2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》（第3課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 一 教材分析： 本節(jié)是必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)）的內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。 本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點(diǎn)，占有很大的分值。 二、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與能力 1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)溶液配制的方法。 2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 （二）過程與方法 1、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。 2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 三、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。 教學(xué)過程： 四、教學(xué)過程 預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用） 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100％ 2、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位是克。 3、單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為cB。常用單位為mol/L或molL-1。 4、物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：cB＝nB/V。 互動(dòng)課堂 （一）情景激思(教師用) 【引入】初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要知道溶液的質(zhì)量，就很容易計(jì)算出其中溶質(zhì)的質(zhì)量。但是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中取用溶液時(shí)，人們會(huì)感到量取液體的體積比其稱量質(zhì)量更方便，因此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。這就需要建立一種新的度量溶液濃度的單位，即物質(zhì)的量濃度。這就是我們本節(jié)課所需要解決的問題。 【教師強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：初步了解溶液的物質(zhì)的量濃度的概念及其在化學(xué)計(jì)算中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 【板書】一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 【過渡】濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系，比如我們初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。請(qǐng)同學(xué)們回顧什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它是如何表示的？ 【學(xué)生活動(dòng)】主動(dòng)積極回答 【教師總結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其表示式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100％。 【提問】請(qǐng)說出20%NaCl溶液的含義？如何從100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論回答 【教師總結(jié)】表示在NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，其余的80％是水。要從100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩爾的NaCl，然后在根據(jù)比例進(jìn)行計(jì)算和稱量。 【教師點(diǎn)評(píng)】為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量，即物質(zhì)的量濃度。那么什么是物質(zhì)的量濃度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P15?；卮鹪搯栴}。 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀思考回答。 【教師總結(jié)】為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 【板書】1.物質(zhì)的量濃度 （1）概念：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號(hào)及單位：符號(hào)為cB；常用的單位為mol/L 或molL－1。 （3）表達(dá)式為 ：cB＝nB/V。 【問題】 根據(jù)以上的分析我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)該注意什么問題呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】分組討論回答 【教師點(diǎn)評(píng)并板書】（4）物質(zhì)的量濃度概念中的注意事項(xiàng)：①V是溶液的體積，并非溶劑的體積。②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。③溶質(zhì)可以時(shí)單質(zhì)、化合物，也可以時(shí)離子或某種特定組合。④從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因所取溶液體積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的） 【問題】我們知道在溶液中溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。同時(shí)通過初中的學(xué)習(xí)我們知道NaOH溶液之所以導(dǎo)電，原因是NaOH在溶液中可以發(fā)生電離，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/L NaOH溶液中Na＋和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度又分別為多少呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論回答 【教師點(diǎn)評(píng)】由NaOH的電離方程式知1molNaOH可以電離出1molNa＋和1molOH,因此二者的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L 。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4可以電離出2moNa＋l和1molSO42，因此Na＋的物質(zhì)的量濃度為：20.5mol/L＝1mol/L，而SO42的物質(zhì)的量濃度則為0.5mol/L。 【教師引導(dǎo)】 根據(jù)以上的分析，我們應(yīng)該如何理解一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論回答 【教師總結(jié)】一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目：在溶液中有些溶質(zhì)是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不導(dǎo)電的物質(zhì)；有些則以離子形式存在，如：溶于水可導(dǎo)電的物質(zhì)（例如NaOH、NaCl等等）。 ①對(duì)于溶于水不導(dǎo)電的物質(zhì)說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。 ②對(duì)于溶于水可以完全電離的物質(zhì)來說，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角標(biāo)。 【過渡】由于物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的意義，因此我們必須掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 【板書】2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例題另見】 （1） 基本計(jì)算：直接套用定義式。 （2） 【教師強(qiáng)調(diào)】在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、離子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等的聯(lián)系。要特別注意公式間的換算以及單位的統(tǒng)一。這類試題的基本公式為：c＝n/V；n=m/M；Vm =V（氣體）/n（氣體）；n=N/NA。 【板書】（2）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 【提問】溶液在稀釋過程中什么是不變的？ 【學(xué)生活動(dòng)】思考回答 【教師總結(jié)】將溶液用水稀釋或去水濃縮時(shí)，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。 即：c（溶質(zhì)）濃V（溶液）濃= c（溶質(zhì)）稀V（溶液）稀 【板書】稀釋關(guān)系式：c（溶質(zhì)）濃V（溶液）濃= c（溶質(zhì)）稀V（溶液）稀 （3）有關(guān)溶液混合的計(jì)算 【教師點(diǎn)撥】相同溶質(zhì)，不同濃度混合時(shí)，混合前后溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，即：c總V總=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分別代表混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積的乘積，c總和V總分別代表的是混合和后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積）。 【過渡】在實(shí)驗(yàn)室，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材P16實(shí)驗(yàn)1－5，并回答下列問題：操作步驟（以配制100ml1.00molL－的NaCl溶液為例） ①計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g； ②稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體； ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒； ④冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫； ⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中； ⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也注入燒杯中； ⑦振蕩：用手輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻； ⑧定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下 1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。 ⑨搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； ⑩裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀思考并填空。 【教師活動(dòng)】教師巡視并答疑。 二、溶液的配制 【教師總結(jié)】由于物質(zhì)的量濃度的配制要求比較精確，因此就需要容積更精確的儀器，來確定溶液的體積。所以在具體實(shí)驗(yàn)前我們首先來認(rèn)識(shí)一個(gè)重要的精確儀器——容量瓶（展示各種規(guī)格的容量瓶）。 【過渡】請(qǐng)同學(xué)們思考：容量瓶的構(gòu)造是什么樣的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么問題？ 【學(xué)生活動(dòng)】思考并根據(jù)樣品積極回答 【教師總結(jié)】容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對(duì)應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過來將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，仍把瓶倒立過來，再檢驗(yàn)是否漏水。 【教師活動(dòng)】演示如何查漏。 【強(qiáng)調(diào)】如果經(jīng)檢查容量瓶沒有問題的話，在使用前還需要用蒸餾水洗滌容量瓶，然后才能使用。 【板書】（1）容量瓶在使用前的注意事項(xiàng)：①檢查是否漏水；②用蒸餾水洗滌容量瓶 【討論】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？ （2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？ （3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中呢? （4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？ （5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? （6）容量瓶能否長期存放溶液？ 【學(xué)生活動(dòng)】討論回答 【教師總結(jié)】（1）這說明容量瓶只能準(zhǔn)確配制一定溫度下的一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液，而不能任意配制一定體積的溶液。 （2）由于物質(zhì)的溶解往往都伴隨著熱量的變化，而容量瓶只能配制一定溫度下的物質(zhì)的量濃度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液。 （3）溶質(zhì)的溶解會(huì)引起溶液溫度的變化，會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，因此必須等溶液溫度恢復(fù)到室溫時(shí)才能轉(zhuǎn)移。 （4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且為了不要讓溶液灑在容量瓶外，同時(shí)也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，在轉(zhuǎn)移時(shí)必須使用玻璃棒引流。 （5）定容后蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到轉(zhuǎn)過來反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （6）容量瓶不能作為反應(yīng)器，也不能用來長期儲(chǔ)存溶液，一定物質(zhì)的量濃度的溶液配好后 應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的容器中存放。 【過渡】我們已經(jīng)預(yù)習(xí)了配制過程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我們就分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生四人一組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【教師活動(dòng)】教師巡視并指導(dǎo)和答疑。 【教師總結(jié)】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中暴露出來的問題進(jìn)行總結(jié)。 實(shí)驗(yàn)流程為：教材P16 （2）主要儀器：容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平。 （3）主要步驟（以配制100ml1.00molL－的NaCl溶液為例） 【教師強(qiáng)調(diào)】注意的問題：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。 （2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e一般是在20 C時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。 （4）定容時(shí)必須使用膠頭滴管。 （5）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。 （6）若在定容時(shí)，因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)該重新配制。因?yàn)橐好娉^刻度線時(shí)，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯(cuò)就改，而且是徹底地改。 【板書】（2）主要儀器： 容量瓶 、 燒杯 、 量筒 、 玻璃棒 、 膠頭滴管 、 托盤天平。 （3）主要步驟：①計(jì)算；②稱量或量?。虎廴芙?；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦振蕩；⑧定容；⑨搖勻；⑩裝瓶。 【過渡】在配制過程中由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，那么這些錯(cuò)誤當(dāng)操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考教材P16《學(xué)與問》。 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論教材P16《學(xué)與問》 【提問】 【教師總結(jié)】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸 餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶?jī)?nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （2） 如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)比稱量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。 （3）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時(shí)，托盤天平的感量為0.1 g，所以不能稱出5.85 g固體。如要比較準(zhǔn)確地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精度比托盤天平高。 【過渡】那么我們應(yīng)如何分析實(shí)驗(yàn)中的誤差呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】討論回答 【教師小結(jié)并板書】（4）誤差分析 根據(jù)cB=＝判斷。其它正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使cB偏大；凡是使m或n減小的因素，使cB偏?。环彩鞘筕增大的因素，使cB偏?。环彩鞘筕減小的因素，使cB偏大。 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論回答 【教師總結(jié)】誤差分析結(jié)果 【強(qiáng)調(diào)】配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因： (1)稱量時(shí)所引起的誤差 使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕； ②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所得液體的體積偏大，等等。 使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： ①試劑、砝碼的左右位置顛倒； ②砝碼有殘缺； ③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢； ④用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所得液體的體積偏小，等等。 (2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。 (4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20 C，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 (5)在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。 【思考與交流】認(rèn)真思考教材P17《思考與交流》 【學(xué)生活動(dòng)】思考討論回答 【教師總結(jié)】1.濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會(huì)變黑）；濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。 2.將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等。這是因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了，所以兩種溶液中H2SO4的物質(zhì)的量相等。（討論：如果從這20 mL稀硫酸中取出5 mL，與原5 mL濃硫酸相比，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？為什么？） 五、教學(xué)反思 本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識(shí)，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣撸Ч芎?，達(dá)到了提高課堂效率的目的。