遼寧省凌海市高中化學

1、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時 離子鍵 課堂合作探究 問題導學 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強弱的因素 活動與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？ (2)離子鍵都存在于哪些物質中。

2、第3節(jié) 化學中常用的物理量物質的量 第3課時 物質的量濃度 課堂合作探究 問題導學 一、物質的量濃度一定的溶液的配制 活動與探究1 以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液為例 思考與交流 1配制物質的量濃度一定的。

3、第2節(jié) 鋁 金屬材料 第1課時 鋁與鋁合金 課堂合作探究 問題導學 一、鋁與氧氣的反應 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 鋁箔________，失去光澤，__________ 鋁箔________，失去光澤，__________ 4Al3O2。

4、第1節(jié) 元素與物質的分類 第1課時 元素與物質的關系 物質的分類 課堂合作探究 問題導學 一、物質的分類 活動與探究1 將稀鹽酸分別加入各試管進行下列3組實驗(如下圖所示)： (1)根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結。

5、第4節(jié) 幾類其他聚集狀態(tài)的物質 課堂合作探究 問題導學 活動與探究 列表比較四種聚集狀態(tài)的定義 特征及重要應用 遷移與應用 下列敘述正確的是 A 食鹽粉末為非晶體 B 液體與晶體混合物叫液晶 C 最大維度處于納米尺度的。

6、第3節(jié) 硫的轉化 第1課時 自然界中的硫 課堂合作探究 問題導學 一 硫的化學性質 活動與探究1 1 交流與研討 1 從元素化合價的角度 預測硫單質可能具有什么化學性質 2 從物質類別的角度 預測硫單質可能與哪幾類物質反應。

7、第1節(jié) 元素與物質的分類 第2課時 一種重要的混合物 膠體 課堂合作探究 問題導學 一 膠體的性質與制備 活動與探究1 1 用激光筆照射下列分散系 牛奶 食鹽水 豆?jié){ 蔗糖水 白酒 膠水 稀硫酸 硫酸銅溶液 果凍 新鮮的雞血。

8、第2節(jié) 氮的循環(huán) 第1課時 自然界中氮的循環(huán) 氮氣 氮的氧化物 課堂合作探究 問題導學 一 NO NO2的性質實驗 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 思考與交流 1 在持續(xù)通入氧氣的情況下能否使上述試管內(nèi)液面不斷上。

9、第3節(jié) 化學中常用的物理量 物質的量 第2課時 氣體摩爾體積 課堂合作探究 問題導學 一 影響物質體積大小的因素 活動與探究1 觀察下表中的數(shù)據(jù) 化學式 物質的量 體積 0 101 kPa 20 101 kPa 0 202 kPa Fe 1 mol 7 2 cm3。

10、第1節(jié) 認識晶體 課堂合作探究 問題導學 一 等徑圓球的密堆積方式 活動與探究1 1 將直徑相等的圓球放置在平面上 使球面緊密接觸 除下面兩種方式外 還有沒有第三種方式 你不妨用實物 如用乒乓球或玻璃球等 自己動手試。

11、第2節(jié) 鋁 金屬材料 第2課時 鋁的化合物 金屬與金屬材料 課堂合作探究 問題導學 一 Al OH 3的制備與性質探究 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 思考與交流 1 實驗室中如何制備。

12、第1節(jié) 走進化學科學 課堂合作探究 問題導學 一 化學變化與物理變化 活動與探究1 實驗 實驗現(xiàn)象 解釋或化 學方程式 實驗一 加熱到一定程度時 中的水開始沸騰 中有無色液體凝結 并流入 中 實驗二 1 向澄清石灰水中通入。

13、第3節(jié) 復合材料 課堂合作探究 問題導學 一 單一材料的優(yōu)缺點 活動與探究1 單一材料的優(yōu)缺點 材料 實例 優(yōu)點 缺點 金屬材料 鋼鐵 無機非金 屬材料 普通玻璃 有機合 成材料 塑料 思考與交流 普通玻璃 普通鋼和玻璃鋼是。

14、第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時 多種多樣的碳單質和廣泛存在的含碳化合物 課堂合作探究 問題導學 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論或化學方程式 活動一 將兩個相同氣球中的等質量的兩種固體。

15、第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時 氨與銨態(tài)氮肥 課堂合作探究 問題導學 一 氨氣的性質 活動與探究1 實驗 實驗現(xiàn)象 結論 實驗1 燒杯里的水進入燒瓶形成 且燒瓶內(nèi)液體呈 氨氣 溶于水 且與水反應生成了使溶液顯 性的物質 化學方。

16、第3節(jié) 化學中常用的物理量 物質的量 第1課時 物質的量及其單位 摩爾 摩爾質量 課堂合作探究 問題導學 一 物質的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 微粒數(shù)目 N 之間的關系 活動與探究1 物質的量 n 微粒數(shù)目 N 計算表達式 用物質。

17、第2節(jié) 電解質 第1課時 電解質及其電離 課堂合作探究 問題導學 一 電解質與非電解質 活動與探究1 分別用相同濃度的 蔗糖溶液 鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 酒精溶液做導電性對比實驗 現(xiàn)象 原因 電離方程式 蔗糖溶液。

18、第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 課堂合作探究 問題導學 一 鐵及其化合物的氧化性或還原性 活動與探究1 1 預測與假設 1 只有氧化性的微粒 填 Fe3 Fe2 或 Fe 下同 2 只有還原性的微粒。

19、第4節(jié) 海水中的元素 課堂合作探究 問題導學 一 鎂的性質 活動與探究1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 燃著的鎂條在CO2中 發(fā)出 生成 在集氣瓶的內(nèi)壁有 附著 鎂帶表面 鎂帶表面有 產(chǎn)生 鎂帶逐漸 試管外壁感到 思考與交。