高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題2

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河北省保定市唐縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 說(shuō)明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（選擇題 共60分） 一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是 (　) A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題 B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)? 2．在下列各說(shuō)法中，正確的是 (　) A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0 4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 (　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 5．關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是(　　) A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化 C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 6．下列有關(guān)原理敘述正確的是(　) A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽(yáng)極。 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連 7．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJmol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 (　　) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 8．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是 (　　) A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4 C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2 9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是 (　　) ①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極； ②銅極上有氣泡； ③SO向銅極移動(dòng)； ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體； ⑤電子的流向是銅到鋅； ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 10．下圖裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　) A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極 B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸 11．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　) A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng) B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 12．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是 (　　) X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶體 二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 13．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? （ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 14．為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　) ①酸的濃度和體積?、趬A的濃度和體積　③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　 ⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溶液溫度變化?、卟僮魉璧臅r(shí)間 A．①②③⑥　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 15、.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　) A.Ⅰ和Ⅱ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近 16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小 C．充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小 D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O 17、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 (　　) A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng) C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 18．鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是：( ) A．Fe－2e－ Fe2＋ B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－ D． Fe－3e－ Fe3 19．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJmol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(　　) H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A．404 B．260 C．230 D．200 20．國(guó)外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e－＝Zn2＋ ②Zn2＋＋2e－＝Zn ③Br2＋2e－＝2Br－ ④2Br－－2e＝Br2。那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是 （ ） A ④① B ②③ C ③① D ②④ 21．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　) ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 22、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　) A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 23. 在500mL1.0mol/L的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100g銅片，陰極為100g鋅片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余CuSO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0.25 molL－1 B．0.8 molL－1 C．1.0 molL－1 D．1.2 molL－1 24．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是(　) A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量 B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJmol－1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量 第II卷（選擇題 共40分） 25．(12分)已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是____________________、________________。 (2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用____________次。 (3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 molL－1的酸溶液和0.55 molL－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)物 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 中和熱 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl＋NH3H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝________，ΔH2＝________。 ②寫(xiě)出HCl＋NH3H2O的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。 26、（10分）Ⅰ、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。 已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJmol-1 根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題： （1）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)= 。 （2）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJmol-1 試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。 （1）分別放在上圖裝置（都盛有0.1 molL-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是 。 (2)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。 27. (8分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： （1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。 （2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。 ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì) ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出。 28．(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 （1）甲池為 (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為 。 （2）丙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。 （3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，假若使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度應(yīng)加入的物質(zhì) 是 。 化學(xué)答案　 選擇題： 1—5 ABAAC 6—10 CACBA 11—15CCDAB 16—20DADDA 21—24 CCCB 25、(1)環(huán)形玻璃攪拌棒　燒杯上方的泡沫塑料蓋 (2)3次 (3)①－56.8 kJmol－1　－51.8 kJmol－1 ②HCl(aq)＋NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJmol－1 26、答案：Ⅰ、（1）-74.8 kJmol-1 (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJmol-1 Ⅱ、(1)C （2）N ； 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法） 27、答案：（1）2Al2O通電4Al+3O2↑ （2）①4OH--4e-==2H2O+O2↑ ②增大 ③B 28、答案：（1）原電池； CH3OH－6e－＋8OH－= CO32—+6H2O （2）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (3) 560 (4) CuO或CuCO3