中考化學 第一部分 中考考點復習 第二單元 物質的變化及性質 第10講 化學方程式課件

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1、第10講化學方程式近三年廣東中考考點分布及分值2015年2016年2017年難易度1.正確書寫簡單的化學方程式(理解)填空9分填空18分填空16分中等2.常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應(認識)填空4分填空1分填空1分容易3.利用常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象(理解)4.物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化(知道)5.通過化學反應實現(xiàn)能量轉化的重要性(認識)6.根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算(理解)計算4分計算9分計算10分中等化學方程式1概念：用_來表示化學反應的式子叫做化學方程式?；瘜W式項目含義以 2H2O2 2H2O 為例宏觀質變表

2、示反應物、生成物和反應條件_和_在點燃的條件下反應生成水量變表示各物質之間的質量關系每 4 份質量的氫氣和 32 份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成_份質量的水微觀表示 各物 質之 間的粒子數(shù)關系每 2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應生成_2含義氫氣氧氣362 個水分子3.書寫原則(1)尊重客觀事實。質量守恒(2)遵循_定律。4書寫步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應物、生成物的化學式。(2)配：配平化學方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。種類數(shù)目(3)標：標明化學反應發(fā)生的條件加熱(常用“”表示)、點燃、高溫、催化劑等以及生成物的狀態(tài)(氣體物質的化學式右邊標注“”

3、，固體物質的化學式右邊標注“”)，并把短線改為_。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注“”；溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不標注“”。等號(4)查：檢查化學式是否正確，反應前后原子個數(shù)是否相等，反應條件和物質狀態(tài)是否標正確?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為 4Fe3O22Fe2O3。()2 過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程式為H2O2H2O2。()基本反應類型概念表達式特征化合反應兩種或兩種以上的物質生成_物質的反應AB=X多變一分解反應_ 物質生成兩種或兩種以上物質的反應X=AB一變多置換反應一種_ 和一種

4、_生成另一種_和另一種_的反應ABC=BAC一換一復分解反應兩種_相互交換成分生成另外兩種_的反應ABCD=ADCB互交換基本反應類型1四種基本反應類型化合物單質化合物一種一種單質化合物化合物2.復分解反應發(fā)生的條件沉淀氣體水(1)生成物中有_、_或_生成。(2)當堿與鹽、鹽與鹽反應時，生成物中除了有沉淀或氣體以外，參加反應的堿和鹽都必須可溶。溫馨提示1化合反應前后元素化合價可能改變，分解反應前后元素化合價可能改變，置換反應前后元素化合價一定改變，復分解反應前后元素化合價一定不變。2非金屬氧化物和堿的反應(如CO22NaOH=Na2CO3H2O)不屬于復分解反應，因為反應中沒有相互交換成分?！?/p>

5、易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1SO22NaOH=Na2SO3H2O 是復分解反應。()22H2O22H2O 是化合反應。()化學反應中的能量變化1化學反應的熱效應CaOH2O=Ca(OH)2化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有的反應放出熱量，如氧化鈣與水反應(化學方程式為_)、鎂與鹽酸反應(化學方程式為_)、酸堿中和反應；有的反應吸收熱量，如碳和二氧化碳反應(化學方程式為_)、光合作用。Mg2HCl=MgCl2H2CO2C2CO2化學反應中的能量變化的利用人們經(jīng)常利用化學反應來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；

6、利用食物在體內發(fā)生氧化反應放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示有吸熱、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，屬于物理變化；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，屬于物理變化；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，因為有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化。【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量。()2紅磷燃燒時需要點燃，說明該反應吸收熱量。()能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1計算依據(jù)：化學方程式中反應物和生成物之間的質量比等于對應物質的_之比。2計算類型相對分(原)子質量(1)已知反應物質量求生成物質量。(2)已知生成物

7、質量求反應物質量。3計算步驟(1)設：根據(jù)題意設未知數(shù)(不能帶單位)。(2)寫：寫出完整的化學方程式(化學式、反應條件、化學計量數(shù)等必須正確)。(3)找：找出已知物與待求物之間的質量關系(即相對分子質量總和的關系)。(4)列：列出相關的比例式。(5)求：求出未知數(shù)(結果要帶單位)。(6)答：簡明地寫出答案?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。下面是某學生做的一道計算題，請判斷有關步驟的正誤。題目：3.25 g Zn 和足量的鹽酸反應制取 H2，求可得 H2 的質量是多少？解：設可得 H2 的質量為 x。()ZnHCl=ZnClH265 2325 gx()65 3.252 x()x

8、0.1 g()答：可制得 H2 0.1 g?；瘜W方程式的書寫及基本反應類型的判斷粵題 1：(2015 年廣東)下圖為某化學反應的微觀示意圖。請回答：(1)下方框圖中的物質屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。C2H2H2O = C2H4O 化合反應(2)此反應的化學方程式為_，反應類型為_。答案：混合物催化劑加壓粵題2：(2015 年廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面兩種制取流程。已知：CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4。請回答：(1) 銅屑表面呈綠色的物質化學式是 Cu2(OH)2CO3 ，俗稱_；操

9、作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。(2)溶液 A 的溶質有_(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為_。(3)兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法_；方法的化學反應方程式為 2Cu2H2SO4_=2CuSO4_；操作的實驗步驟為_、降溫結晶。答案：(1)銅綠漏斗(2)Fe2(SO4)3(或 CuSO4，或 H2SO4)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)O2 2H2O蒸發(fā)濃縮1(2016 年宜賓)下列化學方程式及反應類型均正確的是()。2KMnO4選項化學方程式反應類型ACOO2=CO2化合反應B K2MnO2MnO22O2分解反應C2AgH2SO4=Ag2SO

10、4H2置換反應DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復分解反應解析：A 項化學方程式缺少反應條件、沒有配平，正確的為2COO22CO2，故 A 錯誤；B 項化學方程式錳酸鉀的化學式書寫錯誤，正確的為2KMnO4K2MnO4MnO2O2，故 B 錯誤；C 項中銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故 C 錯誤。答案：D2.(2016 年濟寧)根據(jù)下面實驗內容書寫的化學方程式正確的是()。A在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H22NaOHBaCl2=Na2CO32AgNO3=C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀A

11、g2CO32NaNO3解析：A 項中化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為2MgO22MgO；B 項中硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 項中氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應。答案：D有關化學方程式的計算粵題 3：(2016 年廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用 150 g 某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣 32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中

12、CaO2 的質量分數(shù))是多少？(2)往 150 g 上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在下圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉 ( 化 學 式 為Na2O2，化學性質與 CaO2 類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用 3000 元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的 O2(已知用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得 26.1kg O2)?物質相對分子質量純度價格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24 答案：(1)解：設過氧化鈣的質量為 x，水的質量為 y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2144x36y3232 g144x36

13、y3232 gx144 g y36 g過氧化鈣的質量分數(shù)144 g150 g100%96%答：過氧化鈣的質量分數(shù)為 96%。(2)(3)解：設用 3000 元購買過氧化鈉樣品可制得氧氣的質量為 x。3000 元購買過氧化鈉質量3000 元25 元/kg98%117.6 kg2Na2O22H2O=4NaOHO21561176 kg32x156117.6 kg32xx24.1 kg26.1 kg答：用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得更多的氧氣。粵題4 ： (2017 年廣東) 某化學興趣小組 取 部 分 變 質 的Ca(OH)2(含雜質 CaCO3)樣品 4.0 g 投入 200.0 g 水中

14、，充分攪拌，通入足量 CO2，溶液質量與反應的 CO2 質量的關系如右下圖所示。則：(1)Ca(OH)2 全部轉化為CaCO3 時消耗的 CO2 質量為_g。(2)4.0 g 樣品中雜質 CaCO3 的質量為多少？(寫出計算過程)(3)通入 m3 g CO2 時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為_(精確到 0.1%)。若所取樣品中的 Ca(OH)2 沒有完全溶于水，對最后的計算結果_(填“有”或“沒有”)影響，原因是_。解析：(3)設反應生成的 CaCO3 的質量為 y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O4422 g100y442.2 g100yy5 g通入 2.2 g CO2 時 CaCO

15、3 的總質量為：5 g0.3 g5.3 g。 設CaCO3 全部溶解時消耗CO2 的質量為m，生成 Ca(HCO3)2的質量為 n。CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)244m162n10053 g1005.3 g44 162m nm2.332 g n8.586 g通入 m3 g CO2 時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為：8.586 g200 g4.0 g2.2 g2.332 g100%4.1%。4422 g74x442.2 g74xx3.7 g答案：(1)2.2(2)解：設 4.0 g 樣品中 Ca(OH)2 的質量為 x。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O40 g 樣品中雜質 C

16、aCO3 的質量為 4.0 g3.7 g0.3 g。答：4.0 g 樣品中雜質 CaCO3 的質量為 0.3 g。(3)4.1%沒有未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應生成碳酸鈣【誤區(qū)警示】根據(jù)化學方程式的計算是以純凈物的質量進行計算，對于不純的反應物或生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。(NH3)，反應原理為N23H2=2NH3。3 (2017 年福建)“人工固氮”每年能生產(chǎn) 11.9 億噸氨一定條件(1)根據(jù)化學方程式計算，“人工固氮”每年固定氮氣的質量是多少？(2)每年全球“雷電固氮”約能固定 0.98 億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質量相當于“雷電固氮”_倍。答案：(1)解：設每

17、年人工固氮的質量為 x。一定條件28x3411.9 億噸28x3411.9 億噸x9.8 億噸答：“人工固氮”每年固定氮氣的質量是 9.8 億噸。(2)10N23H2=2NH34(2017 年懷化)某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3 的質量分數(shù)。取 5 g 樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如下圖所示，試計算：(1)共產(chǎn)生_克二氧化碳。(2)該純堿樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)。(3)求恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)？答案：(1)1.76(2)解：設原樣品中 Na2CO3 的質量為 x。Na2CO32H

18、Cl=2NaClH2OCO2106x441.76 g10644x1.76 gx4.24 g4.24 g5g100%84.8%答：該純堿樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)為 84.8%。(3)解：設恰好完全反應生成 NaCl 的質量為 y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2117y441.76 g11744y1.76 gy4.68 g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量4.68 g(5 g4.24g)5.44 g恰好完全反應時所得溶液的質量5 g51.16 g1.76 g54.4 g恰好完全反應時的溶質質量分數(shù)5.44 g54.4 g100%10%答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為 10%。