遼寧省凌海市高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類（第1課時）學(xué)案魯科版必修1.doc

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第1節(jié)　元素與物質(zhì)的分類 第1課時　元素與物質(zhì)的關(guān)系　物質(zhì)的分類 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、物質(zhì)的分類 活動與探究1 將稀鹽酸分別加入各試管進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結(jié)論有(至少答3條)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (2)指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用(至少答3條)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 遷移與應(yīng)用 請在下列空白處填寫物質(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)的顏色： 五彩繽紛的銅世界 (1)實(shí)驗(yàn)室常用________來檢驗(yàn)水的存在，現(xiàn)象是_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用化學(xué)方程式來表示上圖中由Cu制取堿(藍(lán)色)的過程_________________________。 1．不是所有的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如CO、CuO、Fe2O3等不與水反應(yīng)。 2．非金屬氧化物并不全是酸性氧化物，如CO、NO等；金屬氧化物也不全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Na2O2屬于特殊的氧化物。 3．酸的分類方法有多種： (1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸； (2)根據(jù)酸中是否含氧元素，可將酸分為含氧酸和無氧酸； (3)根據(jù)酸在水溶液中能否完全電離，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸。 4．各種概念間的關(guān)系 ①并列關(guān)系 ； ； ②包含關(guān)系 ③交叉關(guān)系 二、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì) 活動與探究2 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 酸能和________反應(yīng)放出____ 酸能和________反應(yīng) 酸能和____發(fā)生________ 酸能和某些____反應(yīng) 思考與交流 1．根據(jù)以上研究物質(zhì)性質(zhì)的方法并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識思考：金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 2．金屬氧化物是否都是堿性氧化物？非金屬氧化物是否都是酸性氧化物？ 1．金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物之間的關(guān)系 2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系 3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的用途 (1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡)。當(dāng)今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 (2)制備有關(guān)物質(zhì)。 (3)鑒別物質(zhì)。 (4)提純物質(zhì)。 當(dāng)堂檢測 1．符合下圖陰影部分的物質(zhì)是(　　) A．KNO3 B．KHSO4 C．K2S D．K2SO4 2．在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．K2O B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2 3．現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①鈉(Na)　②氯氣(Cl2)?、勐然F(FeCl3)溶液?、芴妓徕}(CaCO3)?、菅趸}(CaO)　⑥氫氧化鈉(NaOH)⑦硫酸(H2SO4)?、嗥咸烟?C6H12O6) 請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處： 按組成分類，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是________，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。 4．下表有3組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液) 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答下列問題： (1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。 (2)不能跟第Ⅰ組中任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的第________組物質(zhì)中的________；能與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_______________________________、 _____________________________________________________________________、 _____________________________________________________________________。 答案： 課堂合作探究 【問題導(dǎo)學(xué)】 活動與探究1：解析：這是一道開放性題，答案有多種，題目要求至少答出3條，可在分析、比較和歸納的基礎(chǔ)上答出最有把握的3條。在解答(1)時，要特別注意：得出的結(jié)論必須與同組實(shí)驗(yàn)有關(guān)，具有一定的概括性或規(guī)律性，切忌將某一個具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論作為答案；在問題(2)中，按照性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際歸納得出。 答案：(1)酸能與堿性氧化物反應(yīng)　酸能與較活潑金屬反應(yīng)　酸不能與某些不活潑金屬反應(yīng)　酸能跟某些鹽反應(yīng)等(答出3條即可) (2)稀鹽酸可用于除鐵銹　鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2　氯化鋇溶液可用于檢驗(yàn)硫酸根離子　石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2　用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸根離子等(答出3條即可) 遷移與應(yīng)用：答案：CuO　CuSO4　CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3　Cu(OH)2　紫紅 (1)白色CuSO4粉末　白色粉末變成藍(lán)色 (2)2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 活動與探究2：答案：酸　單質(zhì)　氧化物　堿　鋅溶解，有大量氣泡冒出　活潑金屬　氫氣　黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色　堿性氧化物　堿溶液由紅色變成無色　堿　中和反應(yīng)　產(chǎn)生白色沉淀　鹽 思考與交流：1．答案： (1)金屬的化學(xué)通性 (2)氧化物的化學(xué)通性 (3)酸的化學(xué)通性 (4)堿的化學(xué)通性 (5)鹽的化學(xué)通性 2．答案：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物，如CaO、CuO等，也有的金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，還有的金屬氧化物較特殊，如Na2O2既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，屬于過氧化物。 酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，也有的非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO、H2O是不成鹽氧化物，還有的非金屬氧化物較特殊，如H2O2是過氧化物。 當(dāng)堂檢測 1．D　2．C 3．答案：①②?、荨、摺、蕖、? 4．解析：依據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可解此題。 答案：(1)Ⅰ　H2SO4 (2)Ⅱ　NaOH　2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl