高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題17

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2016-2017學(xué)年湄江高級(jí)中學(xué)高二年級(jí)第一次月考 化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分) 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化 B.個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無(wú)關(guān) C.某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生 D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件 2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) C.該反應(yīng)的焓變大于零 D.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量 3.有下列物質(zhì)：① NaOH固體；② 濃硫酸；③ NH4NO3晶體；④ 金屬鈉。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ） A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ 4.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小 C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞 D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大 5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ） A. v（NH3）＝2/3v（H2O）  B.v（O2）＝6/5v（H2O） C. v（NH3）＝5/4v（O2） D. v（O2）＝4/5v（NO） 6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJmol－1。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　) A．＋519.4 kJmol－1 B．＋259.7 kJmol－1 C．－259.7 kJmol－1 D．－519.4 kJmol－1 7.反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為 （ ） A.5s B.2.5s C. 0.1s D.10s 2、 非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共58分） 8.（18分）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。 （2） 若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫(xiě)出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。 （3） 已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： 。 9.（16分）將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由右圖所示。 （1）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 （2）下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有： （填序號(hào)）； ①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。 （3） 解釋圖中AB段形成的原因 ； （4） 解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因 。 10.（12分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。則： （1）用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為 ； （2） 2min末時(shí)N2的濃度為 ； （3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。 11.（12分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出a kJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ___ __ ________________； (2)已知反應(yīng)CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 C—H C===C C—C H—H 鍵能/kJmol－1 414.4 615.3 347.3 435.3 通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 ； (3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算25OC時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：ΔH＝_ 。 答案： 1． 選擇題：（每題6分，共42分） 1-7 CBBDA CA 2． 非選擇題（共58分） 1. （每小題6分，共18分） （1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol （2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol （3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol 2.（每小題4分，共16分） （1）Mg + 2H+ ═ Mg2+ + H2↑ （2）??? （3）反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大 （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率減小 3.（每小題4分，共12分） （1）0.1mol?L-1?min-1 （2）0.4mol?L-1 （3）20% 4. （每小題4分，共12分） （1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-2akJ/mol （2）+125.6kJ/mol （3）+226.7kJ/mol