遼寧省凌海市高中化學 第2章 元素與物質世界 第1節(jié) 元素與物質的分類（第2課時）學案魯科版必修1.doc

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第1節(jié)元素與物質的分類第2課時一種重要的混合物膠體課堂合作探究問題導學一、膠體的性質與制備活動與探究11用激光筆照射下列分散系：牛奶食鹽水豆?jié){蔗糖水白酒膠水稀硫酸硫酸銅溶液果凍新鮮的雞血渾濁的黃河水根據你觀察到的現象，回答下列問題。(1)上述分散系中哪些能看到光亮的通路？(2)談一談你如何區(qū)別溶液與膠體，膠體與濁液？2完成下列四個實驗室制備Fe(OH)3膠體的方案：甲：將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中；乙：將12 mL飽和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱；丙：將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加熱至沸騰；?。簩?2 mL沸水加入到12 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。上述四個實驗方案都能獲得成功嗎？如何驗證哪種方案能夠獲得成功？思考與交流1制取Fe(OH)3膠體時，能否過度加熱，為什么？2制取Fe(OH)3膠體時，能否用玻璃棒攪拌，為什么？3制取Fe(OH)3膠體時，能用自來水代替蒸餾水制Fe(OH)3膠體嗎？膠體性質、制備、聚沉方法內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光線通過膠體時，產生一條光亮“通路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒作不停的、無規(guī)則的運動電泳膠粒在外加電場作用下定向移動工廠除塵聚沉聚沉方法：加熱，加酸、堿、鹽溶液，加膠粒帶相反電荷的膠體破壞膠體制備水解法將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，煮沸至溶液呈紅褐色為止還有復分解法(制AgI膠體)、溶解法(制淀粉膠體)聚沉方法加熱加速膠粒運動，使之易結成大顆粒制豆腐加入酸、堿、鹽的溶液中和膠粒所帶電荷，使之聚集成大顆粒江河入海口易形成沙洲加入膠粒帶相反電荷的膠體中和電性，使之聚集成大顆粒二、膠體的提純活動與探究2把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行滲析如圖。試完成下列問題：(1)證明淀粉未透過半透膜而Cl已透過半透膜的實驗方法是_。(2)證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實驗方法是_。思考與交流1用什么方法可以將膠體與溶液分離？2用什么方法可以將膠體與濁液分離？分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑1 nm1100 nm100 nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質粒子分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定當堂檢測1著名歌手那英在歌中唱道“霧里看花，水中望月”，下列有關霧的說法正確的是()A霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在B霧是膠體，一段時間內能穩(wěn)定存在C霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在D霧是懸濁液，在空氣中能沉降2“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質()是溶液是膠體能產生丁達爾現象能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D3關于膠體的敘述中，不正確的是()A向膠體中加蔗糖溶液，產生聚沉現象B可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現象C用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產生電泳現象4將1 molL1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應的化學方程式為_。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入U形管內，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現陰極附近顏色_，這表明_，這種現象稱為_。(2)向其中加入飽和的(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_。(5)下列事實不能用膠體的知識來解釋的是_。A用某些含鋁的化合物作凈水劑B醫(yī)學上的血液透析C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物E水田使用NH4NO3的肥效較差F向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現紅褐色沉淀答案：課堂合作探究【問題導學】活動與探究1：1答案：(1)能產生光亮的通路的有。(2)利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液；利用分散系的穩(wěn)定性來區(qū)分膠體與濁液。2答案：只有乙方案能夠獲得成功；利用丁達爾效應：讓一束光線分別通過制得的分散系，只有乙方案從側面能觀察到一條光亮的“通路”。思考與交流：1答案：不能過度加熱，因為過度加熱會造成Fe(OH)3膠體的聚沉。2答案：制取Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為攪拌容易使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。3答案：不能，因為自來水中的帶電離子會使Fe(OH)3膠體微粒聚沉生成Fe(OH)3沉淀。活動與探究2：答案：(1)取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明Cl已透過半透膜，再加入少量碘水，若不變藍，證明淀粉未能透過半透膜(2)將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，證明淀粉與NaCl已分離完全思考與交流：1答案：用滲析的方法可以分離膠體與溶液，因為膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子可以通過半透膜。2答案：用過濾的方法可以分離膠體和濁液，因為膠體粒子可以通過濾紙而濁液的分散質粒子不能通過濾紙。當堂檢測1B解析：霧是膠體，它是較穩(wěn)定的分散系，但不能在空氣中永久存在。2A解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應具有膠體的性質，故選A。3A解析：向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷膠粒的膠體都可產生聚沉現象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。4解析：(1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，通電時Fe(OH)3膠體粒子會向陰極移動，所以陰極附近顏色變深；(2)硫酸銨是電解質，加入硫酸銨會使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；(3)向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生反應使沉淀溶解。答案：紅褐Fe(OH)3膠體FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出(3)先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析(5)DF