高一化學(xué) 專題一第二、三單元 課件(蘇教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí),金屬性強(qiáng)的活潑金屬,非金屬性強(qiáng)的活潑非金屬,,電子轉(zhuǎn)移,不只是吸引,1、金屬性強(qiáng)的活潑金屬失去電子,形成陽(yáng)離子,如:Na+K+Ca2+Mg2+Al3+,2、非金屬性強(qiáng)的非金屬得到電子,形成陰離子,如:F-Cl-Br-I-S2-O2-N3-,,通過靜電作用,離子鍵,一、離子鍵及離子晶體的形成,其他途徑形成的陽(yáng)離子,如NH4+,其他途徑形成的陰離子,如CO32-SO42-HCO3-CH3COO-SO32-等酸根離子,陽(yáng)離子,陰離子,離子化合物,,,,,食鹽(晶體)的形成,[思考1]:NaCl晶體中存在哪些微粒?如何結(jié)合成晶體的?,NaCl晶體,離子化合物中的陽(yáng)離子和陰離子通過靜電作用形成的晶體就是離子晶體,離子晶體的形成,二、共價(jià)鍵、分子晶體、原子晶體的形成,得失電子能力相差不大的原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。,1、同種非金屬原子間,⑴形成單質(zhì)分子,如Cl2H2Br2I2F2O2N2P4C60等,構(gòu)成單質(zhì),⑵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如晶體硅、金剛石等,共價(jià)鍵,,2、不同種非金屬(少數(shù)金屬)間,共價(jià)鍵,,構(gòu)成共價(jià)化合物,⑴形成共價(jià)分子,如HClCO2H2OH2SO4CH3COOHCH3CH2OH等,⑵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如SiO2SiC,,分子間作用力,,共價(jià)鍵,干冰晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,分子晶體的形成,[思考2]:干冰晶體中存在哪些微粒?如何結(jié)合成晶體的?,分子間通過分子間的作用力形成的晶體。,[思考3]:石英晶體中存在哪些微粒?如何結(jié)合成晶體的?,原子晶體的形成,,,,10928,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,,共價(jià)鍵,返回,原子間通過共價(jià)鍵(共用電子對(duì))構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體。,,,,,,,,金屬原子,自由電子,金屬晶體的形成,,,金屬原子,自由電子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,金屬鍵:金屬陽(yáng)離子與自由電子間的靜電作用,金屬陽(yáng)離子與自由電子通過金屬健而形成的晶體。,小結(jié),離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)的比較:,陰、陽(yáng)離子,分子,原子,金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)電子,離子鍵,分子間作用力,共價(jià)鍵,金屬鍵,差距大,大,小,較大,較大,小,高,差距大,導(dǎo)電,不導(dǎo)電,溶液有些導(dǎo)電,熔融或溶液導(dǎo)電,【練1】請(qǐng)將下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列:①氯化鈉②氯氣③二氧化硅,②<①<③,【練2】下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是()(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl,B,表格——四“同”的比較,三、四同概念比較,,【練3】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量O4(),有關(guān)O4的說法正確的是()A、O4與O3、O2是同素異形體B、O4比O2穩(wěn)定C、相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4:3D、O4的摩爾質(zhì)量是64g,A,【練4】最近科學(xué)家研究出一種新的分子,它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu),分子式為12C60,下列有關(guān)說法正確的是()A、12C60是一種新型化合物;B、12C60和石墨是碳的同素異形體;C、12C60具有離子鍵;D、12C60的摩爾質(zhì)量是720。,B,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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