2011年高考化學(xué)(課標(biāo)人教版)一輪復(fù)習(xí)第4章.docx

《2011年高考化學(xué)(課標(biāo)人教版)一輪復(fù)習(xí)第4章.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2011年高考化學(xué)(課標(biāo)人教版)一輪復(fù)習(xí)第4章.docx（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四章 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角——硅 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(2010廣州綜合測試)有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是 (　　) A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片 B．硅可由二氧化硅還原制得 C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng) D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅 解析：自然界中無單質(zhì)硅存在． 答案：D 2．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是 (　　) A．其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) B．其單質(zhì)在加熱時都能跟O2反應(yīng) C．其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D．碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì) 解析：CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；SiO2不能溶于水，也不生成相應(yīng)的酸；碳有金剛石、石墨等同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅，所以有多種單質(zhì)． 答案：B 3．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 (　　) A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ 解析：SiO2只能與酸類物質(zhì)中的氫氟酸反應(yīng)；SiO2為酸性氧化物，與③⑤能反應(yīng)；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃時發(fā)生的一個反應(yīng)． 答案：C 4．下列離子方程式不正確的是 (　　) A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)： SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓ B．向澄清的石灰水中通入過量的CO2： CO2＋OH－===HCO C．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水： 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向水玻璃中加入過量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓ 解析：向小蘇打溶液中加入過量的石灰水時，反應(yīng)生成的CO將被完全沉淀，正確的離子方程式為：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O. 答案：C 5．下列說法正確的是 (　　) A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 解析：B項工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品．C項水晶項鏈的成分是SiO2，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品．D項粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl2氧化粗硅，再利用還原反應(yīng)即用H2還原SiCl4. 答案：A 6．下列敘述正確的是 ( 　　) A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強 B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸 C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同 D．玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳 解析：二氧化硅在高溫下能與碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，該反應(yīng)雖然能進(jìn)行但不能說明硅酸的酸性比碳酸強，上述反應(yīng)之所以能進(jìn)行，是因為CO2不斷逸出，反應(yīng)向右進(jìn)行．玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，會與氫氟酸反應(yīng)．石灰抹墻發(fā)生反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O，而水泥砌墻是水泥與水作用發(fā)生一系列變化而凝固變硬． 答案：D 7．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是 (　　) A．可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強酸和強堿 D．x等于6 解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質(zhì)穩(wěn)定．不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)．“硅酸銅鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2.A、B、D均正確． 答案：C 8．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是 (　　) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 解析：根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強酸)；過量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀產(chǎn)生；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出． 答案：B 9．下列敘述正確的是 (　　) ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 解析：⑤中石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)式是Al2(Si2O5)(OH)4或Al2O32SiO22H2O，石英、水晶的主要成分是SiO2. 答案：D 10．對于第ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是 (　　) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價是＋4價和＋2 解析：第ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)是2，Ge的次外層電子數(shù)是18. 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)硅單質(zhì)和碳單質(zhì)及相應(yīng)氧化物、氫化物、鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方．如它們的最高價氧化物都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都能和堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成鹽等；它們的氫化物都能燃燒生成對應(yīng)的氧化物和水．把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(稍大于15∶24)混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物．待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物． (1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學(xué)方程式：__________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)． (2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)________________． (3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：_______________________________ ________________________. 解析：m(SiO2)∶m(Mg)＞15∶24，則n(SiO2)∶n(Mg)＞1∶4.SiO2與Mg反應(yīng)生成的硅化物必定是Mg2Si，則還要生成MgO.SiO2與Mg的混合物僅被加熱1分鐘后就劇烈反應(yīng)，這說明反應(yīng)放熱．MgO與Mg2Si的混合物中加入稀硫酸后生成的氣態(tài)氫化物應(yīng)是SiH4，SiH4在空氣中自燃的產(chǎn)物是SiO2和H2O. 答案：(1)SiO2＋4MgMg2Si＋2MgO　放熱 (2)SiH4 (3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O 12．(15分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣． (1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅． Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4 Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃～1200℃條件下反應(yīng)制得純硅 已知SiCl4沸點為57.6℃，能與H2O強烈反應(yīng).1 mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2 kJ. 請回答下列問題： ①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________. ②整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是____________；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是____________． ③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進(jìn)入陽極室的溶液是__________________________________，b電極上的電極 反應(yīng)式是______________________________________________________． (2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示，則其中x＝________. 解析：根據(jù)水解定義和實驗現(xiàn)象判斷，SiCl4水解生成硅酸和HCl，產(chǎn)生白色煙霧．圖示是陽離子交換膜電解槽，Na＋移向陰極，因此進(jìn)入陽極室的應(yīng)精制飽和食鹽水．玻璃的化學(xué)組成可根據(jù)反應(yīng)原理得到，n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(CaCO3)＝n(SiO2反應(yīng))＝1000 mol.n(SiO2過量)＝(283－50－53－60)1000/60＝2000 mol，所以x＝4. 答案：(1)①2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ/mol ②H2SiO3(或H4SiO4)和HCl　爆炸 ③精制飽和食鹽水　2H＋＋2e－===H2↑ (2)4 13．(15分)(2009韶關(guān)調(diào)研)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟： a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體； c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)． (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________． 此方案第一步的實驗裝置如下圖所示： (2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性__________________________ ________________________________________________________________________. (3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______，作用是________________________________________________________________________． (4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______(填序號)氣體的發(fā)生裝置． ①CH4?、贖2　③Cl2?、蹸H2===CH2 (5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________． 解析：a步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋CO2===NaHCO3，c步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O.對于裝置氣密性的檢驗，要注意儀器的特點，可以一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣；也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣．裝置A能用于液體與固體或液體與液體反應(yīng)，且不需要加熱制取氣體．此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.44 g/mL25 mL40%40 g/mol0.050 L＝7.2 mol/L. 答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面．過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣． 方法②：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣． (3)飽和碳酸氫鈉溶液　吸收HCl氣體 (4)②　(5)7.2 mol/L 14．(10分)已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO22MgO＋C)． 用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實驗： (1)選擇制取SO2的合適試劑________． ①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固體；④CaSO3固體 (2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________ ___________________________________________________________________. (3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？________，如果有，請列出兩點：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)SO2的溶解度較大，應(yīng)選用濃度較大的H2SO4溶液；為了使反應(yīng)順利進(jìn)行須選擇Na2SO3固體與硫酸反應(yīng)(CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水)． (2)根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)知Mg與SO2反應(yīng)能生成氧化鎂與單質(zhì)硫，但單質(zhì)硫能與鎂反應(yīng)生成硫化鎂． (3)SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以鎂與玻璃中的二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，鎂不能與玻璃管直接接觸；又因為鎂與鈉的性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)，因此A、B間應(yīng)加干燥裝置；從整個裝置看是完全封閉的，這是不允許的，因此C應(yīng)與大氣相通． 答案：(1)②③　(2)3Mg＋SO22MgO＋MgS(或?qū)懗?Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS) (3)有　在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂能與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計防倒吸裝置(任寫兩點即可) 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(2009山東高考)下列關(guān)于氯的說法正確的是 (　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：A項中，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項錯誤；B項，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下． 答案：C 2．下列離子方程式正確的是 (　　) ①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B.②④ C．②③ D．①④ 解析：反應(yīng)①生成的HClO為弱酸，應(yīng)用HClO表示；反應(yīng)③中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H＋和Cl－的形式． 答案：B 3．(2010濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是 (　　) A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性 解析：電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A選項錯誤；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項錯誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH－)變小，酚酞褪色，D選項錯誤． 答案：C 4．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 (　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 解析：A項說明Cl2具有氧化性；B項是Cl2與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項的反應(yīng)為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說明Cl2具有氧化性． 答案：D 5．(2010南昌模擬)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是(　　) ①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色　②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色?、垆寤y見光分解——白色?、軣岬难趸~遇乙醇——紅色?、菪轮坡人弥煤蟆獰o色?、捱^氧化鈉在空氣中久置——淡黃色 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥ 解析：淀粉遇I2變藍(lán)色，②錯誤；溴化銀見光分解得到黑色粉末(Ag)，③錯誤；Na2O2在空氣中久置最終會生成白色Na2CO3，⑥錯誤． 答案：B 6．(2009哈爾濱模擬)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是 (　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－ 解析：A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無色的水層并加入氯水，會置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色． 答案：D 7．(2009濟南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)． 下列說法正確的是 (　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié) 果有Cl2生成 解析：A項濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2. 答案：D 8．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化．則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有 (　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：①鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2，鹵素離子的還原性：I－>Br－>Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，溴水為橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl－，由題意，乙中含有I－. 答案：B 9．下列說法不正確的是 (　　) A．碘易升華，應(yīng)該密封保存 B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來 D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離 解析：碘易升華、溴易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故A、B、C均正確；加熱時碘易升華，NH4Cl易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯誤． 答案：D 10．(2010蕪湖模擬)下列說法正確的是 (　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收；④中檢驗方法應(yīng)用濕潤的淀粉KI試紙；⑤中HCl極易溶于水． 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)(2009蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為__________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________． (2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為_______________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________． (3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排列為______________． 解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)． (2)碘被SO2還原． (3)由(1)、(2)知三者還原性強弱：SO2>I－>Cl－. 答案：(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉變成藍(lán)色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)I2被SO2還原成I－ I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (3)SO2>I－>Cl－ 12．(9分)(2010南充高三月考)已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃． (1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2②Cl－.乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號)________，并用簡要的文字或離子方程式說明理由___________________________________． (2)上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________． (3)為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后順序排列：______. A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許． B．再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀． C．再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀． D．過濾；取濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀． 解析：(1)題中給出硫酸亞鐵過量，則具有氧化性的氯氣肯定不能存在，也就是NaClO被還原的產(chǎn)物中肯定不會出現(xiàn)氯氣．根據(jù)氯元素的常見化合價可推出該還原產(chǎn)物一定是Cl－.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋. (2)根據(jù)第一步的分析與推斷，即可寫出反應(yīng)的離子方程式． (3)為檢驗反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Cl－，需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀；而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故首先要排除硫酸根離子的干擾，而且除去硫酸根離子時，不能引入氯離子． 答案：(1)①　因為FeSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2＋不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋) (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)ABD 13．(16分)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化． G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)．回答下列問題： (1)在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的________． (2)操作②的名稱是______．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________________．在得到固體D時必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________. (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式： 反應(yīng)①：____________________________________________________________， 反應(yīng)④：_____________________________________________________________. (4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________． (5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是____________． 解析：據(jù)框圖關(guān)系和框圖中的特殊現(xiàn)象及題干知：加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G為AgCl；H的焰色反應(yīng)呈紫色證明H為KNO3.F為黃綠色氣體即F為Cl2.采用逆推的方法可推出A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，B為KCl和MnO2的混合物，D為MnO2，E為KCl溶液，I為MnCl2溶液 答案：(1)A、C (2)過濾　漏斗、玻璃棒、燒杯　除去附著在MnO2表面的K＋、Cl－等離子 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)飽和食鹽水　濃H2SO4　(5)B、C、D 14．(15分)水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等． (1)2008年北京奧運會利用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化．下列說法中正確的是________． A．活性炭處理水發(fā)生的是化學(xué)變化 B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑 C．漂粉精長期露置在空氣中會失效 (2)氯氣對飲用水消毒的原理是______________________________________． 氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時的消毒能力____________(填“>”、“<”或“＝”)pH大時的消毒能力，其原因是__________________________________ ________________________________________________________________________. (3)通常用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)來制取ClO2，同時生成Cl2，寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________. 市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4.兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________. 某同學(xué)打算通過研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO2的方法的利弊．要擬定一個簡略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)活性炭處理水是利用其吸附性吸附水中雜質(zhì)發(fā)生的是物理變化；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，可能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑；漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，故漂粉精失效． (2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)． 答案：(1)C (2)Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO起殺菌、消毒作用　>　由于HClOH＋＋ClO－，當(dāng)pH大時，HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO－ (3)2NaClO3＋4HCl(濃)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O　2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 原料的包裝和運輸是否簡單易行；pH對消毒能力的影響；制取是否方便；副產(chǎn)物多少；產(chǎn)物對水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等 第四章 第三節(jié) 硫及其化合物 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(2010泰安模擬)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液?、跭MnO4酸性溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色．而CO2沒有這些性質(zhì)．所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2. 答案：C 2．下列說法正確的是 (　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 解析：A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力． 答案：B 3．濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它 們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲 線變化的原因是 (　　) A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水 C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水 解析：濃硫酸有三個特征：吸水性、脫水性和強氧化性．吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水份，吸水后質(zhì)量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置時間長了，由于其水份的揮發(fā)而使質(zhì)量減少．觀察圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水份的揮發(fā)；b曲線表示隨時間增長而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性． 答案：B 4．(2010石家莊模擬)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 (　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2＋馬上又被HNO3氧化為Fe3＋，溶液又變?yōu)辄S色．加入BaCl2溶液，SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀．由此可見，最終被還原的是NO. 答案：B 5．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))．則下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性 解析：選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色，能證明SO2具有還原性；選項C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性；選項D，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性． 答案：C 6．(2009福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 (　　) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 解析：NH3和SO2同時通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同時通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同時通入，有單質(zhì)S生成． 答案：A 7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 (　　) 實驗 記 錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液 解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，此時體系中存在HNO3，能氧化SO，從而生成BaSO4沉淀；NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀． 答案：B 8.(2009南通九校聯(lián)考)A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相 互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水化物．那么A可能是 (　　) A．S B．Cl2 C．Fe D．Si 解析：根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)又可生成SO2. 答案：A 9．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 (　　) A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D．檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 解析：A項中HNO3會氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗，B項中用鹽酸酸化，KMnO4將被還原，C項中Fe2＋被HNO3氧化，處理不正確． 答案：D 10．(2009揚州中學(xué)高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是 (　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析：反應(yīng)后溶液體積為1 L，c(H＋)＝0.1 mol/L，則n(H＋)＝1 L0.1 mol/L＝0.1 mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05 mol. 由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生． 設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，有 Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O x　　2x　　　　　　　　　x Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ y　　y　　　　　　　　　　y 解得 ，所以V(SO2)∶V(H2)＝1∶4. 反應(yīng)中消耗n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol. m(Zn)＝65 g/mol1.5 mol＝97.5 g. n(e－)＝2n(Zn)＝3 mol. 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(14分)(2010婁底聯(lián)考)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性 質(zhì)及其有關(guān)實驗． (1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： ①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________． ②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________． ③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________ ________________________. ④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________． 解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色． ②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2＋，所以顏色逐漸變淡或紫色消失． ③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，過量時SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2. ④SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)SO2被氧化＋6價硫的化合物，應(yīng)為H2SO4；若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽． 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①變紅　不褪色或不明顯 ②顏色逐漸變淡或紫色消失 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③先變渾濁，后又變澄清 ④H2SO4　碳酸鹽或碳酸氫鹽 12．(9分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題： (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________、__________________________. (2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此 時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是__________________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為______________． (3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________．(填字母) A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液 解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，從而被O2氧化． (2)①溫度自行降低，聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致．②結(jié)合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，可知為(NH4)2SO3H2O. (3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測定SO2，而對KMnO4溶液和碘水沒有影響． 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填兩個) (2)①反應(yīng)吸熱?、?NH4)2SO3H2O　(3)BC 13．(12分)(2010成都模擬)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體．試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空： 　(1)推斷A→F各是什么物質(zhì)(寫化學(xué)式) A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________. (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ ____________________________________. 解析：此題的突破口很多，關(guān)鍵是對Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反應(yīng)比較熟悉．結(jié)合框圖，B能與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀E，則B為SO2，A為Cl2；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀G，則說明D為鹽酸，沉淀F則為BaSO4. 答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 14．(15分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成． 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究． 按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加． 試回答： (1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：___________