化學能與熱能課件

1、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,化學反應與能量,第二章,第一節(jié) 化學能與熱能,第二章,700多年前，著名的意大利旅行家馬克波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬克波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到，中國有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來像火柴一樣，而且終夜不滅?，F(xiàn)代科學可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來？它與化學物質(zhì)和化學反應有什么關系？請隨我一起走進教材第二章第一節(jié)：化學能與熱能。,學習目標 1知道化學。

2、生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？,第二章 化學反應與能量,第一節(jié) 化學能與熱能,一、化學鍵和化學反應中能量變化的關系,吸熱,放熱,HH,Cl Cl,吸收能量,斷開,斷開,吸收能量,形成,放出能量,HCl,1、微觀：從斷鍵、成鍵角度認識反應中能量變化,化學鍵的斷裂和形成是 化學反應中能量變化的 主要原因。,放熱反應：成鍵總放熱 斷鍵總吸熱 吸熱反應：成鍵總放熱 斷鍵總吸熱,斷裂和形成化學鍵與吸收和釋放能量有什么關系呢？,同一個化學鍵，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等。,2、宏觀：從總能量角度認識反應中的能量變化,。

3、第六章 化學反應與能量,放出或吸收,H,kJmol-1,放熱,吸熱,吸收,放出,放熱,吸熱,化合,中和,酸,分解,水解,物質(zhì)的量,反應物,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,1mol,穩(wěn)定的氧化物,kJ/mol或kJmol-1,1mol C,CO2,C(s)+O2=CO2 H=-393.5kJmol-1,1mol H2O,kJ/mol,kJmol-1,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,不可,可再生。

4、專題五 化學能與熱能,高三化學二輪復習,考 點,考點一 正確理解反應熱,考點二 熱化學方程式的書寫與判斷,考點三 多角度運用蓋斯定律,最 新 考 綱,1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形。

5、第4講 化學能與熱能,【高考這樣考】 1.(2014新課標全國卷T13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s) 溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于 水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解。

6、第二章 化學反應與能量,第一節(jié) 化學能與熱能,自主閱讀,自主檢測,一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系 1.化學反應中能量變化的本質(zhì)原因(微觀角度) E1E2,反應吸收能量;E1E2,反應釋放能量。,自主閱讀,自主檢測,2。

7、第六章化學反應與能量,第六章化學反應與能量,放出或吸收,H,kJ/mol,物質(zhì)的量,反應熱,物質(zhì),能量,2mol,1mol,2mol,571.6kJ,s、l、g、aq,也要加倍,一、燃燒熱,1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,二、中和熱。

8、第六章化學反應與能量,第六章化學反應與能量,化學鍵的斷裂,化學鍵的形成,物質(zhì),能量,熱量,放出或吸收,kJ/mol,H,吸,放,物質(zhì)的量,反應熱,2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量,物質(zhì),能量,1m。

9、第六章化學反應與能量,第一節(jié)化學能與熱能,考點(一)焓變與反應熱,知能學通,題點練通,題點,一,題點,二,考點(二)熱化學方程式【精講精練快沖關】,知能學通,題點練通,考點(三)蓋斯定律反應熱的計算【多角探明無盲點。

10、焓變反應熱 1 焓變與反應熱的關系 1 焓變 在恒溫 恒壓條件下 化學反應過程中的熱效應 符號 單位 2 反應熱 一定溫度下 化學反應過程中 的熱量 3 二者之間的關系 條件下的反應熱即為焓變 H kJ mol 1 吸收或放出 恒溫。

11、第1講化學能與熱能 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二熱化學方程式的書寫 反應熱大小的比較 考綱要求 第六章化學反應與能量 考點三燃燒熱 中和熱和能源 備選素材 考點四蓋斯定律 反應熱的計算 考綱要求 1。

12、第六章化學反應與能量 第一講化學能與熱能 考綱要求 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 能用。