jìn)行嚴(yán)格處理 B.開發(fā)利用仿生固氮技術(shù)以減少氮肥使用 C.驗(yàn)證硝酸的強(qiáng)氧化性時(shí)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D.建設(shè)“花園式工廠” 【解析】選B。A項(xiàng),對(duì)廢氣、廢水嚴(yán)格處理是補(bǔ)救措施,沒有從源頭上減少污染;B項(xiàng),利用仿生固氮原理能減少氮肥使用,從源頭上減少了污染物的排放;C項(xiàng),在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并不能減輕對(duì)大氣的污染;D項(xiàng),“花園式工廠”也只是對(duì)環(huán)境的美化,沒有從源頭上減少污染。 3.長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其黃色最好的方法是(　　) A.在光亮處放置　　 B.通入適量的空氣 C.加入足量水 D.加入漂白粉 【解析】選B。濃硝酸長期放置,HNO3會(huì)分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色,通入適量空氣,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O4HNO3,可消除黃色。 4.(xx承德高一檢測(cè))如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時(shí),下列微粒在體系中一定大量存在的是　(　　) ①N?、贔e3+　③H+?、躈O ⑤NO2 A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 【解析】選B。Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí),開始生成的還原產(chǎn)物是NO2,并且若鐵少量時(shí),還原產(chǎn)物只有NO2;當(dāng)鐵過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe2+,當(dāng)HNO3過量時(shí),氧化產(chǎn)物是Fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定還有N。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩余金屬bg, 則　(　　) A.a可能等于b B.a一定大于b C.a可能大于b D.a可能小于b 【解析】選B。有的人往往錯(cuò)誤地認(rèn)為:Fe、Cu與硝酸混合后,由氧化還原反應(yīng)先后順序得Fe先反應(yīng),Cu后反應(yīng),所以反應(yīng)有兩種可能:一種反應(yīng)后剩余金屬為Fe、Cu混合物,再加入鹽酸Fe溶解,質(zhì)量減少;另一種反應(yīng)后剩余金屬為Cu,加鹽酸后質(zhì)量不變,所以錯(cuò)選A、C。以上錯(cuò)誤分析沒有注意N的存在。Fe和Cu與HNO3反應(yīng)后還有Fe、Cu的硝酸鹽存在,加入鹽酸后,相當(dāng)于有HNO3存在(因?yàn)橛蠳和H+)。不論第一次剩余的是Fe和Cu還是只有Cu,其都會(huì)溶于HNO3,所以,金屬質(zhì)量一定會(huì)再減小。 5.(xx綿陽高一檢測(cè))相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較,相等的是　(　　) ①銅片消耗完所需時(shí)間;②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù);④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度 A.①③　　　　B.②④　　　　C.③④　　　　D.只有① 【解析】選C。濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈,生成的NO2體積大,但由于參加反應(yīng)的銅相同,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,溶液體積相同,得到的Cu2+濃度相同。 6.下列反應(yīng)主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì),用字母表示。 A.氧化性　　B.酸性　　C.還原性　　D.不穩(wěn)定性 (1)久置的濃硝酸變黃色:　　　　　。 (2)用硝酸浸洗附有銀的試管:　　　　　。 (3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃硝酸:　　　　。 (4)用稀硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體:　　　　　。 (5)用Cu和稀硝酸制NO氣體:　　　　　。 【解析】濃硝酸見光或受熱易分解生成NO2,NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能使Fe、Al金屬鈍化,與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反應(yīng)。硝酸具有酸性,能與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。 答案:(1)D　(2)AB　(3)A　(4)B　(5)AB 7.(xx廣州高一檢測(cè))將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)下列變化填空: (1)甲是　　　　,乙是　　　　,丙是　　　　。 (2)混合氣體A的主要成分是　 。 (3)丙與溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。 (4)若將32.0 g丙跟一定量的C的濃溶液反應(yīng),丙消耗完時(shí),共產(chǎn)生13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗C的物質(zhì)的量為　　　　。 【解析】由反應(yīng)③,可推測(cè)單質(zhì)丙為單質(zhì)銅,則溶液C為稀硝酸,進(jìn)一步結(jié)合反應(yīng)①②以及黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,得知A為CO2與NO2的混合氣體,B為NO,甲為C,乙為濃硝酸。 (4)n(Cu)==0.5 mol, n(氣體)==0.6 mol。 利用氮元素守恒,消耗硝酸的物質(zhì)的量為 n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=20.5 mol+0.6 mol=1.6 mol。 答案:(1)C　濃硝酸　Cu　(2)CO2與NO2 (3)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (4)1.6 mol