高一化學 專題一第一單元習題課 課件（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,專題一第一單元,化學反應速率與反應限度習題課,基本要求：1.了解化學反應速率的概念及其簡單計算發(fā)展要求：1.能比較不同物質(zhì)表示的化學反應速率的大小,1、意義：,2、表示方法：,一、化學反應速率,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。,通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。,3、數(shù)學表達式：,化學反應速率=反應物（或生成物）濃度的變化反應時間v=c/t,單位：mol（Ls）-1或mol（Lmin）-1,有的慢反應也用mol（Lh）-1,【例1】在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示的反應速率。上述用不同物質(zhì)表示的化學反應速率比值是多少?與化學計量數(shù)之比有何關(guān)系？,v(H2)=0.045mol(Lmin)-1v(N2)=0.015mol(Lmin)-1v(NH3)=0.030mol(Lmin)-1,v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3：1：2,4.關(guān)于化學反應速率應注意,(1)屬于平均反應速率,(2)可用反應方程式中不同物質(zhì)來表示該反應的速率，數(shù)值可能不同,但意義相同,不同物質(zhì)表示的速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。對反應aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,(3)適用于有氣體或溶液參加的反應,對于固體或純液體一般不表示表示化學反應速率；,它們的濃度是個定值。,【例2】對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(Lmin)D.v(D)=2mol/(Lmin),B,基本要求：2.認識影響化學反應速率的因素，并能解釋有關(guān)問題,5、影響化學反應速率的因素,(1)內(nèi)因(主要因素),決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì),(2)外因(次要因素),濃度:,當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應。,(2)外因(次要因素),對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快。,說明（1）適用于有氣體參加的反應（2）其它條件不變時，壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度增大,化學反應速率加快。,壓強,問題的本質(zhì)所在（即改變壓強時必須能改變反應物的濃度，才能引起反應速率的改變）,催化劑,適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率,溫度,其它條件不變,溫度升高,反應速率加快。溫度每升高10度,反應速率增大為原來的2-4倍.,(2)外因(次要因素),其他因素的影響,反應物的接觸面積大小、光、固體反應物顆粒大小、溶劑、超聲波、電磁波等。,(2)外因(次要因素),在固定容積的密閉容器里，進行合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。當其他條件不變時，只改變一個反應條件將合成氨的速率變化填入空格中。,增大,增大,增大,增大,不變,【例4】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應速率?(3)x的值是多少?,【例5】把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系圖。其中12速率變化的原因是_；23速率變化的原因是_。,【答案】12時，鹽酸濃度變化不大，但反應放熱，使溫度升高（影響反應的主要因素），反應速率增大；23時，已達到一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨反應的進行，鹽酸中（H+）降低（影響反應的主要因素），故反應速率又減小。,【點撥】根據(jù)影響化學反應速率的因素，鎂與鹽酸反應，即反應物的性質(zhì)已定，故應從外因考慮，壓強不變，無催化劑，故應排除兩者，而應從鹽酸的濃度和反應時的溫度兩者變化上考慮。,基本要求：3.認識可逆反應的進行有一定的限度。4.知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。發(fā)展要求：2.化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法。,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反應處于平衡狀態(tài)!,化學平衡（化學反應達到的最大限度）,注意,1、定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。-化學平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。,2、注意：(1)條件：一定條件下(2)對象：可逆反應(3)特征:定：反應物和生成物濃度保持不變動：動態(tài)平衡等：v(正)=v(逆)0變：條件改變，平衡移動,化學平衡狀態(tài)也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。,本質(zhì)特征，即平衡標志,二、化學平衡狀態(tài),【例6】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達到反應限度的是（）A.反應體系的總壓恒定B.B的濃度不變C.C(A):C(B)=1:3D.3v(B)正=2v(C)逆,化學反應限度（達到化學平衡）標志:,B,v正=v逆(同一物質(zhì)),【例7】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為02molL、0lmolL、0.2molL，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為04molL，O2為02molLBSO2為025molL。CSO2、SO3均為015molLDSO3為04molL,【解析】我們把題設(shè)的某一時刻的濃度作為起始濃度，假設(shè)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化時：則SO3為04molL；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化時，則SO2為04molL，O2為02molL；但反應是可逆的，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以A、D是不可能的。C中SO2、SO3015molL也是不可能的，因為反應物減少，生成物一定增加。B中SO2的濃度為025molL，0402502。故B可能。,B,【例8】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中，M，N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A反應的化學方程式為：2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍,【解析】從曲線變化的趨勢看。物質(zhì)N逐漸減少，M逐漸增加。當t=0時，M、N均不為O，分別為2mol、8mol；t1時N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說明M、N之間的量變關(guān)系為M2N；t1時M為3mol，N為6mol，即N的濃度為M的2倍；t2時M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4mol，并非正、逆反應速率相等；t3時，M、N的物質(zhì)的量不隨時間改變，是化學平衡的特征，說明正、逆反應速率相等。,D,再見！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,