高二化學上學期第一次月考試題15

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武安三中高二年級第一次月考 化學試卷 考試時間：90分鐘 一、選擇題（共20小題1-10題每小題2分，11-20每小題30分，共50分） 1．下列說法正確的是（　?。? A． 化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B． 反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應 C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是放熱反應 D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應 2.下列關于化學平衡的說法中，正確的是(　　) A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物 B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞 C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等 D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止 3.在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反應來說,下列所表示的化學反應速率中最大的是　(　　) A.v(A2)=0.8 molL-1s-1 B.v(A2)=40 molL-1min-1 C.v(AB3)=1.0 molL-1s-1 D.v(B2)=1.2 molL-1s-1 4.有關能量的判斷或表示方法正確的是　(　　) A.反應A(g)+B(g) 2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應 B.從C(石墨,s) C(金剛石,s)　ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定 C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 D.若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJmol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJmol－1 5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列敘述正確的是（　?。? A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的△H增大 6.已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H=a 。將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是 （　?。? A．x + y = z ; a > 0 B．x + y > z ; a < 0 C．x + y < z ; a < 0 D．x + y < z ; a > 0 7.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 8．下列反應過程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（　?。? A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) 9.模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是(　　) A. B. C. D. 10.下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深 11.相同溫度下，甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是(　　) 容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 SO2 O2 Ar 甲 2 1 0 放出熱量：Q1 乙 2 1 0 放出熱量：Q2 丙 2 1 0.5 放出熱量：Q3 A. Q1＝Q3Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q 17..某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （　?。? A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 18.在一定溫度下,向2 L體積固定的密閉容器中加入1 mol HI, 反應方程式為2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該溫度下,反應的平衡常數(shù)是 B.0~2 min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05 molL-1min-1 C.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應速率不變 D.升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快 19.在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減半,當達到新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,則下列說法錯誤的是(　　) A.平衡向正反應方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了 C.恒溫恒壓時再充入A物質(zhì),達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a>b 20.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是(　　) A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3 B.若反應開始時容器體積為2 L,則0~2 min內(nèi)v(SO3)=0.35 mol/(Lmin) C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出的熱量大于Q kJ 二、非選擇題 (共50分） 21．（12分）請根據(jù)所學知識回答下列問題： (1)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”下同)。 (2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量________1 mol 氫分子所具有的能量。 (3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大?。害1________ΔH2。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 (4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ。 (5) 已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa 時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應的熱化學方程式是______________________________________。 (6)已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJmol-1 CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJmol-1 22.（10分）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T ℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下: 物質(zhì)濃度(mol/L)時間(min) NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 (1)10~20 min以v(CO2)表示的反應速率為　　　　　。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T ℃時該反應的平衡常數(shù)為　　　(保留兩位小數(shù))。 (3)下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是　　　　(填序號字母)。 A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(NO)=v逆(N2) C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變 (4)30 min時改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是　　　　　　　　。 (5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。 23.（18分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。 請回答下列問題， （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。 （3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 24.（10分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案: 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃ 濃度/molL-1 體積/mL 濃度/molL-1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)該反應的離子方程式為________________________________________________; (2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是　　　　,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是　　　; (3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=　　　　molL-1min-1; (4) 已知50 ℃時c(Mn)隨反應時間t的變化曲線如右圖所示。若保持其他條件不變,請在坐標圖中畫出25 ℃時c(Mn)~t的變化曲線示意圖。 　 武安三中高二年級第一次月考化學答案 1.A【解析】B項：反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應；C項：為吸熱反應：D項：為放熱反應。 2.B [解析] 當可逆反應的正逆反應速率相等(但不為零)時，各物質(zhì)的濃度將不再改變，達到化學平衡狀態(tài)，所以反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；當條件改變時，正逆反應速率可能不再相等，平衡可能遭到破壞，故答案為B。 3..A 對于一個化學反應來說,用某物質(zhì)表示的化學反應速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比越大,則所表示的化學反應速率越大。B項中,v(A2)==0.67 molL-1s-1;C項中,=0.5 molL-1s-1;D項中,=0.4 molL-1s-1。對比A項中的v(A2),可知A項符合題意。 4. A A項反應A(g)+B(g) 2C(s)可以自發(fā)進行,由于ΔS<0,則其必為放熱反應,D正確 ;B項,石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應,故金剛石的能量高,不穩(wěn)定,錯誤;C項,等質(zhì)量時,氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的高,所以完全燃燒時,氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多,錯誤;D項,燃燒熱是指在一定壓強下，1 mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量。而這個反應中的水是氣態(tài)，錯誤；。 5.B 6.B 7. A解析 ②中生成A和B均為逆反應的表現(xiàn)，所以②不能作為化學平衡的標志；平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，所以⑧不能作為化學平衡的標志。 8．B【解析】本題主要考查焓變、熵變的判斷，分解反應大多吸熱，化合反應大多放熱，燃燒、中和反應都是放熱反應，同種物質(zhì)固、液、氣態(tài)時熵值依次增大。 9.C [解析] HBr、H2和Br2都是雙原子分子，反應物和生成物共存，說明體系中應含有3種雙原子分子。A選項，有1種雙原子分子和2種單原子分子，故A錯誤；B選項，有2種雙原子分子，故B錯誤；C選項，3種雙原子分子，故C正確；D選項，有2種雙原子分子和2種單原子分子，故D錯誤。 10.答案 B解析 勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。 11.A [解析] A選項，甲容器與丙容器均為恒溫恒容，Ar對平衡無影響，所以甲、丙平衡狀態(tài)相同，則放出熱量相同，Q1＝Q3，隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，因為乙容器為恒壓，所以反應后甲容器壓強小于乙容器，根據(jù)化學平衡移動原理，容器乙平衡向右移動程度大，所以Q1＝Q3乙，B項不正確；C選項，溫度相同，平衡常數(shù)相同，C項不正確；D選項，在上述條件下反應生成1 mol SO3(s)，氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應放熱應大于98.5 kJ，D項不正確。 12.A【解析】根據(jù)圖像可知，akJ是活化能。由于反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，方程式為1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b)kJmol－1。如果生成氣態(tài)氨氣，則是1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b－c)kJmol－1，所以答案選A 13.A分析：A、根據(jù)蓋斯定律，由（①＋②）2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）2＝－867kJmol-1；故A正確。B、在已知熱化學方程中水的狀態(tài)為氣態(tài)，現(xiàn)給方程式中水為液體，由于水的液化會放熱，所以放出的熱量多，焓變小即ΔH3<ΔH1；故B錯誤。C、CH4與NO2反應生成H2O(g)時放出173.4kJ，若生成H2O(l)，則放出的熱量大于173.4kJ；故C錯誤。D、反應CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-，0.1molCH4參加反應時轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol。故D錯誤。 14.答案 D解析 A項，T1、T3處未達到平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖Ⅱ得：t1～t2應該是NH3的質(zhì)量分數(shù)最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)減??；t3時v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強；由圖Ⅲ可知：反應1 mol CO放熱43 kJ，容積為10 L，平衡時消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol?放熱為51.6 kJ。 15..C A項,從圖示知,反應是放熱的,則ΔH為負值,錯誤;B項,催化劑不能改變焓變,錯誤;C項,放熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量大,正確;D項,若生成液態(tài)CH3OH,則放出的熱量更多,即ΔH更小,錯誤。 16.A 由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%時,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1=0.9Q;2 mol SO3(g)在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。 17.C 18.B 2HI(g) H2(g)+ I2(g) 起始濃度(molL-1): 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度(molL-1): 0.1 0.05 0.05 平衡濃度(molL-1): 0.4 0.05 0.05 該溫度下,平衡常數(shù)為0.052/0.42=1/64,A項不正確;恒壓下通入N2,容器體積增大,平衡不移動,但是反應速率減慢,C項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均加快,D項不正確。 19..C 當達到新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,說明平衡正向移動了,故A、B正確;壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,故a>b,D正確。 20.C 恒壓條件下反應前后壓強比是1∶1,故A錯誤;若容器體積不變,0~2 min內(nèi)v(SO3)=0.35 mol/(Lmin),故B錯誤;若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,絕熱溫度升高,平衡逆向進行,平衡后n(SO3)<1.4 mol,故C正確;若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,反應過程中壓強減小,平衡逆向進行,達平衡時放出的熱量小于Q kJ,故D錯誤。 21.解析：答案：(1)＝ (2)＞ (3)＜ (4)＞ （5） CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋a kJmol－1（6） +124、2 22.(1)0.009 mol/(Lmin) (2)0.56 (3)CD (4)減小CO2的濃度 (5)不變 23. 24.(1)6H++5H2C2O4+2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)②③ ①② (3)0.010或1.010-2 (4)