2018-2019學年高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 第2課時《海水資源的開發(fā)利用》基礎提升練習 新人教版必修2.doc

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第2課時　海水資源的開發(fā)利用 [基礎過關] 題組1　海水的綜合利用 1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是(　　) A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、Al C．食鹽、淡水 D．NaOH、H2 答案　C 解析　A、B、D中的物質必須經化學變化，才能夠從海水中獲取。 2．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 答案　C 解析　海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯誤；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉化為電能，D不正確。 3．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產品(或物質)是(　　) ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 答案　A 解析　在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 題組2　海水提取溴、碘及其性質應用 4．從海水中提取的溴約占世界溴年產量的，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　) A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化 答案　B 解析　從海水中提取溴，先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質，再用熱空氣吹出后用堿液吸收。 5．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是(　　) A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水 答案　B 解析　Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4價格比較貴，不適合工業(yè)生產用。 6．從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是(　　) 答案　D 解析　灼燒海帶應用坩堝，A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應從分液漏斗上口倒出，C項錯誤。 7．甲、乙、丙三溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 答案　A 解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，應是溴水的顏色，則甲中必含有Br－，被Cl2置換生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I－，否則加入后應被Br2所置換，生成I2，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。因此甲、乙、丙溶液依次含有Br－、I－、Cl－。 8．檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列對該反應的敘述中不正確的是(　　) A．I2為氧化產物 B．H2O2既作氧化劑又作還原劑 C．氧化性強弱順序為H2O2>I2 D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子 答案　B 解析　，該反應中I2為氧化產物，H2O2作氧化劑，根據(jù)氧化性由強到弱的順序為氧化劑>氧化產物，所以氧化性H2O2>I2；反應中每生成1 mol I2，轉移2 mol電子。 [能力提升] 9．全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL－1。其工業(yè)提取方法有： (1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將嗅吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有①________________________________________________________________________ (寫出化學方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應②中氧化劑是________；還原劑是________。 (2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。 ①乙醇?、谒穆然肌、巯跛? 答案　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗　② 解析　工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是②四氯化碳。 10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： ①溶解：________________________________________________________________________。 ②過濾：________________________________________________________________________。 ③蒸發(fā)：________________________________________________________________________。 答案　(1)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌　(2)攪拌，加速固體溶解　引流，防止液體外濺　攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺 解析　(1)為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，然后過濾洗滌得Mg(OH)2。 (2)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過濾時使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結晶過程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺。 11．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。 (3)試劑②選用________；其反應的離子方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)石灰乳　過量　(2)過濾　(3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 解析　(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。 (2)加入石灰乳產生Mg(OH)2，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。 (3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 (4)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 [拓展探究] 12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ________________________________________________________________________。 (6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗　(3)飽和溴化鈉(或其他含Br－的鹽類物質) (4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低 (5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 解析　占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①的氯氣氧化發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。