《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》學(xué)案2

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1、第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1 .通過實(shí)驗(yàn)探究，了解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用; 2 .會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋； 3 .能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 【舊知回顧】 1 .請你用文字表達(dá)式表示以下的化學(xué)反應(yīng)： 大理石與稀鹽酸反應(yīng) 二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng) 2 .用微粒的觀點(diǎn)說明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 【新知學(xué)習(xí)】 1 .叫做質(zhì)量守恒定律。 2 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 o 3 .從微觀和宏觀上理解質(zhì)量守恒定律歸納為： (1)宏觀上：反應(yīng)前后元素的 「定不變，物質(zhì)的「定改變，物 質(zhì)的「定不變； (2)微觀上

2、：反應(yīng)前后分子的 「定改變，分子的 :可能改變，原子 的> ? ］定不變。 4 .實(shí)驗(yàn)探究：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定 (1)問題： ①質(zhì)量守恒是普遍規(guī)律，但蠟燭燃燒后質(zhì)量減少， 損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這 與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ ②為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前后應(yīng)測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證你的結(jié)論？ (2)結(jié)論：如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì) 交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客 觀存在。 5 .思考：為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？ 【自我檢測】 1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（） A

3、.蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來越小最終消失 B.鐵絲燃燒，具固體質(zhì)量增加 C. 50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量等于100克 D.高鈕酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少 2 .物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物 質(zhì)的種類⑥原子的種類 A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥ 3 .在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10gA物質(zhì)恰好與8gB物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì) 的質(zhì)量為（） A、8gB、18gC、10gD、無法確定 4 .將27.5g高鈕酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 17.9g,則生成 氧氣的質(zhì)量為（） A、9.6gB、12.6gC、6.6gD、14.9g 5 .堿式碳酸銅受熱分解生成 CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是 （ ） A.只含有碳、氫、氧元素 B. 一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C「. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D.肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素