化學(xué)：《課題一 物質(zhì)的分離和提純》課件5（31張PPT）（人教版選修6）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離與提純,精品課件,混合物的分離和提純,分離和提純有什么不同？,分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體,提純指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去,精品課件,？你知道嗎,回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？,原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。,過(guò)濾和蒸發(fā),、過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。（圖1-13）,精品課件,注意：一貼、二低、三靠.,精品課件,、蒸發(fā),原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。,實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）,操作注意事項(xiàng)：,、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3。,、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。,、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。,精品課件,混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？,結(jié)論：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。,精品課件,交流與討論,請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并將你的方案與同學(xué)交流討論。,、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸?，F(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。,提示：Mg(OH)2比MgCO3更難溶,精品課件,溶解,過(guò)濾,（除泥沙等）,Na2CO3,NaOH,（除去過(guò)量的Ba2+）,（除去SO42）,（除去Mg2+）,BaCl2,過(guò)濾,（除沉淀）,稀HCl,（除去CO32-和OH-）,蒸發(fā),精品課件,上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：,BaCl2NaOHNa2CO3HCl,關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。,思路,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,精品課件,實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）,、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）,、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾。（過(guò)濾）,、向(2)所得濾液加入過(guò)量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）,、向(3)所得的上層清液加入過(guò)量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）,、向(4)所得上層清液加入過(guò)量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）,、將(5)所得混合物過(guò)濾，往濾液中加入稍過(guò)量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）,、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）,精品課件,結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純。,3.結(jié)晶：,精品課件,、現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。(參考課本圖1-12),交流與討論,提示：注意數(shù)量的處理,精品課件,實(shí)驗(yàn)方案：,、溶解：將50g混合物放入燒杯中，加入約18.3mL100的熱水，使固體完全溶解。,、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。,3、過(guò)濾：將(2)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3（不用洗滌）,、重結(jié)晶：將若需要更純凈的KNO3晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶重復(fù)(1)-(3)操作一次。,精品課件,萃取,利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法,萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),觀察與思考,演示溴水中溴的萃取實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):p17頁(yè),精品課件,分液：分離互不相溶的液體,操作注意：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出,精品課件,分液:,精品課件,層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲校詫游龅姆椒ㄟM(jìn)行分離,精品課件,利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法,蒸餾,投放沸石或瓷片,溫度計(jì)水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加熱、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去、全程嚴(yán)格控制好溫度,酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來(lái)的是什么？,用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾,溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2,精品課件,小結(jié)：,分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:,(2)方法：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分,(1)原則：不增、不減、易分、復(fù)原,混合物的分離和提純有物理方法，也有化學(xué)方法,精品課件,精品課件,精品課件,練習(xí),1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水,B,2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？,先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā),精品課件,3用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A萃取B分液C過(guò)濾D加熱分解E蒸發(fā)F蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來(lái)（）（5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,精品課件,練習(xí),4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液,C,精品課件,閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題：酒精、苯、l、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分離漏斗分離的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸餾水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是，進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？,苯，l,（）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是；萃取時(shí)，上層液體呈色，下層液體呈色,苯,橙,無(wú)或顏色變淺,練習(xí),、l能把碘酒中的碘萃取出來(lái)么？,不能，還要進(jìn)一步分離,不能，酒精與CCl4混溶,精品課件,練習(xí)：,5、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、a（）等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）、2CO3a(3)3KOHHNO3、a(NO)KOHHNOKCO、KOHKCOBa(NO)HNO、Ba(NO)KOHKCOHNO,精品課件,概念分析,混合物,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,精品課件,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,精品課件,其它常見(jiàn)提純實(shí)例,精品課件,精品課件,常見(jiàn)氣體的干燥1.酸性干燥劑（如濃硫酸、P2O5、硅膠）濃硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、NO2等不能干燥：有還原性（如H2S）堿性（如NH3）,2.中性干燥劑（無(wú)水CaCl2）無(wú)水CaCl2：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S、O3等不能干燥：NH3（形成CaCl28NH3）,3.堿性干燥劑如生石灰、KOH、堿石灰（NaOHCaO）可干燥氣體：NH3、中性干燥劑不能干燥酸性氣體,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,