湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 化學反應與能量訓練題.doc

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化學反應與能量 李仕才 化學能與能量鞏固訓練 1．下列圖示與對應的敘述相符的是(　　) A．圖甲中的ΔH1>ΔH2 B．圖乙表示可逆反應A(s)＋3B(g) 2C(g)　ΔH>0 C．圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系 D．由圖丁可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行 2．一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．e是ClO B．b→a＋c反應的活化能為60 kJmol－1 C．a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D．b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116 kJmol－1 3．火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式： N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJmol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJmol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3＝－196.4 kJmol－1 則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(　　) A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJmol－1 B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJmol－1 C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJmol－1 D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJmol－1 4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)= ==2CO(g)　ΔH＝b，則a>b D．已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 5．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為(　　) 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 A.－485 kJmol－1 B．＋485 kJmol－1 C．＋1 940 kJmol－1 D．－1 940 kJmol－1 6．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說法不正確的是(　　) A．反應①②均為放熱反應 B．等物質的量的甲烷分別發(fā)生反應①②，轉移電子數(shù)相同 C．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1，a<574 D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ 7．已知反應： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 則反應2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 8．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJmol－1(反應Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJmol－1(反應Ⅱ) 請回答下列問題： (1)反應Ⅰ是放熱反應還是吸熱反應？________，能否通過反應Ⅰ判斷等物質的量的CO、CO2具有能量的高低？________。 (2)已知CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式___________________________， 則CO的燃燒熱ΔH為________kJmol－1。 (3)依據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ確定反應CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g) 　ΔH＝________ kJmol－1。 9．CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式分別為 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1； ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1。 (1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活。甲烷細菌使 1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。 (3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出其反應熱ΔH＝________。 10．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。 現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： (1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。 (2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。 (3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 molL－1的酸溶液和0.55 molL－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應物 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 中和熱 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl＋NH3H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。 ②兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。 ③寫出HCl＋NH3H2O的熱化學方程式：____________________________________。 11． (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題： (1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。 ②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。 (2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJmol－1 H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJmol－1 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJmol－1 則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是____________________________。 (3)已知下列反應的熱化學方程式： ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。