高二化學上學期第一次月考試題6 (2)

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廣東省清遠市清城區(qū)三中高二第一學期第一次月考 化學試題 本卷滿分100分，時間90分鐘 一、單選題：（共16題 每題3分 共48分） 1．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸 B．乙裝置可以構(gòu)成原電池 C．在制備乙酸乙酯的實驗中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替 D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇和混合物 2．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ） A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強 B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO 3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 4．下列說法中正確的是（ ） A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物 C．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分 D．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體 5．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定 6．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是 ①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 ②采用新科學技術(shù)促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求 ③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 ④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 ⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因為汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮 ⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 ⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對大氣的污染 A. ①②④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ①③⑥⑦ 7．8月12日天津濱海新區(qū)的危險品倉庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人。以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標是（ ） 8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋ C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ D．C（Ca2+）=0.1 molL－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br- 9．下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是 A．呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng) B．碳循環(huán)具有全球性 C．含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳元素均被氧化 10．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（ ） A．分子個數(shù) B．分子直徑 C．壓強 D．溫度 11．濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%．下列組合正確的是（ ） （1）若C=9.2則a＞10 b＞49% （2）若C=9.2則a＞10 b＜49% （3）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （4）若b=49則a=18.4 C＞9.2． A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4） 12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 A．該反應(yīng)的化學方程式為3B+4D6A+2C B．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)=v(D) C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 13．氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖牵? ） A． B． C． D． 14．利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵? ） A．圖1裝置可制取氨氣 B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液 C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化 D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性 15．下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性 B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去 C．用溴水檢驗CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳雙鍵 D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA； ②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅； ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA； ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA； ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4?H2O式量為290）； ⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒； ⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA． A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦ 2、 計算題：（共6題 ， 共52分） 17．（6分）室溫時10ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。 18．（6分）某烴在標準狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求： （1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。 （2）確定該烴的分子式。 （3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。 19．（10分）可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過10s后，A的濃度為2mol.L-1,在此同時，B的濃度降低了0.06 mol.L-1.. （1）A的起始濃度為多少？ （2）10 s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少？ 20．（10分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3g A與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標準狀況）?；卮鹣铝袉栴}： （1）3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。 （2）通過計算確定A的分子式。 （3）寫出A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。 21．（10分）把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 2X(g)＋Y(g) =nZ(g) ＋2W(g)，2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin） 請回答： （1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率 （2）n值 22．（10分）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol （1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。 （2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。 （3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。 高二化學第一次月考答案 1．D 【解析】 試題分析：A．乙酸和乙醇互溶，不能通過分液操作分離； B．鋅和銅都不與酒精反應(yīng)，該裝置無法構(gòu)成原電池； C．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液取代飽和碳酸鈉溶液； D．根據(jù)蒸餾操作中溫度計位置、冷凝管通水方向分析． 解：A．乙酸易溶于乙醇，無法通過分液的方法分離乙醇和乙酸，故A錯誤； B．乙裝置中缺少電解質(zhì)溶液，無法構(gòu)成原電池，故B錯誤； C．NaOH能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，不能用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤； D．圖示裝置中，冷凝管放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用逆向通水，該裝置能夠用來分離乙醇和丁醇和混合物，故D正確； 故選D． 2．C 【解析】 試題分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸； B．利用壓強差將液體順利流下； C．能產(chǎn)生壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性； D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采用排二氧化碳法收集NO． 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高價氧化物的水化物，所以非金屬性C＞Si，故A正確； B．產(chǎn)生的氣體通過橡皮管進入分液漏斗上部，導(dǎo)致分液漏斗上部和燒瓶內(nèi)氣體產(chǎn)生壓強差，所以利用壓強差將液體順利流下，故B正確； C．該裝置能通過調(diào)節(jié)乙能產(chǎn)生壓強差，所以能利用該裝置檢驗裝置氣密性，故C錯誤； D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以該采用向下排二氧化碳法收集NO，則先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO，故D正確； 故選C． 3．C 【解析】 試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答． 解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離； ②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則利用蒸餾分離； ③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機溶劑萃?。? 故選C． 4．C 【解析】 試題分析：A．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程； B．油脂不是高分子化合物； C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味； D．纖維素和淀粉的聚合度不同． 解：A．石油分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，屬于物理變化，煤的干餾是化學變化，煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學變化，故A錯誤； B．油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素都是高分子化合物，故B錯誤； C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯類，故C正確； D．纖維素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體，故D錯誤； 故選C． 5．C 【解析】 試題分析：4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，在干燥空氣中被氧化后，若完全轉(zhuǎn)化為Na2O，則其質(zhì)量是0.1mol 62g/mol=6.2g；若完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，則其質(zhì)量是0.1mol78g/mol=7.8g.現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生的固體質(zhì)量是6.2g＜7.0g＜7.8g，說明反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)含有Na2O2和Na2O，故選項C正確。 考點：考查鈉氧化產(chǎn)物成分的確定與判斷的知識。 6． C 7. D 【解析】 試題分析：乙醇是可燃性液體，應(yīng)張貼易燃液體標示，答案選D。 考點：考查危險化學品標示判斷 8．B 【解析】酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A錯誤。加入鋁粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使堿性，C錯誤。鈣離子結(jié)合硫酸根會生成微溶物，D錯誤。 9．D 【解析】 試題分析：A、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，故說法正確；B、碳是構(gòu)成生物原生質(zhì)的基本元素，故說法正確；C、在碳循環(huán)過程中，含碳的化合物可相互轉(zhuǎn)化，故說法正確；D、有可能被還原，如光合作用，把CO2轉(zhuǎn)化成C6H12O6，故說法錯誤。 考點：考查生態(tài)系統(tǒng)碳的循環(huán)等知識。 10．B 【解析】 試題解析： 影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素．溫度、壓強決定氣體分子間距，對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計． 考點： 阿伏加德羅定律及推論 11．A 【解析】 試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，硫酸的濃度越大，密度越大，確定混合后溶液的質(zhì)量與10mL原濃硫酸質(zhì)量關(guān)系，進而確定稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計算a； 若b=49，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計算a，結(jié)合c=mol/L計算49%的硫酸的濃度，據(jù)此計算判斷． 解：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%＜（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a＞18.4； 若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L， 故選A． 12． C 13. C 【解析】 試題分析：要想使反應(yīng)隨時發(fā)生或隨時停止，只要能隨時將兩種藥品接觸和分離即可． 解：“隨開隨關(guān)”原理是利用壓強差控制塊狀固體和液體反應(yīng)．打開止水夾，利用液體壓強使液體與塊狀固體接觸而反應(yīng)；關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生氣體的壓強使液體與塊狀固體脫離而停止反應(yīng)；A、B、D都可利用壓強差控制反應(yīng)，C沒有隔離板所以不能實現(xiàn)藥品分離來控制反應(yīng)． 故選：C． 14．B 【解析】 試題分析：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層； C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾； D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性． 解：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置，則圖中裝置能實現(xiàn)氨氣的制取，故A正確； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤； C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確； D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確； 故選B． 15．D 【解析】 試題分析：A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析； B．溴、三溴苯酚均易溶于苯； C．碳碳雙鍵、﹣CHO均能與溴水反應(yīng)； D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO． 解：A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，有白色沉淀產(chǎn)生，為可逆過程，可用于提純，故A錯誤； B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯誤； C．碳碳雙鍵、﹣CHO均能與溴水反應(yīng)，應(yīng)先利用銀氨溶液氧化﹣CHO，再利用溴水檢驗碳碳雙鍵，故C錯誤； D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO，則均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；故選D． 16．B 【解析】 試題分析：①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法計算出含有的P﹣P鍵數(shù)目，1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵； ②電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳； ③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成； ④二氧化硫和氧氣反應(yīng)存在化學平衡分析； ⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學式計算； ⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體； ⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子； 解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質(zhì)的量==0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA，故①正確； ②依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯誤； ③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA，故③錯誤； ④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故④正確； ⑤2.9g 2CaSO4?H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA，故⑤錯誤； ⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個，故⑥錯誤； ⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑦正確； 故選B． 二、 17．C3H8；CH3CH2CH3 【解析】 試題分析：由題意可知： CxHy+（x+ O2xCO2+ H2O △V 1 1+0.25y 10mL 30mL 則：130mL=10mL（1+0.25y）， 解得：y=8，即：該有機物分子中含有8個H原子， 把反應(yīng)后的氣體通過NaOH溶液氣體體積，又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳， 相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為：=3， 所以該有機物分子式為：C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3。 故答案為：C3H8；CH3CH2CH3。 考點：考查有機物燃燒的計算 18．（1）72 gmol－1 （2）C5H12 （3） 【解析】 試題分析：（1）烴的摩爾質(zhì)量為3.215g/L22.4L/mol=72g/mol，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；所以該烴的相對分子質(zhì)量為72； （2）生成水的物質(zhì)的量為n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol2=0.6mol 生成CO2的物質(zhì)的量為n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烴中C原子、H原子的個數(shù)比為0.25mol：0.6mol=5：12，實驗式為C5H12，實驗式中C原子與H原子的關(guān)系滿足烷烴關(guān)系，實驗式即是分子式，所以該烴的分子式為C5H12； （3）分子中只有一種H原子，C5H12是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為 =4，剩余的1個C原子通過單鍵連接4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為。 考點：考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體的書寫。 19． （1）2.12 mol.L-1 （2）0.12 molL-1min-1 【解析】 試題分析：（1）可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)，經(jīng)過10s后，B的濃度降低了0.06mol?L﹣1，則A的濃度降低了20.06mol?L﹣1=0.12mol?L﹣1，因此A的起始濃度為2mol?L﹣1+0.12mol?L﹣1=2.12mol?L﹣1； （2）v(A)===0.012mol?L﹣1?s﹣1。 考點：考查化學反應(yīng)速率有關(guān)計算 20． （1）0.2mol；0.1mol；0.05mol； （2）C3H8O； （3）CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。 【解析】 試題分析：濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)物沒有剩余，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，剩余氣體體積為1.12L，則該氣體應(yīng)為CO，說明有機物沒有完全燃燒。（1）n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol；n(CO2)=4.4g44g/mol=0.1mol；n(CO)=1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；（2）3g A中，n(H)=2 n(H2O)=20.2mol=0.4mol，n(C)= n(CO2)+n(CO)═0.1mol +0.05mol =0.15mol，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)=20.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-20.2 mol=0.05mol，所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol:0.4mol:0.05mol=3：8：1，所以A的最簡式為C3H8O，由于達到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，所以最簡式就是該物質(zhì)的分子式，該物質(zhì)的分子式為C3H8O。（3）A為飽和一元醇，也可能為甲乙醚，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3；CH3CH2OCH3。 考點：考查有機物的確定及物質(zhì)的分子式、可能的結(jié)構(gòu)簡式的書寫的知識。 21．（1）0.2mol/L.min （2） 1 【解析】 試題分析：（1）X開始加入1mol，2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，v（X）=△n/ V△t=0.8/22=0.2mol/L.min。 （2）Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），速率之比等于系數(shù)之比，n=20.1/0.2=1。 考點：考查與反應(yīng)速率有關(guān)的計算 22．（1）② +44 kJmol-1 ；（2）△H=-166 kJmol-1 ；（3）① 2:3 【解析】 試題分析：（1）鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量，所以已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，只能計算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)熱，所以只能計算反應(yīng)②的焓變，已知反應(yīng)①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反應(yīng)②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJmol-1，答案為：② +44 kJmol-1 ；（2）已知反應(yīng)③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol，反應(yīng)②+①-③得反應(yīng)：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1 +△H 2）- △H3=（－572 kJ/mol－484kJ/mol）-（－890 kJ/mol）=-166 kJmol-1，答案為：-166 kJmol-1；（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，對于碳元素燃燒的產(chǎn)物必須是CO2(g)，氫元素必須是液態(tài)的水，在①②③三個方程式中只有①才是燃燒熱的熱化學方程式，標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為2:3，答案為：① 2:3. 考點：考查反應(yīng)熱的計算