2019-2020年高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版必修1 一、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、 物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的微觀粒子(N)之間的關(guān)系：______________________ 例題1、3.011023 個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，其中碳原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____、氧原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。 例題2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+離子為（ ） A、3.011023 個(gè) B、 6.021023 個(gè) C、 0.5 mol D 、 0.25mol 2、 物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：___________________ 注意：（1）摩爾質(zhì)量(M)的單位___________________ （2）摩爾質(zhì)量(M)如果以g/mol為單位則在數(shù)值上等于____________ 例題3、C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________、 CO2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________、H2SO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________、Na+的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________。 例題4． 3.6克的H2O的摩爾質(zhì)量是 , 物質(zhì)的量是__ ____，分子個(gè)數(shù)是___ ，氫原子的物質(zhì)的量是_____ 。 例題5.下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（ ） A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO4 3、 物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系：___________ （1）注意：①氣體摩爾體積(Vm)的單位為_(kāi)__________________ ②標(biāo)準(zhǔn)狀況是指___________________，該狀況下的氣體摩爾體積為_(kāi)______ 例題6.標(biāo)況下，224mL的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，質(zhì)量為_(kāi)__________ （2）阿伏加德羅定律： ①影響物質(zhì)的體積的因素有__________________、__________________、________________，氣體的體積主要由_______________________影響。 ②阿伏加德羅定律：相同條件下（溫度、壓強(qiáng)）具有相同分子數(shù)的氣體，其體積相同，即同溫、同壓下，體積之比等于______________________； ③阿伏加德羅定律推論：即同溫、同體積下，壓強(qiáng)之比等于________________ 例題7.下列敘述正確的是（ ） A、25℃ 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升 B、同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同 C、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾 例題8．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．16 g O2占有的體積為11.2 L B．22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D．44 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl含有相同的分子數(shù) 例題9．下列各組中，兩種氣體分子數(shù)一定相等的是（ ） A. 同溫同體積的N2、O2 B. 質(zhì)量相等、密度不等的N2、CO C. 體積相等、密度相等的CO2、C2H6 D. 同壓同體積的N2、O2 4、 物質(zhì)的量濃度(cB) （1）定義：物質(zhì)的量濃度(cB)是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量： （2）表達(dá)式：_____________________；單位___________________________； 例題10、將4.0gNaOH溶與水配成100mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ 例題11.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ） A、 65mL1mol/L的KCl溶液 B 、25mL3mol/L的NaCl溶液 C 、20mL2mol/L的MgCl2溶液 D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 （3） 物質(zhì)的量濃度(cB)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度(ω)之間的關(guān)系：_______________； 例題12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪密度為1.84g/cm3的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__ （4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ①步驟__________________________________________________________， ②儀器__________________________________________________________， 例題13．某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO45H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液100mL，回答下列問(wèn)題 （1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、 膠頭滴管 ,還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 　　　　 。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算 ②稱量膽礬　　　　　g ③ ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻 （3）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。 ③誤差分析：分析操作會(huì)對(duì)結(jié)果造成怎樣的影響（偏高、偏低、無(wú)影響） a、稱量產(chǎn)生誤差 1）稱量時(shí)左盤高,右盤低____________ 2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤____________ ３）量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀數(shù)____________ ４）量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)____________ b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 ５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯____________ 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯____________ 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中____________ c、定容誤差 8）定容時(shí)仰視刻度____________ 9）定容時(shí)俯視刻度____________ １0)定容時(shí)液面低于刻度線____________ １1）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液____________ 12)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水____________ d、其它 13）原容量瓶洗凈后未干燥____________ 14）容量瓶中含有少量的水____________ 15）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外____________ ④有關(guān)溶液的計(jì)算：溶液的稀釋 C(濃溶液) V(濃溶液)＝ C(稀溶液) V(稀溶液) 例題14、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為 A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L 5、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例題15．5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。問(wèn)這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？ 練習(xí)： 1．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B．每摩爾物質(zhì)含有NA個(gè)粒子 C．1 mol H在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L D．CO2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等 2．在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH－的數(shù)目為（ ） A．1.2 B．7.221023 C．6.021023 D．3.011023 3．a(chǎn) g H2中含有b個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為（ ） A．b/a B．2b/a c．b D．2b 4．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g 5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約是（ ） A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 6．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足（ ） A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積 C．是雙原子分子 D．所含原子數(shù)目相同 7．今有0.1 mol／L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol／L MgSO4溶液200mL和0.1 mol／L Al2 (SO4) 3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3 8．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.021023個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于14︰1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D．常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m︰n B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n︰m C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n︰m D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m︰n 10、實(shí)驗(yàn)中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（ ） A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意規(guī)格， 572 g 11、配置400mL0.2mol/LNaOH溶液， （1）需稱取固體NaOH多少克？（計(jì)算過(guò)程不能?。? （2）如右圖，應(yīng)該選哪種容量瓶____。 A 500mL B 1000mL 12、已知8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)有6.4克銅，投入到足量的稀硝酸中，求產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體為多少？ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案