2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5講 化學(xué)能與熱能課件.ppt

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第5講化學(xué)能與熱能 考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念 知識(shí)清單 一燃料的充分燃燒1 化石燃料主要包括煤 石油 天然氣等 2 可燃物燃燒的條件是 與O2接觸 溫度達(dá)到 著火點(diǎn) 3 充分燃燒的必要條件是 O2要充足 可燃物與O2的接觸面積要大 4 不充分燃燒產(chǎn)熱少 浪費(fèi)資源 污染環(huán)境 二反應(yīng)熱 焓變 1 定義 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的 熱量 叫做反應(yīng)熱 在恒壓條件下 它等于反應(yīng)前后體系的焓變 2 符號(hào) H 3 單位 kJ mol或kJ mol 1 4 測量 可用量熱計(jì)測量 5 表示方法 吸熱反應(yīng)的 H 0 放熱反應(yīng)的 H 0 6 產(chǎn)生原因 化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等 故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化 三燃燒熱和中和熱1 燃燒熱 1 定義 101kPa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 2 表示意義CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 表示101kPa條 件下 1molCH4完全燃燒生成CO2 g 和H2O l 時(shí) 放出的熱量是 890 31kJ 2 中和熱 1 定義 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生 中和反應(yīng)生成 1molH2O時(shí)所釋放的熱量 叫做中和熱 2 熱化學(xué)方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 一 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較 二 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1 常見的放熱反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 例如 2Na 2H2O2NaOH H2 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 酸堿中和反應(yīng) 例如 2KOH H2SO4K2SO4 2H2OCH3COOH NaOHCH3COONa H2O 燃燒反應(yīng) 例如 2CO O22CO2CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O 一些化合反應(yīng) 例如 SO3 H2OH2SO4CaO H2OCa OH 2CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O2 常見的吸熱反應(yīng) 一些分解反應(yīng) 例如 CaCO3CaO CO2 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 一些復(fù)分解反應(yīng) 例如 2NH4Cl s Ba OH 2 8H2O s BaCl2 2NH3 10H2O 一些置換反應(yīng) 例如 一熱化學(xué)方程式1 定義 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 書寫要求 1 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明 2 注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 固態(tài) s或注明晶型 液態(tài) l 氣態(tài) g 溶液 aq 3 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量 而不代表 分子個(gè)數(shù) 因此可以寫成分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用 二蓋斯定律及其應(yīng)用1 內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 始態(tài)和 終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 2 應(yīng)用 很多反應(yīng)很難直接測其反應(yīng)熱 這時(shí)可利用蓋斯定律來間接計(jì)算 方法1反應(yīng)熱大小的比較方法1 同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)A g B g C g H1 0A g B g C l H2 0C g C l H3 0因?yàn)?H3 H2 H1 H3 0 所以 H2 H1 也可以按以下思路分析 C g C l C l 方法技巧 因?yàn)?H1 H3 H2 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H2 H1 2 同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S g O2 g SO2 g H1 0S s O2 g SO2 g H2 0S g S s H3 0因?yàn)?H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 3 兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C s O2 g CO2 g H1 0C s O2 g CO g H2 0 C s CO2 g C s CO g CO2 g 因?yàn)?H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 并且據(jù)此可寫出下面的熱化學(xué)方程式 CO g O2 g CO2 g H H1 H2 例1 2017湖南六校聯(lián)考 13 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A 2 H1 H3B H3 H4 H5C H1 H2 H3D H2 0 H4 0 解題導(dǎo)引找準(zhǔn)相關(guān)熱化學(xué)方程式推出相關(guān) H之間的關(guān)系 解析將已知反應(yīng)依次標(biāo)記為 則 2 得2C s O2 g 2CO g H 2 H1 H3 由于該反應(yīng)放熱 故2 H1 H30 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 例2 2017河南安鶴新開四校聯(lián)考 16 1 工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示 NH3NONO2HNO3NH4NO3請(qǐng)回答下列問題 1 已知 4NO g 4NH3 g O2 g 4N2 g 6H2O g H 1745 2kJ mol 1 6NO g 4NH3 g 5N2 g 6H2O g H 1925 2kJ mol 1 則反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式可表示為 解題導(dǎo)引解析 1 將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為 和 根據(jù)蓋斯定律由 5 4得 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1 答案 1 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1