中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿練習 新人教版.doc

《中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿練習 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿練習 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第7課時　常見的酸和堿 考點1　酸堿指示劑 1．元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖K7－1所示)，表演了一個化學魔術。 圖K7－1 (1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是________。 (2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是________________________________________________________________________ ____________________。 考點2　濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 2．分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，在空氣中敞口放置一段時間(不考慮水的蒸發(fā))后，兩瓶的(　　) A．質(zhì)量都減少 B．體積都變小 C．質(zhì)量分數(shù)都變大 D．質(zhì)量分數(shù)都變小 考點3　酸的化學性質(zhì) 3．用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(　　) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 4．圖K7－2是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質(zhì)。 圖K7－2 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是________。 (2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅，請你寫出步驟②反應的化學方程式：____________________________________________。 5．實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到________________________________________________________________________。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是______________________________________________________。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用______________________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 圖K7－3 (4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K7－3所示，b中盛放的物質(zhì)是________，a的作用是________________________________________________________________________。 考點4　堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 6．下列各物質(zhì)的俗名、化學式、類別、用途對應完全正確的是(　　) A．純堿　Na2CO3　堿　制玻璃 B．生石灰　CaO　氧化物　補鈣劑 C．食鹽　NaCl　鹽　除鐵銹 D．火堿　NaOH　堿　生產(chǎn)橡膠 7．檢驗某燒堿是否變質(zhì)，最好的方法是(　　) A．加水 B．加熱 C．加酚酞溶液 D．加過量的稀鹽酸 8．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是______________________________。測量其溶液的pH時，可以________________________________________________，再與標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是____________________________________(以土壤中含有硫酸為例)。 (4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素________________________________________________________________________ (填元素符號)。 1．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是(　　) A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C．堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液一定呈堿性 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 2．xx德州要使圖K7－4裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(　　) 圖K7－4 ①硝酸銨和水?、阼F和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水?、苌? 灰和水?、菔沂拖←}酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下： (1)猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②可能含有的另一種物質(zhì)是________，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結晶析出。 (2)同學們通過實驗證明了猜想②中物質(zhì)的存在，請你也設計一個實驗予以證明________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應用。 (1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳__________的性質(zhì)。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為____________________________________(用化學方程式表示)。 (3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有____________，利用其與油脂反應的性質(zhì)達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強________(填“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。 (4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應的化學方程式為______________________________。 參考答案 夯實基礎 1．(1)稀鹽酸(合理即可) (2)NaOH溶液、無色酚酞溶液(合理即可) 2．D　3.D 4．(1)堿　(2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O [解析] (1)根據(jù)酸的性質(zhì)可知，酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應，故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液。 5．(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱 (3)大量的水沖洗 (4)濃硫酸　攪拌、散熱、降溫 [解析] (1)濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化，故用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。 6．D　7.D 8．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2　用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)①Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓　②K 能力提升 1．C 2．B　[解析] ①硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強變小；②鐵和稀硫酸能反應生成氣體，瓶內(nèi)壓強變大；③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強變大；④生石灰和水反應放出大量熱，溫度升高，壓強變大；⑤石灰石和稀鹽酸反應生成氣體，壓強變大。 3．(1)①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 ②氫氧化鈣 (2)將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣 [解析] (1)①生成碳酸鈣實質(zhì)上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，其反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。②由于夏天溫度較高，原本澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低，有可能有白色的固體氫氧化鈣析出。 (2)若想證明猜想②中物質(zhì)的存在，可將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣。 4．(1)能溶于水 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)氫氧化鈉(或NaOH)　酸 (4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑