2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18講 化學(xué)能與熱能課件.ppt

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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第18講化學(xué)能與熱能 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 4 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應(yīng)熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算 考點(diǎn)1焓變與反應(yīng)熱 知識(shí)梳理 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征 斷裂 形成 物質(zhì) 能量 熱量 2 理清五個(gè)概念 1 反應(yīng)熱 Q 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 2 焓變 H 生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差 H H H 單位 或kJ mol 1 生成物 反應(yīng)物 kJ mol 3 燃燒熱 1mol 穩(wěn) 定氧化物 kJ mol 1molC s CO2 g 4 中和反應(yīng)反應(yīng)熱 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念及表示方法 1mol H2O H 57 3kJ mol 1 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定a 裝置 請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)儀器名稱 b 計(jì)算公式 H kJ mol 1 t1 起始溫度 t2 終止溫度 溫度計(jì) 環(huán)形玻璃攪拌棒 5 能源 不可再生 可再生 3 兩角度明辨吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)高低 H0 反應(yīng) H0 反應(yīng) 放熱 吸熱 2 斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對(duì)大小 吸收 放熱 放出 吸熱 4 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng) 金屬與的反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng) 中和 酸 2 吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的反應(yīng) Ba OH 2 8H2O和NH4Cl反應(yīng) C與H2O g 反應(yīng) C與CO2反應(yīng) 水解 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化 2 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 3 水變成水蒸氣時(shí)吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱 4 化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化 5 放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生 吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生 6 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān) 7 甲烷的燃燒熱 H 890kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890kJ mol 1 8 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 若將含0 5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合 放出的熱量為57 3kJ 9 煤 石油 天然氣均為化石能源 是不可再生能源 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 提示 1 吸熱 2 相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 2 2017 廣東普寧中學(xué)質(zhì)檢 甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品 可利用甲醇催化脫氫制備 甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示 1 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 2 過(guò)程 與過(guò)程 的反應(yīng)熱是否相同 原因是 考點(diǎn)演練 考向一基本概念辨析1 2017 山東濟(jì)南模擬 下列說(shuō)法中正確的是 A 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí) 反應(yīng)吸熱 H 0D H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) C 解析 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化 A錯(cuò)誤 由 H 斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量 形成新化學(xué)鍵放出的能量 得 H0 C正確 H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系 D錯(cuò)誤 2 下列說(shuō)法正確的是 A 解析 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量 故mol葡萄糖燃燒放出熱量1400kJ A正確 B項(xiàng)中反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為 221kJ mol 1 B錯(cuò)誤 醋酸為弱電解質(zhì) 不完全電離 電離時(shí)吸熱 故稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57 3kJ C錯(cuò)誤 濃硫酸稀釋時(shí)放熱 其與NaOH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57 3kJ D錯(cuò)誤 答題模版 1 描述反應(yīng)熱時(shí) 不論是用 反應(yīng)熱 焓變 表示還是用 H表示 其后所跟數(shù)值都需要帶 符號(hào) 如某反應(yīng)的反應(yīng)熱 或焓變 為 H QkJ mol 1或 H QkJ mol 1 2 由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng) 表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶 號(hào) 但用 H表示時(shí) 必須帶 號(hào) 如某物質(zhì)的燃燒熱 H QkJ mol 1 考向二中和熱測(cè)定3 2018 天津河西區(qū)高三質(zhì)檢 為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱 在計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)有 酸的濃度 堿體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時(shí)間A B C D 全部 解析 測(cè)定中和熱的原理為Q c m t H 故需要的數(shù)據(jù)有比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 反應(yīng)前后溫度變化 生成水的物質(zhì)的量 C正確 C 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656112利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下 用量筒量取50mL0 50mol L 1鹽酸倒入小燒杯中 測(cè)出鹽酸溫度 用另一量筒量取50mL0 55mol L 1NaOH溶液 并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度 將NaOH溶液倒入小燒杯中 設(shè)法使之混合均勻 測(cè)得混合液最高溫度 回答下列問(wèn)題 解析 1 在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和 常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些 2 為了減少熱量損失 倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入 答案 1 確保鹽酸被完全中和 2 C 1 為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量 2 倒入NaOH溶液的正確操作是 填字母 下同 A 沿玻璃棒緩慢倒入B 分三次少量倒入C 一次迅速倒入 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 填字母 A 用溫度計(jì)小心攪拌B 揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C 輕輕地振蕩燒杯D 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) 4 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液 稀氫氧化鈣溶液 稀氨水分別和1L1mol L 1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 其反應(yīng)熱分別為 H1 H2 H3 則 H1 H2 H3的大小關(guān)系為 解析 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng) 4 稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 它們與稀鹽酸反應(yīng)的中和熱相同 稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) 它與稀鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量 故 H增大 答案 3 D 4 H1 H2 H3 5 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c 4 18J g 1 1 為了計(jì)算中和熱 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 H 結(jié)果保留一位小數(shù) 解析 5 由實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得 t 3 1 則 H J mol 1 51 8kJ mol 1 答案 5 51 8kJ mol 1 6 填 能 或 不能 用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 理由是 解析 6 硫酸與Ba OH 2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 故不能用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 答案 6 不能H2SO4與Ba OH 2反應(yīng)生成BaSO4沉淀 沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 中和熱測(cè)定注意事項(xiàng)1 碎泡沫塑料 或紙條 及硬紙板 或泡沫塑料板 的作用是保溫 隔熱 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失 2 為保證酸 堿完全中和 常令堿稍稍過(guò)量 3 實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動(dòng) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快 熱量損失大 4 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 物質(zhì)的溶解熱 電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng) 5 取多次實(shí)驗(yàn)T1 T2的平均值代入公式計(jì)算 而不是結(jié)果的平均值 計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一 易錯(cuò)易混 考向三反應(yīng)過(guò)程與能量變化圖像分析5 已知某化學(xué)反應(yīng)A2 g 2B2 g 2AB2 g AB2的分子結(jié)構(gòu)為B A B 的能量變化如圖所示 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)的 H E1 E2 C 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D 由2molA g 和4molB g 形成4molA B鍵吸收E2kJ能量 C 解析 由圖可知 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) A錯(cuò)誤 吸熱反應(yīng)的 H 0 該反應(yīng)的 H E1 E2 B錯(cuò)誤 形成化學(xué)鍵需要放出能量 D錯(cuò)誤 6 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656113研究表明N2O與CO在Fe 作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)總過(guò)程 H 0B Fe 使反應(yīng)的活化能減小C FeO 也是該反應(yīng)的催化劑 C 7 下列說(shuō)法正確的是 A 如圖可以表示水分解過(guò)程中的能量變化 A 解析 水的分解為吸熱反應(yīng) 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 且催化劑可有效降低反應(yīng)的活化能 A正確 燃燒熱的概念中強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定氧化物 而該項(xiàng)反應(yīng)中生成物為CO B錯(cuò)誤 常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 如在常溫下Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng) C錯(cuò)誤 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 且斷裂化學(xué)鍵吸收能量 形成化學(xué)鍵放出能量 可知斷開(kāi)1molH Cl鍵所需的能量為 a b c kJ 反思?xì)w納活化能與焓變的關(guān)系 1 催化劑能降低反應(yīng)的活化能 但不影響焓變的大小 2 在無(wú)催化劑的情況 E1為正反應(yīng)的活化能 E2為逆反應(yīng)的活化能 H E1 E2 考向四利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱8 已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量 其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中x為 A 920B 557C 463D 188 C 9 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓 已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示 B 解析 焓變等于斷裂化學(xué)鍵的鍵焓總和與形成化學(xué)鍵的鍵焓總和之差 A項(xiàng) H 615 0 413 4 4 436 0 413 4 6 347 7 kJ mol 1 123 5kJ mol 1 錯(cuò)誤 B項(xiàng) H 812 0 413 4 2 436 0 2 413 4 6 347 7 kJ mol 1 317 3kJ mol 1 正確 C項(xiàng) 化學(xué)鍵的鍵焓越大 化學(xué)鍵越穩(wěn)定 則穩(wěn)定性 H H鍵 H Cl鍵 C H鍵 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 缺少C Cl鍵的鍵焓 不能計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變 錯(cuò)誤 易錯(cuò)易混1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和2 規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) 1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的 缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化 2 常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式 知識(shí)梳理 1 概念 表示參加反應(yīng)和的關(guān)系的化學(xué)方程式 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 能量 3 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1 書(shū)寫(xiě)步驟 2 注意事項(xiàng) kJ mol 水溶液 固體 液體 氣體 物質(zhì)的量 名稱 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 2 1 101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為 2 101kPa時(shí) 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體 放出890 3kJ的熱量 表示其反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為 3 0 3mol乙硼烷 分子式B2H6 在氧氣中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 放出649 5kJ的熱量 則其熱化學(xué)方程式為 考點(diǎn)演練 考向一熱化學(xué)方程式的正誤判斷1 航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài) 是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破 鈹是高效率的火箭燃料 燃燒時(shí)放出巨大的能量 已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ 則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 C 2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 放出890 3kJ的熱量 下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A 僅有 B 僅有 C 僅有 D B 解析 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn) 1 生成物的穩(wěn)定狀態(tài) H2O為液態(tài) C的穩(wěn)定化合物為CO2 2 單位是kJ mol 1 不是kJ 3 數(shù)值 H的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致 4 符號(hào) 吸熱用 標(biāo)注 放熱用 標(biāo)注 僅 符合要求 方法指導(dǎo) 5審法 判斷熱化學(xué)方程式 考向二依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 3 依據(jù)事實(shí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 SiH4是一種無(wú)色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 2 在25 101kPa下 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ 其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 3 NaBH4 s 與水 l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和氫氣 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 4 在25 101kPa下 CO燃燒的熱化學(xué)方程式 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1 則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 考向三依據(jù)圖像書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656114化學(xué)反應(yīng)N2 3H22NH3的能量變化如圖所示 假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全 試寫(xiě)出N2 g 和H2 g 反應(yīng)生成NH3 l 的熱化學(xué)方程式 5 1 如圖是1molNO2 g 和1molCO g 反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖 若在反應(yīng)體系中加入催化劑 則E1 填 增大 減小 或 不變 下同 H 請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 解析 1 觀察圖像 E1為反應(yīng)的活化能 加入催化劑 反應(yīng)的活化能降低 但是 H不變 1molNO2 g 和1molCO g 反應(yīng)生成CO2 g 和NO g 的反應(yīng)熱 H E1 E2 234kJ mol 1 答案 1 減小不變NO2 g CO g CO2 g NO g H 234kJ mol 1 2 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 考點(diǎn)3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算 比較 1 蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成 還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是的 即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān) 而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 2 反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量 可以把反應(yīng)熱當(dāng)作 產(chǎn)物 計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量 如 16g固體硫完全燃燒放出148 4kJ的熱量 則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為kJ 知識(shí)梳理 相同 始態(tài) 終態(tài) 296 8 2 根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計(jì)算 Q 放 n 可燃物 H 如 已知H2的燃燒熱 H 285 8kJ mol 1 則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為kJ 3 根據(jù)化學(xué)鍵的變化計(jì)算 H 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量 生成物的化學(xué)鍵形成所放出的總能量 4 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算 H E 生成物 E 反應(yīng)物 142 9 5 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算如 則焓變 H H1 H2的關(guān)系為 H 注意 在反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)中 會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣 的相互變化 狀態(tài)由固 液 氣變化時(shí) 會(huì)吸熱 反之會(huì)放熱 H1 H2 3 H的比較比較 H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào) 對(duì)放熱反應(yīng) 放熱越多 H 對(duì)吸熱反應(yīng) 吸熱越多 H 越小 越大 多維思考 1 物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化 完成下列填空 提示 1 H6或 H1 H2 H3 H4 H5 2 0 3 4 1 A F H 2 H1 H2 H3 H4 H5 H6 3 C F H 填 或 H4 H5 H6 2 試比較下列各組 H的大小 提示 1 2 3 考向一反應(yīng)熱的計(jì)算1 2015 海南卷 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 考點(diǎn)演練 A 解析 1 8g水為0 1mol 丙烷的分子式是C3H8 1mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水 丙烷完全燃燒產(chǎn)生1 8g水 燃燒的丙烷的物質(zhì)的量為0 025mol 所以反應(yīng)放出的熱量為0 025mol 2215kJ mol 1 55 375kJ B A 194B 391C 516D 658 解析 由圖示可知斷開(kāi)1molN2H4 g 和1molO2 g 中所有化學(xué)鍵需要吸收的總能量為2752kJ 534kJ 2218kJ 則斷裂1molN H鍵所需的能量為kJ 391kJ B A 2590 4kJ mol 1B 2590 4kJ mol 1C 1295 2kJ mol 1D 1295 2kJ mol 1 考向二焓變 H 的比較4 下列各組熱化學(xué)方程式的 H前者大于后者的是 C A B C D 5 根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式 A A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3 Q2C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q3 反思?xì)w納利用狀態(tài) 迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng) 1 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同 生成物狀態(tài)不同時(shí) 生成固體放熱最多 生成氣體放熱最少 2 當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同 生成物狀態(tài)相同時(shí) 固體反應(yīng)放熱最少 氣體反應(yīng)放熱最多 3 在比較反應(yīng)熱 H 的大小時(shí) 應(yīng)帶符號(hào)比較 對(duì)于放熱反應(yīng) 放出的熱量越多 H反而越小 考向三蓋斯定律的多角度應(yīng)用角度1 利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式6 1 用CO2和氫氣合成CH3OCH3 甲醚 是解決能源危機(jī)的研究方向之一 則CO2和氫氣合成CH3OCH3 g 的熱化學(xué)方程式為 2 用甲烷制水煤氣 CO H2 再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油 下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法 角度2 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 B A 33 1kJ mol 1B 45 2kJ mol 1C 81 5kJ mol 1D 33 1kJ mol 1 答案 1 80kJ mol 1 答案 2 15 5 解析 2 根據(jù)蓋斯定律 得 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 348 3kJ mol 317 3kJ mol 31kJ mol 則1molAg s 和足量O2 g 完全反應(yīng)生成Ag2O s 時(shí) 放出的熱量為15 5kJ 方法歸納利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟 角度3 利用蓋斯定律定性判斷 H間的關(guān)系9 在1200 時(shí) 天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) A 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一焓變 活化能的圖像分析 BC 1 2016 海南卷 11 由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 由X Y反應(yīng)的 H E5 E2B 由X Z反應(yīng)的 H 0C 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 解析 由X Y反應(yīng)的 H E3 E2 A錯(cuò)誤 由圖像可知 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 即由X Z反應(yīng)的 H 0 B正確 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X g 3Y g 該反應(yīng)是氣體體積增加的可逆反應(yīng) 降低壓強(qiáng) 平衡正向移動(dòng) 有利于提高Y的產(chǎn)率 C正確 由B分析可知 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) Z的產(chǎn)率降低 D錯(cuò)誤 考向二熱化學(xué)方程式的正誤判斷 D 考向三熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3 根據(jù)信息 寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式 1 2017 全國(guó) 卷 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 通過(guò)計(jì)算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 2 2016 天津卷 Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物 恢復(fù)至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點(diǎn)分別為 69 和58 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3 2014 安徽卷 CuCl s 與O2反應(yīng)生成CuCl2 s 和一種黑色固體 在25 101kPa下 已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl s 放熱44 4kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 考向四反應(yīng)熱的大小比較4 2014 全國(guó) 卷 13 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會(huì)使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會(huì)使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應(yīng)為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 B 考向五蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算5 1 2017 全國(guó) 卷 正丁烷 C4H10 脫氫制1 丁烯 C4H8 的熱化學(xué)方程式如下 解析 1 反應(yīng) 則 H1 H2 H3 119kJ mol 1 242kJ mol 1 123kJ mol 1 答案 1 123 解析 2 對(duì)已知方程式依次編號(hào) 由反應(yīng) 2 3 得 H 2 H1 3 H2 H3 答案 2 2 H1 3 H2 H3 解析 3 將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為 根據(jù)蓋斯定律 即得所求的反應(yīng) H H1 H2 H3 答案 3 H1 H2 H3 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?解析 4 對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù) 利用蓋斯定律 將熱化學(xué)方程式 2 減去熱化學(xué)方程式 2 再減去熱化學(xué)方程式 即可得出熱化學(xué)方程式 故 H4 2 H3 2 H2 H1 聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性 N2O4具有強(qiáng)氧化性 兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)放出熱量大 并產(chǎn)生大量的氣體 可為火箭提供很大的推進(jìn)力 答案 4 2 H3 2 H2 H1反應(yīng)放出熱量大 產(chǎn)生大量的氣體 5 2015 全國(guó) 卷 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 回答下列問(wèn)題 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 解析 5 根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知 H1 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 413kJ mol 1 3 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律 由 可得 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 答案 5 99 41 6 2015 全國(guó) 卷 已知反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ 解析 6 設(shè)1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x 則2x 436kJ 151kJ 11kJ x 299kJ 答案 6 299