2019高考化學一輪復習 第5講 化學能與熱能課件.ppt

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第5講化學能與熱能 考點一反應熱的有關(guān)概念 知識清單 一燃料的充分燃燒1 化石燃料主要包括煤 石油 天然氣等 2 可燃物燃燒的條件是 與O2接觸 溫度達到 著火點 3 充分燃燒的必要條件是 O2要充足 可燃物與O2的接觸面積要大 4 不充分燃燒產(chǎn)熱少 浪費資源 污染環(huán)境 二反應熱 焓變 1 定義 化學反應過程中放出或吸收的 熱量 叫做反應熱 在恒壓條件下 它等于反應前后體系的焓變 2 符號 H 3 單位 kJ mol或kJ mol 1 4 測量 可用量熱計測量 5 表示方法 吸熱反應的 H 0 放熱反應的 H 0 6 產(chǎn)生原因 化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等 故化學反應均伴隨著能量變化 三燃燒熱和中和熱1 燃燒熱 1 定義 101kPa時 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 2 表示意義CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 表示101kPa條 件下 1molCH4完全燃燒生成CO2 g 和H2O l 時 放出的熱量是 890 31kJ 2 中和熱 1 定義 在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生 中和反應生成 1molH2O時所釋放的熱量 叫做中和熱 2 熱化學方程式 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 一 放熱反應和吸熱反應的比較 二 常見的放熱反應和吸熱反應1 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 例如 2Na 2H2O2NaOH H2 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 酸堿中和反應 例如 2KOH H2SO4K2SO4 2H2OCH3COOH NaOHCH3COONa H2O 燃燒反應 例如 2CO O22CO2CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O 一些化合反應 例如 SO3 H2OH2SO4CaO H2OCa OH 2CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O2 常見的吸熱反應 一些分解反應 例如 CaCO3CaO CO2 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 一些復分解反應 例如 2NH4Cl s Ba OH 2 8H2O s BaCl2 2NH3 10H2O 一些置換反應 例如 一熱化學方程式1 定義 表示參加反應物質(zhì)的量和 反應熱的關(guān)系的化學方程式 2 書寫要求 1 注明反應的溫度和壓強 25 101kPa下進行的反應可不注明 2 注明反應物和生成物的狀態(tài) 固態(tài) s或注明晶型 液態(tài) l 氣態(tài) g 溶液 aq 3 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 而不代表 分子個數(shù) 因此可以寫成分數(shù) 考點二熱化學方程式蓋斯定律及其應用 二蓋斯定律及其應用1 內(nèi)容 不管化學反應是一步完成還是分幾步完成 其反應熱是相同的 即化學反應的反應熱只與反應體系的 始態(tài)和 終態(tài)有關(guān) 而與反應的途徑無關(guān) 2 應用 很多反應很難直接測其反應熱 這時可利用蓋斯定律來間接計算 方法1反應熱大小的比較方法1 同一反應的生成物狀態(tài)不同時A g B g C g H1 0A g B g C l H2 0C g C l H3 0因為 H3 H2 H1 H3 0 所以 H2 H1 也可以按以下思路分析 C g C l C l 方法技巧 因為 H1 H3 H2 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H2 H1 2 同一反應的反應物狀態(tài)不同時S g O2 g SO2 g H1 0S s O2 g SO2 g H2 0S g S s H3 0因為 H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 3 兩個有聯(lián)系的不同反應相比C s O2 g CO2 g H1 0C s O2 g CO g H2 0 C s CO2 g C s CO g CO2 g 因為 H2 H3 H1 H1 0 H2 0 H3 0 所以 H1 H2 并且據(jù)此可寫出下面的熱化學方程式 CO g O2 g CO2 g H H1 H2 例1 2017湖南六校聯(lián)考 13 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是 A 2 H1 H3B H3 H4 H5C H1 H2 H3D H2 0 H4 0 解題導引找準相關(guān)熱化學方程式推出相關(guān) H之間的關(guān)系 解析將已知反應依次標記為 則 2 得2C s O2 g 2CO g H 2 H1 H3 由于該反應放熱 故2 H1 H30 D項錯誤 答案C 例2 2017河南安鶴新開四校聯(lián)考 16 1 工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下所示 NH3NONO2HNO3NH4NO3請回答下列問題 1 已知 4NO g 4NH3 g O2 g 4N2 g 6H2O g H 1745 2kJ mol 1 6NO g 4NH3 g 5N2 g 6H2O g H 1925 2kJ mol 1 則反應 的熱化學方程式可表示為 解題導引解析 1 將已知的兩個熱化學方程式從上到下依次標記為 和 根據(jù)蓋斯定律由 5 4得 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1 答案 1 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025 2kJ mol 1