2019-2020年高一化學(xué)第二章 復(fù)習(xí)課堿金屬教案 新課標(biāo) 人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第二章 復(fù)習(xí)課堿金屬教案 新課標(biāo) 人教版 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo)： 1、使學(xué)生能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解堿金屬在性質(zhì)上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學(xué)習(xí)元素周期律的知識(shí)做好準(zhǔn)備。 2、使學(xué)生掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)及用途 （二）能力目標(biāo)： 1、通過(guò)對(duì)堿金屬性質(zhì)的復(fù)習(xí)，對(duì)堿金屬知識(shí)的歸納、綜合，使堿金屬整一章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。 2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及創(chuàng)造性思維。 （三）情感目標(biāo) 通過(guò)本章的復(fù)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練以及辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。 教學(xué)重點(diǎn)：鈉及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)等 教學(xué)過(guò)程 [引言] 今天我們對(duì)第二章堿金屬作一個(gè)系統(tǒng)的小結(jié) [板書] 堿金屬?gòu)?fù)習(xí) [講述] 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下： [投影] 鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 +O2 +CO2 Na2O +CO2(過(guò)量) +H2O +CO2（少量） +H2O +Ca(OH)2 +NaOH（或加熱) Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 +H2O +O2(點(diǎn)燃) +CO2 Na2O2 [過(guò)渡] 從網(wǎng)絡(luò)圖中我們可以看出鈉很活潑，能和很多非金屬和水反應(yīng)，這是為什么呢？ [學(xué)生回答] 這是因?yàn)殁c最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子容易失去，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑。 [講述] 下面我們就從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)去分析其化學(xué)性質(zhì)。 [板書] 一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) [提問] 請(qǐng)寫出Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [學(xué)生活動(dòng)] 書寫Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [展示] Rb K Na Li [討論小節(jié)]讓學(xué)生歸納堿金屬的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn) [講述] 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。堿金屬的結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)決定性質(zhì)的相似，結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)（遞變性）決定了性質(zhì)的不同點(diǎn)（遞變性）。 [討論] 根據(jù)鈉、鉀的性質(zhì)比較討論得出性質(zhì)的相似性及遞變性。 [板書] 由學(xué)生討論結(jié)果制成——表格 [展示] 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較 元素名稱 元素符號(hào) 核電核數(shù) 相似性 遞變性 最外層電子數(shù) 顏色 狀態(tài) 化學(xué) 性質(zhì) 核外電子層數(shù) 熔、沸點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì) 鋰 Li 3 都 是 １ 都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外） 都為強(qiáng)還原劑，表現(xiàn)為 （１）與非金屬反應(yīng) （２）與水反應(yīng) 　　　 　　　逐　 漸增多 逐　 漸 降 低 金屬性逐漸增強(qiáng) 鈉 Na 11 鉀 K 19 銣 Rb 37 銫 Cs 55 [練習(xí)] 下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成H2最多的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs [板書]二、鈉及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì) [講述] 請(qǐng)同學(xué)們先寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 [學(xué)生活動(dòng)] 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ [設(shè)問] 那鈉與水反應(yīng)有何現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么？ [學(xué)生活動(dòng)] 討論、總結(jié) [總結(jié)] 鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象我們可用五個(gè)字來(lái)描述“浮、熔、游、響、紅”。浮說(shuō)明鈉的密度比水?。蝗壅f(shuō)明①反應(yīng)放熱 ②鈉的熔點(diǎn)低；游說(shuō)明有氣體生成，此氣體為氫氣；紅說(shuō)明反應(yīng)有堿生成，此堿為氫氧化鈉。 [設(shè)問] 若把鈉投入到硫酸銅溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)方程式。 [學(xué)生回答] 現(xiàn)象：有氣體生成和藍(lán)色沉淀， 反應(yīng)方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 [講述] 在這個(gè)反應(yīng)中通常能看到黑斑，原因是氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅 [設(shè)問] 若把鈉投入到氯化鋁溶液中會(huì)有什么現(xiàn)象呢？（同學(xué)課后思考） [講述] 鈉不僅能和水反應(yīng)，而且還能與空氣中氧氣和其他非金屬反應(yīng)，所以鈉的保存應(yīng)隔絕空氣，通常少量保存在煤油中。 [練習(xí)] 一小塊鈉切開后，露置于空氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述其變化情況，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 [過(guò)渡] 鈉能和氧氣反應(yīng)分別生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉（加熱或點(diǎn)燃），那請(qǐng)同學(xué)們分別寫出氧化鈉、過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)方程式。 [學(xué)生活動(dòng)] 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 [講述] 現(xiàn)在我就氧化鈉、過(guò)氧化鈉作個(gè)比較 [投影] 氧化鈉、過(guò)氧化鈉性質(zhì)比較： 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)式 Na2O Na2O2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2↑ 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 [講述] 那我們現(xiàn)在就Na2CO3、NaHCO3作個(gè)比較。分五方面進(jìn)行：a、俗名 b、色態(tài) c、溶解性 d、與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢 e、穩(wěn)定性 [總結(jié)投影] 碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較： 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色、粉末 白色細(xì)小晶體 溶解度 溶解度較大 溶解度較小 與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢 CO32-+2H+= H2O+ CO2↑ 慢 HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 快 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 [練習(xí)] 除雜：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）敘述方法、書寫方程式 a、Na2O2粉末（Na2O） b、Na2CO3粉末（NaHCO3） c、Na2CO3溶液（NaHCO3） d、NaHCO3溶液（Na2CO3） [講述]焰色反應(yīng)的定義及應(yīng)用（主要用于檢驗(yàn)或鑒別鈉、鉀等單質(zhì)及其化合物的存在）。 [板書]三、焰色反應(yīng) 鈉（黃色） 鉀（淺紫色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） [練習(xí)] 有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式。 W X Y Z （1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2 （3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓ [作業(yè)] 本章復(fù)習(xí)題四（2）、五