高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）6

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西和二中2016—2017學(xué)年度第一學(xué)期高二月測(cè)試題 化 學(xué) 一、 選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）173=51分 1. 列敘述正確的是 ( ) A．電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源 2.下列說法不正確的是 （ ） A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C. 吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生 D. 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 3. 反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的 量 增 加了0.3mol，則 此 反 應(yīng) 的 平 均 反 應(yīng) 速 率v（X）為 （ ） A. v（NH3）= 0.002mol?L-1?s-1 B. v（O2）= 0.1mol?L-1?min-1 C. v（NO）= 0.008mol?L-1?s-1 D. v（H2O）= 0.18mol?L-1?min-1 4. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 B.CO的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+2283.0 kJmol-1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 5. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / (Ls) B．υ(C)=0.5 mol / (Ls) C．υ(B)=0.6 mol / (Ls) D．υ(A)=0.15 mol / (Ls) 6． 下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7． 已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） （ ) A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 ( ) A．-44.2 kJmol-1 B．+44.2 kJmol-1 C．-330 kJmol-1 D．+330 kJmol-1 9. 化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJmol-1 B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJmol－1 C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJmol－1 D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJmol－1 10. 下列說法或表示方法正確的是 ( ) A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ 11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 。 則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于( ) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 12. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 13. 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 14. 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H = －282.57 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是( ) A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ 15. 反應(yīng)C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大 16、 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是 （ ） A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 17. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 Ⅱ卷非選擇題（共49分） 18.（6分）．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途徑Ⅱ 先制成水煤氣： C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ 請(qǐng)回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。 19．（9分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。_____________________________ （3）用NA表示阿伏加 德 羅 常 數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完 全 燃 燒 生 成CO2和液 態(tài) 水的 反 應(yīng) 中，每 有5NA個(gè)電子 轉(zhuǎn) 移 時(shí)，放 出 6 5 0 k J的 熱 量_________________________________________。 20．（5分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的 熱化學(xué)反應(yīng)方程式: ____________。 21．（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒 杯 間 填 滿 碎 紙 條 的 作 用 是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 22. （ 10分 ）l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是__________。 （2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為__________。 （3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是__________。 （4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________。 23.（7分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g)。4min后經(jīng)測(cè)定知，D的濃度為0.5mol/L， C（A）：C（B）=3:5,C的反應(yīng)速率是0.125 mol?L-1?s-1 求（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度？ （2） 用B表示的反應(yīng)速率為多少？X的值是？