高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題5 化學(xué)能與熱能課件.ppt

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,專題五 化學(xué)能與熱能,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 正確理解反應(yīng)熱,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,考點三 多角度運用蓋斯定律,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1(2014高考新課標卷)室溫下，將1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是( ) A.H2H3 BH1H3,解析,答案,B,解析,答案,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,(1)99 41,3(2015高考新課標卷節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。,解析,答案,真題回放,名師支招,299,設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，則2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。,首頁,上頁,下頁,尾頁,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,1不能準確理解反應(yīng)熱的概念，對化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程的圖像不能正確分析，誤認為放熱反應(yīng)不需要加熱，吸熱反應(yīng)必須加熱。 2熱化學(xué)方程式的書寫、判斷與反應(yīng)熱的比較、計算是常見的易錯點。 易錯點(1)：漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。 易錯點(2)：錯誤理解“”、“”的含義，導(dǎo)致將H的正、負混淆。 易錯點(3)：忽視化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系。 易錯點(4)：將反應(yīng)熱(H)與反應(yīng)放出的熱量混淆。 易錯點(5)：不理解蓋斯定律的含義和在計算中的應(yīng)用。,真題回放,名師支招,首頁,上頁,下頁,尾頁,易錯點(6)：誤解燃燒熱和中和熱的概念和條件，與反應(yīng)熱及反應(yīng)放出的熱量混淆。 易錯點(7)：有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化。如物質(zhì)三態(tài)之間的變化雖有能量的變化，但其為物理變化。 3對于蓋斯定律的應(yīng)用不熟練，導(dǎo)致計算不準確，常見的錯誤有： (1)變方向，H不變符號 (2)乘系數(shù)，H不乘系數(shù) 4對于焓變和鍵能的關(guān)系不會靈活應(yīng)用。,1三個角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因,考點一 正確理解反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,(1)從宏觀角度分析： HH1生成物的總能量H2反應(yīng)物的總能量 (2)從微觀角度分析： HE1反應(yīng)物的鍵能總和E2生成物的鍵能總和 (3)從活化能角度分析： HE1正反應(yīng)活化能E2逆反應(yīng)活化能,考點一 正確理解反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,2常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。 (2)吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。,考點一 正確理解反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,3兩種重要的反應(yīng)熱,考點一 正確理解反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,4.物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系 物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多，反之亦然。如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟、氯、溴、碘依次減弱，其氫化物的能量依次增大，氫鹵鍵的鍵能依次減小。,考點一 正確理解反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,1下列描述正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1 BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱H269.8 kJmol1 D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 反應(yīng)熱的正確理解,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,B,中和熱指的是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱，因此A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，即反應(yīng)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)的H283.0 kJmol1，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)的H283.0 kJmol1，B項正確；S的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0，C項錯誤；燃燒熱是指在一定條件下(25 、101 kPa)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D項錯誤。,考點一 正確理解反應(yīng)熱,2.如圖是反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g) Ha kJ mol1在反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖，回答下列問題。 (1)正反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Ec表示的含義是_；Ec表示的含義是_；a_。 (2)由關(guān)系圖知，反應(yīng)物的總能量_(填“”、“”“”或“”)生成物的總鍵能。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 反應(yīng)熱的正確理解,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,圖片顯/隱,(1)放 正反應(yīng)的活化能 逆反應(yīng)的 活化能 E1E2(或EcEc) (2) ,考點一 正確理解反應(yīng)熱,對比“三熱”跳出誤區(qū),首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 反應(yīng)熱的正確理解,知識精講,考向集訓(xùn),考點一 正確理解反應(yīng)熱,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 反應(yīng)熱的正確理解,知識精講,考向集訓(xùn),考點一 正確理解反應(yīng)熱,3SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為_。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 利用鍵能計算反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,1 220 kJmol1,1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ61 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。,考點一 正確理解反應(yīng)熱,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 利用鍵能計算反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,236 kJmol1,SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。,考點一 正確理解反應(yīng)熱,1熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和 2規(guī)避兩個易失分點 (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。 (2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 利用鍵能計算反應(yīng)熱,知識精講,考向集訓(xùn),考點一 正確理解反應(yīng)熱,1五步做到正確書寫,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,2“五審”做到準確判斷,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 正確書寫熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,(3)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式： _。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 正確書寫熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,解析,答案,(1)CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJmol1，是指1 mol的CH3OH(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時所放出的熱量為677 kJ，而1 mol CH3OH(l)汽化時要吸收熱量27 kJ，則1 mol CH3OH(l)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為650 kJ，可以寫出熱化學(xué)方程式。 (2)斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。 N2(g)O2(g)=2NO(g)的H計算方法如下： H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。 (3)根據(jù)圖示可知，肼充分燃燒的產(chǎn)物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃燒放出的熱量為2 752 kJ2 218 kJ534 kJ，根據(jù)要求寫出熱化學(xué)方程式。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 準確判斷熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,解析,答案,C,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 準確判斷熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),考點二 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷,解析,答案,選項A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項C中H的單位錯誤；選項D是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0。,B,1定律內(nèi)容 一定條件下，一個反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。,考點三 多角度運用蓋斯定律,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,2計算關(guān)系,考點三 多角度運用蓋斯定律,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,3.思維模型 疊加法求焓變 步驟1 “倒” 為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣，就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。 步驟2 “乘” 為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。 步驟3 “加” 上面的兩個方面做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應(yīng)熱也要相加。,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 多角度運用蓋斯定律,知識精講,考向集訓(xùn),首頁,上頁,下頁,尾頁,考點三 多角度運用蓋斯定律,1(1)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： _。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),考點三 多角度運用蓋斯定律,(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 _。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式,知識精講,考向集訓(xùn),答案,(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol1 (2)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H752.1 kJmol1,考點三 多角度運用蓋斯定律,2已知： 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1 則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為( ) A.519.4kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 利用蓋斯定律求焓變,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,C,考點三 多角度運用蓋斯定律,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 利用蓋斯定律求焓變,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,根據(jù)蓋斯定律，可知42得H4H1H22H3。,4H1H22H3,考點三 多角度運用蓋斯定律,4已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。 4P(s，紅)5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s) H2 則H1與H2的關(guān)系正確的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1H2 D無法確定,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)三 多角度比較焓變大小,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,B,根據(jù)提供信息，由反應(yīng)減去反應(yīng)可得，4P(s，紅)=4P(s，白) H；HH1H218.39 kJmol1473.56 kJmol1，故H1H2，B正確。,考點三 多角度運用蓋斯定律,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)三 多角度比較焓變大小,知識精講,考向集訓(xùn),解析,答案,由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小，在比較反應(yīng)熱時要注意H為負值。,B,考點三 多角度運用蓋斯定律,比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點 1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)三 多角度比較焓變大小,知識精講,考向集訓(xùn),考點三 多角度運用蓋斯定律,2H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。 3參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。 4反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。,首頁,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)三 多角度比較焓變大小,知識精講,考向集訓(xùn),考點三 多角度運用蓋斯定律,