遼寧省凌海市高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時(shí)）學(xué)案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系活動(dòng)與探究1物質(zhì)的量(n)微粒數(shù)目(N)計(jì)算表達(dá)式用物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)表示1 mol O2 mol CO20.5 mol Na_ Mg9.031023個(gè)鎂原子_ H2SO43.011023個(gè)硫酸分子_ Ca21.8061024個(gè)鈣離子思考與交流(1)能否說“1 mol小麥”或“1 mol蘋果”？(2)含有9.031023個(gè)原子的CO2的物質(zhì)的量為_。(3)0.5 mol Mg2中含有_ mol質(zhì)子和_個(gè)電子。1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，是一個(gè)完整的名稱，在讀、寫時(shí)不能添加或刪減，如不能說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”等，它的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子等，或是這些微粒的特定組合，但不能用來計(jì)量宏觀物質(zhì)，如不能說：“1 mol大米，1 mol鋅?！钡?。2摩爾使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)、化學(xué)式的特定組合。如“1 mol Cl”表示1摩爾氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩爾氯氣分子，“1 mol Cl”表示1摩爾氯離子。但如果說：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子還是氯離子，故表示錯(cuò)誤。二、摩爾質(zhì)量活動(dòng)與探究2化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1 mol粒子的質(zhì)量Na2323 gCO24444 gCuSO4160160 gH3PO49898 gH2SO49898 gN22828 g根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？思考與交流(1)2 mol SO2的質(zhì)量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)求n或N時(shí)：概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1，有時(shí)還要加“約”字n在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求M后求MrM的單位取gmol1時(shí)，m的單位取g；M的單位取kgmol1時(shí)，m的單位取kg在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類當(dāng)堂檢測(cè)1以下說法正確的是()A二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gB摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位C阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023D氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol12x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol13已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol14(1) 1.2041024個(gè)H2含_ mol氫氣分子。(2)1 mol NH中有_個(gè)電子，_個(gè)質(zhì)子。(3)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是_。(4)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是_。答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：6.021023NnNA1.2041024NnNA3.011023NnNA1.5 moln0.5 moln3 moln思考與交流：(1)答案：不能；物質(zhì)的量計(jì)量的對(duì)象是微觀粒子，包括原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合，不能用來計(jì)量宏觀物質(zhì)，小麥、蘋果等都是宏觀物質(zhì)。(2)0.5 mol(3)63.011024活動(dòng)與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。思考與交流：(1)解析：2 mol SO2的質(zhì)量：m(SO2)n(SO2)M(SO2)2 mol64 gmol1128 g答案：128 g(2)解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量：n(H2SO4)0.25 mol答案：0.25 mol當(dāng)堂檢測(cè)1D解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol1；D中氦氣的化學(xué)式是He，原子量為4，故D正確。2B解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)nm/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)x/18 mol因?yàn)? mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。根據(jù)NAN/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol1。3D解析：n0.5 molX氣體的摩爾質(zhì)量為M32 gmol14答案：(1)2(2)6.0210246.6221024(3)0.1 mol(4)25 g