高一必修一化學(xué)《鈉的化合物》學(xué)案 蘇教版

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111 鈉的化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì) 2.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：碳酸鹽的性質(zhì) 知識(shí)鏈接：【舊知識(shí)復(fù)習(xí)】 一. 鈉的氧化物 【復(fù)習(xí)回顧】 寫出在不同條件下金屬鈉和氧氣的反應(yīng)方程式 【知識(shí)擴(kuò)充】 Na2O2的性質(zhì)及用途 過氧化鈉常用于特殊情況下的供氧（如呼吸面具及潛水艇中），因?yàn)檫^氧化鈉能與CO2及H2O等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成O2 【歸納整理】氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 顏色、狀態(tài) 化合價(jià)（氧元素） 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 物質(zhì)類別 用途 教材疏理：【預(yù)習(xí)案】 二.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 1.與酸反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的兩支相同大小的試管口各套一個(gè)盛有等體積等 濃度鹽酸的小氣球，同時(shí)將氣球中的鹽酸傾倒入試管中，比較氣球鼓起的速度。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 【問題思考】生成等質(zhì)量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪個(gè)多？反之，相等質(zhì)量的 Na2CO3和NaHCO3的哪一個(gè)生成的CO2多？ 2.穩(wěn)定性 3.溶液的酸堿性 【實(shí)驗(yàn)2】用PH試紙測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的PH。 現(xiàn)象與結(jié)論： 4.與鹽溶液反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3】在兩支試管中分別加入3mL氯化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 涉及反應(yīng)方程式： 5.與堿反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)4】在兩支試管中分別加入3mL氫氧化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察想象。 現(xiàn)象： 涉及反應(yīng)方程式： 【歸納與總結(jié)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性 與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 溶液的酸堿性 與CaCl2反應(yīng) 與Ca(OH)2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 【知識(shí)應(yīng)用】 1.如何除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？ 3.如何檢驗(yàn)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？4.如何檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？ 三.侯德榜制堿法的原理 四.鈉的化合物用途 當(dāng)堂檢測(cè)： 1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是 （ ） ①相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng) ③相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；④等量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)，劇烈程度是Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3⑤相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3；⑥相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是Na2CO3大于NaHCO3； A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③ 課后拓展 1.碳酸鈉具有的用途是 ( ) ①作發(fā)酵粉；②造紙；③制皂；④治療胃酸過多；⑤紡織。 A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②⑤ 2.下列幾組物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式一致的是 （ ） A.燒堿：Na2CO3 B.小蘇打：NaHCO3 C.蘇打：Na2SO410H2O D.膽礬：CuSO4 3.下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （ ） A.石灰石 B.純堿 C.小蘇打 D.碳銨 4.下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是 A. 在水中溶解度: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化 5. 能用來鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ? A. 加熱 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加燒堿 6.二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液 （ ） A．氨水 B．濃硫酸 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．飽和石灰水 7.下列鈉的化合物及其性質(zhì)或用途不相符的是 （ ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用做漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．NaHCO3—受熱易分解，可用做發(fā)酵粉D．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可冶療胃酸過多 8.常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是： （ ） A．飽和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．飽和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液 9.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中正確的是 （ ） A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì) B.過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應(yīng) C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有NaOH生成 D.過氧化鈉是強(qiáng)還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物 10.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 ( ) A.加熱時(shí)有無色氣體放出 B.溶于水后，滴加稀氯化鋇溶液有沉淀生成 C. 滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11.加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 （ ） A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g 12.將7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8% 13.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是 A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量Na2CO3大 B.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量一樣大 C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱 14.向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是 ( ) A．溶液仍為紫色 B．最后溶液變藍(lán)色 C．最后溶液褪色 D．有氣泡產(chǎn)生 15.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量： （ ） A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g 16. 在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為 （ ） A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL 二、填空題 1.（1）若在碳酸鈉飽和溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。析出晶體的兩個(gè)主要的原因是：① ，② ，③ 2.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 ，生成CO2的物質(zhì)的量之比為 。 3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，方法是____ __ __，反應(yīng)方程式______ ______。 碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是 __ _ __,反應(yīng)方程式___ _ ______。 NaOH溶液中的碳酸鈉，方法是_________ __，反應(yīng)方程式_____ _______。 4.下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì) 寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A ；B ；E ；F 。 5．蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從消耗反應(yīng)物的量等角度，回答下列問題： ⑴作為泡沫滅火器的藥品，選用 ，因?yàn)? 。 ⑵用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用 ，因?yàn)? 。 ⑶胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因?yàn)? 。 6．某學(xué)生向老師請(qǐng)教了如下問題：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH”，老師看 后認(rèn)為該問題有科學(xué)性錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出其中的錯(cuò)誤： _______________________________________________________________ 三、計(jì)算題 1．將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。求（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）往加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2多少克？ 111