3、布圖：| | f | |
A.
氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.
鋰原子的2s與5s軌道均為球形
原子核外電子排布式為Is^sQp，，2p軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，Mn和0的基態(tài)原子核外未成對(duì)
電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：［ArEdWsq或小2、2 2?6 3尸3?6 3『4、2)； 0； Mn。
15.【答案】(1) H N 0 Na Al Cu 0>N>H N>0>Al>Na
(2) Al ds 價(jià)電子構(gòu)型是(n-Dd^ns1-2,即次外層d軌道是滿(mǎn)的，最外層軌道上有1?2個(gè)
電子
【解析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元
4、素。其中A
是宇宙中含量最多的元素，故A為H； C元素原子的價(jià)層電子排布是陌叩氣n=2,即ls22s22p4,
故為O； B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即2p3,故B為N； D
元素原子中只有兩種形狀的電子云即s、p能級(jí)，最外層只有一種自旋方向的電子即3s】，故D
為Na； E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E為Al, F元素原子的
最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)即價(jià)電子排布為3dWsi，故F為Cu,
綜上分析可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、0、Na、Al、Cu。
(1) □由分析可知，元素A、B、C
5、、D、E、F分另IJ是H, N, O, Na, Al, Cu,故答案為：H；
N； O； Na； Al； Cu； 口由分析可知，A、B、C三種元素分別為H, N, 0,根據(jù)同一周期從左
往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故其電負(fù)性大小順序是:
O >N>H,故答案為：O >N>H； 口由分析可知，B、C、D、E四種元素分別為N、0、Na、
Al,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一
主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故其第一電離能大小順序是：N>O>Al>Na,故答
案為：N>O>Al>Na；
6、(2) 由圖可知，該元素的第一至第三電離能變化比較平穩(wěn)，而第四電離能比第三電離能突然增
大很多，故說(shuō)明該元素的最外層上只有3個(gè)電子，由此可判斷該元素是A1,己知F元素為Cu,
Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是價(jià)電子構(gòu)型是(n-l)d")nsi?2,即次外層d
軌道是滿(mǎn)的，最外層軌道上有1?2個(gè)電子，故答案為：Al； ds；價(jià)電子構(gòu)型是(n-l)d】0nsi~2,即次
外層d軌道是滿(mǎn)的，最外層軌道上有1?2個(gè)電子。
C.
D.
能層〃=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子
P能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，P能級(jí)原子軌道也在增多
3.
7、下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）
4.
A.
B.
C.
D.
5.
口
t
t
t
Is
2$
2p
11
? 1
It
fl
A.
C.
2s
2p
D.
fl
11
t
Is 2s
2p
fl
t
B.
2p
2s
下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說(shuō)法正確的是（ ）
原子的價(jià)電子排布式為應(yīng)叩［~6的元素一定是主族元素
原子的價(jià)電子排布式為（『1）峪忐的元素一定位于第DB?第DB族
基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第DA族元素
基
8、態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是主族元素
下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A.
B.
所有的非金屬元素都在p區(qū)
磷的價(jià)電子排布式為3s23p3
C.
堿金屬元素具有較小的電負(fù)性
D.
當(dāng)各原子軌道處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
6.
在核電荷數(shù)為25的Mn的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是（ ）
A.
3d 4s
mm] □
3d 4s
urn 11 回
C.
D. 0
7. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M元素原子的價(jià)電子排布式ns2npn+1,
且核外有9個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
9、
X
Y
M
Z
A. M元素原子的價(jià)電子排布為3s23p4
B. Y元素在周期表的第四周期第VA族
C. X基態(tài)原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子
D. Z元素原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2
8. 某種原子的電子排布式為Is22s22p63s23p「有關(guān)該原子的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 該原子核內(nèi)有13個(gè)中子 B.該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[He]3s23pi
C.該原子最外層有1個(gè)電子 D.該原子第二能層上有8個(gè)電子
9. 下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用11、【2表示，單位為kJ moTi）。
10、11
12
h
I4
R
740
1500
7700
10500
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（ ）
A. R的最高正價(jià)為+ 3價(jià)
B. R元素位于元素周期表中第□族
C. R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
10. 現(xiàn)有主族元素X、Y、乙X原子的最外層電子排布式為ns） Y原子M能層的p能級(jí)上有4
個(gè)電子，Z原子的最外層p能級(jí)上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這
三種元素組成的化合物不可能是（ ）
A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ4
11.
11、新型光催化劑ZaGeCU具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說(shuō)法正確的是（ ）
A. Zn處于元素周期表中的d區(qū)
B. Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2
C. 基態(tài)0原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
D. 三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O>Ge>Zn
12. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1） 前四周期的36種元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 。（填元素符號(hào)）
（2） 價(jià)電子排布式為3刑4$|的元素是 。（填名稱(chēng)）
（3） 鐵在周期表中的位置是 ；其原子的電子排布式為 o
（4） 有幾種元素的粒子核外電子排布式均為Is22s22p
12、63s23p6,其中：若某中性微粒，一般不和
其他物質(zhì)反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是 O若某微粒還原性很弱，但失去1個(gè)電子后氧化性
很強(qiáng)，這種微粒符號(hào)是 o若某微粒氧化性很弱，但得到2個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微
粒符號(hào)是 。
13. 已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的
電負(fù)性：
元素
A1
B
Be
C
Cl
F
Li
電負(fù)性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
0
P
S
Si
電負(fù)性
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已
13、知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小
于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
（1） 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。
（2） 通過(guò)分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍： o
（3） 判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：
A. Li3N B. BeCl2 C. A1C13 D. SiC
屬于離子化合物的是 （填字母）；屬于共價(jià)化合物的是 （填字母）。請(qǐng)?jiān)O(shè)
計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論： O
14. （1）元素K的焰色試驗(yàn)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm。
A. 404.4 B. 5
14、53.5 C. 589.2 D. 670.8 E. 766.5
基態(tài)K原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為
O
（2）氮原子價(jià)層電子的軌道表示式（電子排布圖）為 o元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一
個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（與）。第二周期部分元素的E變
化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是 ；氮元素
的片呈現(xiàn)異常的原因是 O
300
200
100
0
(二om.po/程買(mǎi)彬牛W
（3） Co基態(tài)原子核外電子排布式為
。元素Mn與。中，第一電離能較大的是
基態(tài)原子核
15、外未成對(duì)電子數(shù)較多的是
15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多
的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子 排布是nsnnp2n ； D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D
的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次
外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。
（1） 請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：
□元素：A 、B 、C 、D 、 E 、F o
□A、B、C三種兀素的電負(fù)性大小順序是： °
□B、C、D、E四種元素的第一電離能
16、大小順序是： o
（2） 如圖是A?F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是 o F元素位
于周期表的 區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 o
參考答案
經(jīng)典集訓(xùn)：
1. 【答案】A
【解析】A.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的
軌道上形成全空、半滿(mǎn)和全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一
電離能：Si>Mg>Al, A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Al的價(jià)電子排布式為3s23p)則基態(tài)鋁原子核外電子占
據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p, B正確；C.非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大、金屬性強(qiáng)則電負(fù)性小；同周期從
左向右電負(fù)性增大，同主族
17、從上到下電負(fù)性減小，則元素的電負(fù)性：。>Si>AI>Mg , C正確；D.泡
利不相容原理是說(shuō)每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，則某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的基態(tài)Mg原
子的軌道表示式中3S軌道違反了泡利不相容原理，D正確；答案選A。
2. 【答案】D
【解析】X原子核外有7個(gè)電子，則其原子序數(shù)為7,所以X為N； Z與X為同族元素，則Z
為P;基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)介于N和P之間，則Y為Mg； W的原子序數(shù)比
P大，最高價(jià)含氧酸為二元酸，則W為S。A.同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主
族，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
18、,故A錯(cuò)誤；B. Mg2+核外
有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，二者結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，
其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P,酸性：HNO3>H3PO4,故C錯(cuò)誤；D.同
一周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是在VA族元素的價(jià)電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，較難失電
子，則其第一電離能比同周期VIA族元素的第一電離能大，則第一電離能：Ii(Y)
19、+的核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d5,則Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5,
3d 4s
C正確；D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為#""""HI邛 D不正確；故選C。
2.【答案】B
【解析】A.能層越高，軌道的能量越高，所以氫原子的2s軌道能量較3p軌道低，故A錯(cuò)誤;
B. s軌道為球形，所以鋰原子的2s與5s軌道均為球形分布，故B正確；C. p能級(jí)的原子軌道
呈啞鈴形，p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)目不變，故C錯(cuò)
誤；D.各電子層最多容納電子數(shù)2子，則能層〃=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故D錯(cuò) 誤。答案選B。
20、
3. 【答案】A
【解析】N原子2p能級(jí)上有3個(gè)電子，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋
方向相同，原子的能量最低，則氮原子能量最低排布是回SB HR1U故選a。
1 s 2s 2d
4. 【答案】C
【解析】A.原子的價(jià)電子排布式為應(yīng)叩6的元素是稀有氣體、。族元素，A錯(cuò)誤；B,原子的價(jià)
電子排布式為(n-l)d6，s2的元素為第8、9、10列元素，是□族元素，B錯(cuò)誤；C.基態(tài)原子的p
能級(jí)上有5個(gè)電子的元素的價(jià)電子排布式為ns2np5,最外層7個(gè)電子、一定是第DA族元素，C
正確；D.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素的價(jià)電子排布式為4孔或3d'°4s',分
21、別是DA
的鉀元素、口日的銅元素，D錯(cuò)誤；答案選C。
5. 【答案】A
【解析】A.非金屬元素氫處于s區(qū)，即所有的非金屬元素不一定都在p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B.磷
是15號(hào)元素，磷的最外層電子數(shù)為5,其價(jià)電子排布式為3s23p3,故B正確；C.堿金屬元素最
外層只有1個(gè)電子，極易失去電子，元素的電負(fù)性很小，故C正確；D.根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)各原
子軌道處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定，故D正確；選A。
6. 【答案】D
【解析】鎰為25號(hào)元素，基態(tài)鎰原子核外電子排布式為Is2 2s22p63s23p63d54s2,則價(jià)電子軌道
3d54s2,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3d能級(jí)上5個(gè)電
22、子分占不同的3d軌道，且自旋平行，4s能
級(jí)上2個(gè)電子占據(jù)同一軌道，自旋相反，D符合題意；故選D。
7. 【答案】B
【解析】M元素原子的價(jià)電子排布式"叩員，且核外有9個(gè)原子軌道，故可知n=3時(shí)符合，核
外電子排布為Is22s22p63s23p4,故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置可知，X
為O, Y為P, Z為Ge。A. M為S,最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布為3s23p\故A選項(xiàng)正確。
B. Y為P,在周期表第VA族，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C. X為O,核外電子排布式為Is22s22p4, p軌
道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，故C選項(xiàng)正確。D. Z為Ge,原子序數(shù)為32,核外電
23、子排布式為
1 s22s22p63s23p63d s 2s 2d
°4s24p2,故D選項(xiàng)正確。故正確答案B
8. 【答案】D
【解析】A.由電子排布式可以看出該原子核外共有13個(gè)電子，故只能確定該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
為13,中子數(shù)無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B.該原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23pi,故B錯(cuò)誤；C.該
原子最外層有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.該原子核外電子排布為2、8、3,第二層有8個(gè)電子,
故D正確。
9. 【答案】C
【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)
電子，最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.由表中數(shù)據(jù)可知，R
24、元素的第三電離能與第二電離能
的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第DA族，故B錯(cuò)誤；C.第DA族(ns1 誤；D.非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素
從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：0>Ge>Zn,故D正確；
故選D。
np°)的元素，因
s軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故C正確；D.由
表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第DA
族，可能為Be或Mg元素，故D錯(cuò)誤；選C。
10. 【答案】D
【解析】X元素的原子最外層電
25、子排布為ns】，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子M能層的
p能級(jí)上有4個(gè)電子，其核外電子排布為ls22s22p【解析】(1)前四周期的36種元素中，基態(tài)銘原子的電子排布式為[Ar]3d54si,有6個(gè)未成對(duì)電
子，未成對(duì)電子數(shù)最多，故答案為Cr；
(2) 基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d24si,故答案為銅；
(3) 鐵是26號(hào)元素，位于周期表第四周期□族，電子排布式為Is22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,
故答案為第四周期□族;1 s22s22p63s23p63d64s2 ^[Ar]3d64s2 ；
Ca2+
3s23p12. 【答案
26、】Cr 銅 第四周期□族 Is22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Ar C「
,則Y為S元素；Z原子的最外層p能
級(jí)上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)，則Z為O元素；這三種元素組成的
化合物中O元素顯-2價(jià)，S元素顯+2價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)。A. X2YZ3中Y的化合價(jià)
為+4價(jià)，符合，A與題意不符；B. X2YZ4中Y的化合價(jià)為+6價(jià)，符合，B與題意不符；C. X2Y2Z3
中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3,符合，C與題意不符；D. XYZ4中Y的化合價(jià)為+7價(jià)，不
符合，D符合題意；答案為D。
11. 【答案】D
【解
27、析】A. Zn價(jià)電子排布式：3d(4) 電中性微?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18,該粒子為
Ar；微粒的還原性很弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒為氯離子；微
4s2,所以位于周期表ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B. Ge原子核外有
32個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3dWs24p2,則價(jià)電子排布為：4s24p2,故B錯(cuò)誤；C.基
粒氧化性很弱，但得到2個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒為鈣離子，故答案為Ar； C「； Ca2\
態(tài)O原子軌道表不式為
,成對(duì)電子數(shù)為3對(duì)，未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)
13. 【答案】(1)隨著原子序數(shù)
28、的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化
(2) 0.9-1.5
(3) A； BCD；測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化
合物
【解析】(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增
呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；
(2) 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)
性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性NaMg>Ca,故Mg的電負(fù)性數(shù)
值的最小范圍應(yīng)為0.9?1.5,故答案為：0.9-1.5；
(3) 由已知條件及
29、表中數(shù)據(jù)可知：L'N中兩元素的電負(fù)性差值為2.0,大于1.7形成離子鍵，為
離子化合物;Beg Ale.、SiC中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7形成共
價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合
物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能；故答案為：A； BCD；測(cè)定
各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。
14. 【答案】(1) A； N；球形
2s 2p
(2) 'gg |t|||tp同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋
放出的
30、能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子
(3) [Ar]3d74s2(或ls22s22p63s23p63d74s2)； O； Mn
【解析】(1 )紫色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)在4(X)?430nm,因此A項(xiàng)正確；基態(tài)K原子的價(jià)層電子排布式為4s】,
故其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；最后一個(gè)電子填充在s軌道(能級(jí))上，其電子云輪廓圖
為球形；故答案為：A； N；球形；
(2) N原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電子，依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可
知其電子軌道表示式為匱];根據(jù)題圖可知，由B至F(除N外)，元素的第一電子親
和能逐漸增大，同周期元素從左向右隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個(gè)電子釋放
的能量依次增大；N的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子；
(3) Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63(T4s2或[Ar]3d，4s2； Mn是活潑
金屬元素，第一電離能較小，而。是較活潑的非金屬元素，第一電離能較大，故第電離能Mn
（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二寒假鞏固練習(xí)5 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學(xué)生版
