高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題1
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2016-2017學(xué)年會(huì)昌中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試題 時(shí)間：100分鐘 滿分：100分 可能用到的原子量： H：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 P: 31 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1.宣傳科學(xué)介紹新技術(shù)，揭露偽科學(xué)是教育工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)不屬于偽科學(xué)的是( ) A．月餅中放置用小袋包裝的生石灰防止月餅氧化變質(zhì) B．用米湯來(lái)檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀(KIO3) C．甘蔗可變成酒精 D．用催化劑將水變成油 2．分析如圖的能量變化示意圖,確定下列選項(xiàng)中正確的是 A．A2(g)+B2(g)＝2AB(g) △H﹤0 B．每生成2分子AB放出bkJ熱量 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．?dāng)嗔?molA-A鍵吸收akJ能量 △ 3．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O △ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋ = Cl2↑＋H2O 4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A．若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗 B．可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng) D．可使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C．17.6g丙烷(C3H8)中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè) D．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 6．已知熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJmol-1(Q﹥0)。下列說(shuō)法正確的是 A．相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2mol C(g)所具有的能量 B．增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量為QkJ D．如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2molA(g)被消耗 7．下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是 A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞頻率提高 B．增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng),單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快 C．增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快 D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大 8．在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是（ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能小于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 9．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol?、谙∪芤褐?H＋ (aq)+OH－(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量 B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol C．通過(guò)濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得的中和熱為57.3kJ/mol D．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/mol 10．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度 11．對(duì)于反應(yīng)2A(g) +B(g)3C(g)+4D(g),下列數(shù)據(jù)是用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A．v(A)=30molL-1min-1 B．v(B)=0.3molL-1s-1 C．v(C)=48molL-1min-1 D．v(D)=1molL-1s-1 12．在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJmol-1將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2 13．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算： H－N鍵的鍵能x約為 化學(xué)鍵 H－H N≡N H－N 鍵能 436 kJ/mol 946kJ/mol x A．391kJ/mol B．431kJ/mol C．349kJ/mol D．469kJ/mol 14．下列說(shuō)法或表示方法正確的是 A．相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2,則△H1﹥△H2 C．由C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H= +73kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 D．據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)升高 16．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中,若甲容器的容積不變,乙容器的壓強(qiáng)不變,甲中S02的轉(zhuǎn)化率為b％,乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a％,則a與b的關(guān)系為 A．無(wú)法確定 B．a(chǎn)﹤b C． a=b D．a(chǎn)﹥b 第Ⅱ卷（非選擇題） 二.填空題（共5小題，共52分） 17.（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)。 回答下列問(wèn)題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。(填元素符號(hào))(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示)。 (3) D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。 (4) A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式為 。 (5) 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 18．（6分）草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下： 組別 KMnO4溶液 /ml H2C2O4溶液 /ml 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 8.00 5.00 3.00 20 Ⅱ 8.00 5.00 3.00 30 Ⅲ 8.00 5.00 1.00 20 2.00 mL 蒸餾水 （1）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)____ 和____ 作對(duì)比(用Ⅰ～I(xiàn)II表示)。 （2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和III，可以研究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入2.00 mL蒸餾水的目的是_______________________________。 【實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。 （3）針對(duì)上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是 的影響。 （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是 （填字母）。 A．硫酸鉀 B．水 C．二氧化錳 D．硫酸錳 19．（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 。 又已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol,則氨氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）氫氣是合成氨的重要原料。 ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變 N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖一所示。 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。 ②氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對(duì)于反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H﹥0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示。 下列說(shuō)法正確的是 。 A．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A﹥C B．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深 C．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B﹤C D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A﹤C E．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 20．（14分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣 候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減 排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：， 它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2分） （2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體 積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示： 溫度/℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 ①該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； （2分） ②若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2分） ③800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L， c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。 （2分） （3）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：（每空1分，共6分） 又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJmol-1， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①圖中E1表示 ，E3的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” ) △H (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是___________________________。 ②圖中△H= kJmol-1。 21.（10分）在一定溫度下，將6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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