中考化學(xué) 第一部分 中考考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件

《中考化學(xué) 第一部分 中考考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 中考考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第9講 質(zhì)量守恒定律課件（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第9 講質(zhì)量守恒定律近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2015年2016年2017年難易度1.質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí))選擇2分填空3分選擇2分填空3分容易2.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解)填空3分中等3.定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(認(rèn)識(shí))質(zhì)量守恒定律及理解1質(zhì)量守恒定律參加質(zhì)量(1)內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(2)理解：質(zhì)量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、體積等其他物理量的守恒。不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“質(zhì)量總和”中，即不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不包括

2、未反應(yīng)的物質(zhì)，也不包括雜質(zhì)。種類數(shù)目質(zhì)量很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因?yàn)樯闪藲怏w使固體或液體質(zhì)量減少而誤認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。(3)微觀解釋(原子的“三不變”)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”質(zhì)量數(shù)目種類化合價(jià)溫馨提示1若有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。2質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。11 g 水蒸發(fā)變成 1 g 水蒸氣，該變化符合質(zhì)量守恒定

3、律。()2化學(xué)反應(yīng)前后分子總數(shù)不一定變化。()質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1求化學(xué)式、原子個(gè)數(shù)或元素符號(hào)依據(jù)是化學(xué)方程式“=”兩邊各種原子種類和數(shù)目必須相等。例如：已知反應(yīng) 3NO2X=2HNO3NO，推斷X的化學(xué)式為_。H2O2求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例如：(1)將 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為 17.9 g，則產(chǎn)生的氧氣是_g，其中原混合物中 KClO3 的質(zhì)量是_g。9.624.51.5(2)已知反應(yīng)：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 5 2，如果反應(yīng)后生成 C 和 D 的質(zhì)量共 2.1 g，則消

4、耗反應(yīng)物 A 的質(zhì)量為_g。 鎂條在空氣中燃燒時(shí)，空氣中的氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，使得生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，但是這個(gè)反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律3.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或減少的現(xiàn)象不正確例如：鎂條在空氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，因此這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法正確嗎？_。原因是_?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1NH4ClO4 發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)不可能生成 CO2。()2鐵絲生銹質(zhì)量變大，所以該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用粵題1：(2017年廣東)現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)22CuOO24X，則 X 的化學(xué)式為()。BNO2DN2O3

5、ANOCNH3答案：B粵題2：(2017 年廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D第二、三個(gè)方框中，把 NH3 在純氧中燃燒(4NH33O22N26H2O)的微觀粒子補(bǔ)充完整：(2)第三個(gè)方框中的物質(zhì)屬于_(填“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或“混合物”)。答案：(1)(2)混合物粵題3：(2016 年廣東)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：(1)B 框中的物質(zhì)屬于_(填序號(hào)：化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物)。(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_。答案：(1)(2)2H2S3O22SO22H2O 分子物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1209065反應(yīng)后質(zhì)

6、量/g8610822a1(2017 年?duì)I口)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.表中“a”值為 10B丁可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)為化合反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為 15 1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后密閉容器中物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，則有 12090658610822a，a5，故A 錯(cuò)誤；丁在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑，故 B正確；甲反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，乙、丙反應(yīng)后質(zhì)量都增大，都是生成物，該反應(yīng)可表示為：甲乙丙，為分解反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為：(10890) (226

7、)9 8，故 D 錯(cuò)誤。答案：B2(2015 年北京)已知：2KClO32KCl3O2，下圖表示一定質(zhì)量的 KClO3 和 MnO2 固體混合物受熱過(guò)程中，某變量 y 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)?？v坐標(biāo)表示的是()。A固體中氧元素的質(zhì)量C固體中 MnO2 的質(zhì)量B生成 O2 的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：反應(yīng)中有氧氣不斷逸出，導(dǎo)致固體氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量不斷減少，但由于固體二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，本身的質(zhì)量不減少，其氧元素的質(zhì)量也不變，故 A 正確；氧氣的質(zhì)量開始為零，而后增大，最終質(zhì)量不再變化，故 B 錯(cuò)誤；二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故 C錯(cuò)誤；KClO3 轉(zhuǎn)化為 K

8、Cl，固體中的鉀元素質(zhì)量不變，而固體的總質(zhì)量減小了，因此固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最終不再變化，故 D 錯(cuò)誤。答案：A質(zhì)量守恒定律的探究(近三年未考)3(2017 年成都)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá))。到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是(A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和稀鹽酸答案：C4(2017 年隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖所示。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模±畋仨殰y(cè)量的數(shù)據(jù)是_。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡

9、后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)_。解析：(1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，就是驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同，故實(shí)驗(yàn)中要稱量反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球鼓起，則氣球受到的浮力增大，故可以觀察到天平向右傾斜。(3)設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為 x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21002g111x 44y1002 g111 44x yx2.22 g y0.88 g反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.22 g50 g2 g0.88 g100%答案：(1)CD (2)氣球受到的浮力增大(3)0.882.22 g50 g2 g0.88 g100%