2018-2019學年高一化學上學期期中試卷（含解析） (VIII).doc

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2018-2019學年高一化學上學期期中試卷（含解析） (VIII) 1.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【詳解】①在實驗室量取5.2mL稀硫酸，應該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①錯誤； ②托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②錯誤； ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線，溶液體積減少，會導致所配溶液濃度偏高，故③正確； ④配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL容量瓶，故④正確； 答案選D。 【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。 2.下列圖標中警示腐蝕性物品的是（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 試題分析：A、該標志代表爆炸品，A錯誤；B、該標志代表劇毒品，B錯誤；C、該標志代表腐蝕品，C正確；D、該標志代表放射性物品，D錯誤；答案選C。 考點：考查常用危險化學品的分類和標志。 【名師點晴】常用危險化學品按其主要危險特性分為8類，分別是爆炸品、易燃氣體、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。 3.以下說法正確的是 A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下電離出鈉離子，氯離子 C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電 D. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物 【答案】C 【解析】 【詳解】A. 由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的是混合物，A錯誤； B. 氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子，氯離子，電離不需要通電，B錯誤； C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電，能導電的是電解質(zhì)，不能導電的是非電解質(zhì)，C正確； D. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定均是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，D錯誤。 答案選C。 4.下列說法正確的是（ ） A. 摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g C. 0.5molH 2 約含有3.011023 個氫原子 D. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1 【答案】D 【解析】 試題分析：物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，故B錯誤；0.5molH2 約含有6.021023 個氫原子，故C錯誤；NA個氧氣分子與NA 個氫氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為16∶1，故D正確。 考點：本題考查物質(zhì)的量。 5.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是 A. NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－ C. K+、NH4+、Cl－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、HCO3－ 【答案】C 【解析】 【分析】 離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答。 【詳解】無A、無色透明溶液中不能含F(xiàn)e3+，A錯誤； B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤； C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應，且均是無色的，能共存，C正確； D、酸性溶液H+與HCO3－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。 答案選C。 6.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是： ①向石灰水中通入過量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 ④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸． A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 試題分析：① 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；② 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。 【考點定位】考查化學反應現(xiàn)象的正誤判斷的知識。 【名師點睛】在化學上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當少量物質(zhì)時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+ H2O ="NaCl+" Al(OH)3↓，當鹽酸過量時發(fā)生反應：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應：AgNO3+NH3?H2O= AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應：CuSO4+2NH3?H2O =Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。 7.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ） A. K2SO3 B. Na2SO4 C. K2SO4 D. KCl 【答案】C 【解析】 根據(jù)圖示可知陰影部分屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，A、亞硫酸鉀不是硫酸鹽，A錯誤；B、硫酸鈉是鈉鹽，不是鉀鹽，B錯誤；C、硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，C正確；D、氯化鉀不是硫酸鹽，D錯誤，答案選C。 8.下列溶液中Cl－濃度最大的是 A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答。 【詳解】A、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L1=2.5mol/L； B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L2=4mol/L； C、250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L3=3mol/L； D、300mL 5mol/L KClO3溶液中不存在氯離子； 因此Cl-的濃度最大的是4mol/L，答案選B。 【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。 9.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是 A. 丁達爾效應是分散系分類的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體 B. 膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙 C. Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷 D. “江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān) 【答案】D 【解析】 【詳解】A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯誤； B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，B錯誤； C．Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯誤； D．“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確； 答案選D。 【點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用。選項C是易錯點，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽離子帶電荷。 10.由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】C 【解析】 【詳解】設氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。 【點睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、混合物計算，明確相對分子質(zhì)量的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L B. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA C. 25℃，1.01105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 【詳解】A、在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯誤； B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，B錯誤； C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，C正確； D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數(shù)為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數(shù)為NA個，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，D錯誤。 答案選C。 12.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ） A. 自來水 B. 0.5 mol/L鹽酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)，若溶液中作用移動的離子濃度幾乎不變，則溶液的導電性就不變。A．自來水中自由移動的離子濃度很小，溶液的導電能力很弱，當將0.05 mol NaOH固體加入自來水中時，溶液中產(chǎn)生大量自由移動的Na+、OH-，因此溶液的導電性明顯增強，錯誤；B．將0.05 mol NaOH固體加入到100 mL 0.5 molL－1鹽酸中，二者發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,二者恰好完全反應，溶液中自由移動的離子由H+、Cl-變?yōu)镹a+、Cl-，由于離子濃度幾乎不變，所以溶液的導電性幾乎不變，正確；C．將0.05 mol NaOH固體加入到100mL0.5 molL－1醋酸溶液中，發(fā)生反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，二者恰好完全反應，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，溶液的導電性很弱，當發(fā)生反應后變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)CH3COONa，溶液中自由移動的離子濃度增大，因此溶液的導電性增強，錯誤；D．將0.05 mol NaOH固體加入到100mL 0.5 molL－1KCl溶液，二者不發(fā)生反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，因此溶液的導電性增強，錯誤。 考點：考查電解質(zhì)與溶液的導電性的關(guān)系正誤判斷的知識。 13.將標準狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A. mo1/L B. mo1/L C. mo1/L D. mo1/L 【答案】C 【解析】 【詳解】標準狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4 mol，質(zhì)量是36.5a/22.4 g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V= molL-1，答案選C。 【點睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴密，易把1000g水的體積當做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實上，試題給出了溶液密度，無疑提示考生求溶液體積應用V=m/ρ進行計算。 14.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 的是 A. 將20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B. 將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液 C. 從1 L 2 molL－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL－1 D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 【答案】D 【解析】 【分析】 根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷。 【詳解】A.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯誤； B．因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計算溶液濃度，B錯誤； C．溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2molL－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1molL－1，C錯誤； D．n（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正確。 答案選D。 【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時注意體會。 15.相同溫度和壓強下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比較，下列說法不正確的是 A. 體積相同，但不一定是22.4L B. 分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同 C. 摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同 D. 質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同 【答案】C 【解析】 試題分析：相同溫度和壓強下，1 mol任何氣體的體積都相同，故A正確；1 mol CO含原子2mol 、 1 mol CO2含原子3mol，故B正確；1 mol CO 含氧原子數(shù)、1 mol CO2含氧原子數(shù)2，故C錯誤；1 mol CO含質(zhì)子14mol 、 1 mol CO2含質(zhì)子22mol，，故D錯誤。 考點：本題考查阿伏加德羅定律。 16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)比為 A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3：5 【答案】A 【解析】 根據(jù)反應方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合價是－3價， N2中N元素的化合價是0價，所以5mol的NH4＋共失去35=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價是＋5價，其中2mol NO3－生成2HNO3化合價未變，3mol NO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到53=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。 點睛：氧化還原反應價態(tài)的變化規(guī)律中有兩點：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應中化合價是逐級變化，在具體應用中體現(xiàn)出來的是歸中和歧化反應，所以這兩類反應是氧化還原反應規(guī)律的應用。 17.下列離子方程式書寫不正確的是 A. 用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O B. H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+ C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【詳解】A. 用NaHCO3治療胃酸過多的實質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正確； B. H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正確； C. 醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C錯誤； D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正確。 答案選C。 18.某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 molL－1，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.1 molL－1 B. 0.15 molL－1 C. 0.2 molL－1 D. 0.3 molL－1 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)電荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則SO42－的物質(zhì)的量濃度為（0.1+0.1+0.12－0.1）2="0.15" molL－1，故B正確。 考點：本題考查電荷守恒。 19.下列反應能用H++OH－＝H2O表示的是 A. NaOH溶液和CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C. NaHSO4溶液和KOH反應 D. 氨水和稀H2SO4的反應 【答案】C 【解析】 【分析】 H++OH－＝H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答。 【詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤； B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤； C、NaHSO4溶液和KOH的反應方程式為H++OH－＝H2O，C正確； D、氨水和稀H2SO4的反應方程式為H++NH3H2O＝NH4++H2O，D錯誤。 答案選C。 20.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞變紅的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－ B. 純堿溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－ C. 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－ D. 稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－ 【答案】B 【解析】 【詳解】A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH-、H＋會發(fā)生反應形成水，不能大量共存，A錯誤； B．純堿溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確； C．澄清石灰水中會發(fā)生反應CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C錯誤； D．稀硫酸溶液中H＋與HCO3－會發(fā)生反應：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。 答案選B。 21.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： ①加入稍過量的Na2CO3溶液； ②加入稍過量的NaOH溶液； ③加入稍過量的BaCl2溶液； ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； ⑤過濾。 正確的操作順序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。 22.3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【分析】 由信息可知，S元素的化合價升高為+6價，則X元素的化合價降低，結(jié)合電子守恒計算。 【詳解】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，設X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，3mol（6-4）=2mol（7-x），解得x=+4，答案選D。 【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。 23.已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 molL－1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（ ） A. 小于9.2 molL－1 B. 等于9.2 molL－1 C. 大于9.2 molL－1 D. 不能確定 【答案】A 【解析】 試題分析：先由計算濃H2SO4中溶質(zhì)的c1 =、稀釋后H2SO4的c2 =，再計算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且濃度越大，密度也越大，則=>，c2 < 18.4 molL－1=" 9.2" molL－1，答案選A。 考點：考查同一溶液的兩種濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）之間的換算、稀釋對溶液的密度的影響。 【名師點睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的計算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。 24.下列微粒：①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－。既具有氧化性又具有還原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。 【詳解】①Al3+中元素化合價是+3價，是元素的最高化合價，只有氧化性； ②Cl－中元素化合價是-1價，是元素的最低化合價，只有還原性； ③N2中元素化合價是0價，介于元素的最高化合價+5價和最低化合價-3價之間，既具有氧化性又具有還原性； ④S2-中元素化合價是-2價，是元素的最低化合價，只有還原性； ⑤Cu是金屬，只有還原性； ⑥H2O2中氧元素化合價是-1價，介于氧元素的0價和最低化合價-2價之間，因此既具有氧化性又具有還原性； ⑦Fe2+中鐵元素化合價是+2價，介于鐵元素的最高化合價+3價和最低化合價0價之間，因此既具有氧化性又具有還原性； ⑧MnO42－中Mn元素的化合價是+6價，介于錳元素的最高化合價+7和最低化合價0價之間，因此既具有氧化性又具有還原性。 因此在上述物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是③⑥⑦⑧，選項B符合題意。答案選B。 25.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是 A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol 【答案】B 【解析】 【分析】 首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。 【詳解】A．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確； B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤； C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確； D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。 答案選B。 【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會。 26.Ⅰ、按要求填空： （1）32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。 （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。 （3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。 （4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。 Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。 （1）以上物質(zhì)中能導電的是__________________。 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。 （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。 【答案】 (1). 16g/mol (2). 20 (3). 44.8 (4). Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O (5). HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O (6). Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ (7). ④⑧⑨ (8). ①③⑤⑧ (9). ②⑥⑦ 【解析】 【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，32 g CH4的物質(zhì)的量是32g16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據(jù)V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol22.4L/mol＝44.8L。 （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。 （3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。 （4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。 Ⅱ、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電。 ①NaCl固體不導電，是電解質(zhì)； ②液態(tài)SO3不導電，是非電解質(zhì)； ③液態(tài)的醋酸不導電，是電解質(zhì)； ④汞是金屬，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑤BaSO4固體不導電，是電解質(zhì)； ⑥蔗糖(C12H22O11)不導電，是非電解質(zhì)； ⑦酒精(C2H5OH)不導電，是非電解質(zhì)； ⑧熔化的KNO3能導電，是電解質(zhì)； ⑨鹽酸能導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。則 （1）以上物質(zhì)中能導電的是④⑧⑨。 （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧。 （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。 27.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加入足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L(換算成標準狀況) 3 加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重 第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g 已知加熱時NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。 （3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。 （4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。 【答案】 (1). 不能確定 (2). Ba2＋、Mg2＋ (3). SO42- 0.1mol/L (4). CO32- 0.2mol/L (5). 存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在 (6). 取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈 【解析】 【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01 mol，當K+物質(zhì)的量＞0.01 mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質(zhì)的量=0.01 mol時，溶液中不含有Cl-；則 （1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+； （2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L； （3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。 （4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。 【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應用。 28.混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題： （1）儀器①的名稱__________。 （2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。 【答案】 (1). 冷凝管或直形冷凝管均可 (2). E (3). 取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來 (4). 溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色 (5). 蒸餾 【解析】 【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。 （2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。 29.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題： 供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。 （1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。 （2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。 （3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。 （4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題： （i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。 （ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。 【答案】 (1). K2CO3溶液 (2). BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O (3). 不能 (4). 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5). 沉淀A1(或固體B) (6). 500mL容量瓶 (7). 3.7 【解析】 【分析】 分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答。 【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。 （2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶； （3）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量； （4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。 【點睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。 30.已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O （1）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）若有7.3g HCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？ 【答案】；0.12mol；7.1/5.04 【解析】 【詳解】（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為； （2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）＝7.3g36.5g/mol＝0.2mol，則體現(xiàn)酸性作用的HCl為。氧化產(chǎn)物是0.1mol氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，物質(zhì)的量是0.40.1mo＝0.04mol，二者的質(zhì)量分別是0.1mol71g/mol＝7.1g、0.04mol126g/mol＝5.04g，所以二者的質(zhì)量比為7.1/5.04。