高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題21

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卓越聯(lián)盟2016-2017學(xué)年第一學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)試題 試卷說明：1、本試卷共29題，考試時間90分鐘，分值100分。 2、可能用到相對原子質(zhì)量為：H：1 C：12 O：16 S：32 第Ⅰ卷 選擇題（共60分） 一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項正確） 1．已知反應(yīng)A + B = C + D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量　D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行2．已知2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O( g ) ΔH1 ；2H2( g ) + O2(g) = 2H2O ( l ) ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是（ ） A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．無法確定 3．下列說法正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小 4．已知反應(yīng)： C（s,金剛石）= C（s,石墨） △H＝－1.9 kJ／mol C（s,金剛石）+ O2 ( g ) = CO2( g ) △H1 ； C（s,石墨）+ O2(g) = CO2 ( g ) △H2 根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ） A．△H1 = △H2 B．△H1 > △H2 C．△H1 < △H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定 5．已知反應(yīng)： ①2C( s )＋O2( g)＝2CO( g ) ΔH＝－221 kJ／mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l ) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A．碳的燃燒熱110.5 kJ／mol B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol 6．已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJmol－1 B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJmol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJmol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJmol－1 7．反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如下圖所示，在時間0--a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L min)，則a等于（ ） A．0.1 B．2.5 C．5 D．10 8．甲、乙兩容器中都在進行A B+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定 9．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A．v（A）＝0.5 molL－1ｓ－1 B．v（B）＝0.3 molL－1ｓ－1 C．v（C）＝0.8 molL－1ｓ－1 D．v（D）＝1 molL－1ｓ－1 10．下列說法不正確的是( ) A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 11．在密閉容器中進行反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是( ) A．增大體積使壓強減小 B．體積不變，充入N2使壓強增大 C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne 12. 下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是（ ） A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度 13．對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ） A．恒容密閉容器中總壓強不變 B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變 C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化 14．對于反應(yīng)2 SO2( g )＋O2( g ) 2SO3( g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　 　) A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 15.在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)(　 　) A.正反應(yīng)放熱，L是固體 B.正反應(yīng)放熱，L是氣體 C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體 D.正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體 二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項正確） 16．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2 H2S ( g ) + 3 O2( g ) = 2 SO2( g ) + 2 H2O( l ) △H＝－Q1 kJ/mol 2 H2S ( g ) + O2( g ) = 2 S ( s ) + 2 H2O( l ) △H＝－Q2 kJ/mol 2 H2S ( g ) + O2( g ) = 2 S ( s ) + 2 H2O( g ) △H＝－Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( ) A. Q1 > Q3 > Q2 B. Q1 > Q2 > Q3 C. Q3 > Q2 > Q1　　D. Q2 > Q1 > Q3 17. 已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋ O2(g) ＝H2O( l )　ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(　 　) A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol 18．在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）， 經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了a molL-1，B的平均反應(yīng)速 度VB＝a/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為( ) A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2 C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2 19．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60 %，則(　 　) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)>b 20．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ） A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0 D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0 21．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2(g)的體積分數(shù)(　 　) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 22．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D△H＝－1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 23．將1 mol H2 ( g ) 和2 mol I2 ( g ) 置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+ I2( g) 2HI( g ) ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是(　 　) A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 C．恒容條件下升高溫度 D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 24．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2( g )＋O2( g) 2SO3( g )，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ ） A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．無法判斷 25．在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2( g )＋O2( g) 2SO3( g )，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（ ） A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80% 第Ⅱ卷 非選擇題（共40分） 三、填空題（本題包括4小題，每空2分，共40分） 26．（12分）用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值 __________ (填“偏大、偏小、無影響”)。 （4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________ (填“相等、不相等”)。 （5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________ (填“偏大”、“偏小”“不變”)。 27．（6分）（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。 （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________________________________ 。 （3）已知熱化學(xué)方程式： ① 2C2H2(g) +5O2(g) == 4CO2(g)＋2H2O( l ) ΔH1＝—2602.0 kJ?mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2( g ) △H2＝—393.5 kJ?mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) == H2O( l ) △H3 = —285.8 kJmol-1 則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2( g )的△H為 ____________ 。 28．（12分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。 已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問題： （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為 _____________ ，正反應(yīng)是 ________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強 ________ (填“增大”“減小”或“不變”)。 （3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有 ______ (選填字母)。 A B C D n(CO2)/mol 3 1 0 1 n(H2)/mol 2 1 0 1 n(CO)/mol 1 2 3 0.5 n(H2O)/mol 5 2 3 2 （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是 ________。 29．(10分)T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的 體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下： 3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡， A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡， B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題： （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。 （2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t ____ 4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________ 。 （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是 ________。 A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度 C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體 D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體 (5) 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng) _______________________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)。 高二化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C D B C D B C B D B A B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A D C B C C C B B 第Ⅱ卷 非選擇題（共40分） 26．（共12分，每空2分） （1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少熱量的損失起到保溫的作用（3）偏小 （4）不相等 相等 （5） 偏小 27．（共6分，每空2分） （1）H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） △H= -286kJ/mol （2）CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-880kJ／mol 　 (3) +228.2 kJmol-1 28．（共12分，每空2分） c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) ( 1 ) K= 放熱 ( 2 ) 增大　增大 ( 3 ) BC 　( 4 ) 60% 29．（共10分，每空2分） (1)0.3 mol/(Lmin) (2)大于 (3)3 mol　2 mol　 (4)AC (5)向正反應(yīng)方向進行