高一化學(xué) 專題一第一單元習(xí)題課 課件（蘇教版必修2）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一第一單元,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度習(xí)題課,基本要求：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算發(fā)展要求：1.能比較不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小,1、意義：,2、表示方法：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。,3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：,化學(xué)反應(yīng)速率=反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時(shí)間v=c/t,單位：mol（Ls）-1或mol（Lmin）-1,有的慢反應(yīng)也用mol（Lh）-1,【例1】在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。上述用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比值是多少?與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？,v(H2)=0.045mol(Lmin)-1v(N2)=0.015mol(Lmin)-1v(NH3)=0.030mol(Lmin)-1,v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3：1：2,4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意,(1)屬于平均反應(yīng)速率,(2)可用反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同,但意義相同,不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)反應(yīng)aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,(3)適用于有氣體或溶液參加的反應(yīng),對(duì)于固體或純液體一般不表示表示化學(xué)反應(yīng)速率；,它們的濃度是個(gè)定值。,【例2】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(Lmin)D.v(D)=2mol/(Lmin),B,基本要求：2.認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)問(wèn)題,5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)內(nèi)因(主要因素),決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),(2)外因(次要因素),濃度:,當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應(yīng)。,(2)外因(次要因素),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。,說(shuō)明（1）適用于有氣體參加的反應(yīng)（2）其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。,壓強(qiáng),問(wèn)題的本質(zhì)所在（即改變壓強(qiáng)時(shí)必須能改變反應(yīng)物的濃度，才能引起反應(yīng)速率的改變）,催化劑,適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,溫度,其它條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快。溫度每升高10度,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2-4倍.,(2)外因(次要因素),其他因素的影響,反應(yīng)物的接觸面積大小、光、固體反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、超聲波、電磁波等。,(2)外因(次要因素),在固定容積的密閉容器里，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件將合成氨的速率變化填入空格中。,增大,增大,增大,增大,不變,【例4】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少?,【例5】把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。其中12速率變化的原因是_；23速率變化的原因是_。,【答案】12時(shí)，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱，使溫度升高（影響反應(yīng)的主要因素），反應(yīng)速率增大；23時(shí)，已達(dá)到一定的溫度，溫度變化不會(huì)太大，但此時(shí)隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中（H+）降低（影響反應(yīng)的主要因素），故反應(yīng)速率又減小。,【點(diǎn)撥】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，鎂與鹽酸反應(yīng)，即反應(yīng)物的性質(zhì)已定，故應(yīng)從外因考慮，壓強(qiáng)不變，無(wú)催化劑，故應(yīng)排除兩者，而應(yīng)從鹽酸的濃度和反應(yīng)時(shí)的溫度兩者變化上考慮。,基本要求：3.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度。4.知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。發(fā)展要求：2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法。,0,(1)0t1：v(正)>v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!,化學(xué)平衡（化學(xué)反應(yīng)達(dá)到的最大限度）,注意,1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。-化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。,2、注意：(1)條件：一定條件下(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)(3)特征:定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：v(正)=v(逆)0變：條件改變，平衡移動(dòng),化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。,本質(zhì)特征，即平衡標(biāo)志,二、化學(xué)平衡狀態(tài),【例6】在一定條件下的密閉容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到反應(yīng)限度的是（）A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.B的濃度不變C.C(A):C(B)=1:3D.3v(B)正=2v(C)逆,化學(xué)反應(yīng)限度（達(dá)到化學(xué)平衡）標(biāo)志:,B,v正=v逆(同一物質(zhì)),【例7】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為02molL、0lmolL、0.2molL，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為04molL，O2為02molLBSO2為025molL。CSO2、SO3均為015molLDSO3為04molL,【解析】我們把題設(shè)的某一時(shí)刻的濃度作為起始濃度，假設(shè)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化時(shí)：則SO3為04molL；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化時(shí)，則SO2為04molL，O2為02molL；但反應(yīng)是可逆的，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以A、D是不可能的。C中SO2、SO3015molL也是不可能的，因?yàn)榉磻?yīng)物減少，生成物一定增加。B中SO2的濃度為025molL，04>025>02。故B可能。,B,【例8】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍,【解析】從曲線變化的趨勢(shì)看。物質(zhì)N逐漸減少，M逐漸增加。當(dāng)t=0時(shí)，M、N均不為O，分別為2mol、8mol；t1時(shí)N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說(shuō)明M、N之間的量變關(guān)系為M2N；t1時(shí)M為3mol，N為6mol，即N的濃度為M的2倍；t2時(shí)M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4mol，并非正、逆反應(yīng)速率相等；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，是化學(xué)平衡的特征，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等。,D,再見(jiàn)！,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,