《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題1 化學(xué)計(jì)量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題1 化學(xué)計(jì)量課件（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、目 錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)4考點(diǎn)3A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考情精解讀考綱解讀命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀1 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2016全國(guó)全國(guó)2015全國(guó)全國(guó)2014全國(guó)全國(guó)1.了解物質(zhì)的量了解物質(zhì)的量(n)及其單位及其單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的、物質(zhì)的量濃度量濃度(c)、阿伏加德羅常、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)(NA)的含義。的含義。2.能根據(jù)微粒能根據(jù)微粒(原子、分子、原子、分子、離子等離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積氣體體積
2、(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】全國(guó),8,6分全國(guó),8,6分全國(guó),10,6分全國(guó),27(4)氣體摩爾體積【10%】 物質(zhì)的量濃度【5%】 注:5%表示命題機(jī)會(huì)為5%,出題的概率比較小?？季V解讀命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀2 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)1.了解物質(zhì)的量了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積、
3、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅、阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)(NA)的含義。的含義。2.能根據(jù)微粒能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)物物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】2016四川,4,6分2015四川,5,6分2014江蘇,6,2分氣體摩爾體積【10%】2015上海,22,4分物質(zhì)的量濃度【5%】2014上海,52,3
4、分注:5%表示命題機(jī)會(huì)為5%,出題的概率比較小?？季V解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì) 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì) 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量1.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的考查多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為26分;單獨(dú)考查物質(zhì)的量濃度的概率不大。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)在今后的高考中會(huì)繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí),對(duì)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的考查會(huì)滲透在相關(guān)的計(jì)算中,主要體現(xiàn)在其工具性上。知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)全通關(guān)2 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量
5、與阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)全通關(guān)3 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【歸類比較】(1)混合物的平均摩爾質(zhì)量,當(dāng)以gmol-1為單位時(shí),其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(2)質(zhì)量的符號(hào)是m,單位是kg或g;摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M,單位是gmol-1;相對(duì)分(原)子質(zhì)量的符號(hào)是 Mr(Ar),單位為1。知識(shí)全通關(guān)4 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氣體摩爾體積知識(shí)全通關(guān)5 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氣體摩爾體積知識(shí)全通關(guān)6 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律在同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,人們將
6、這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。,知識(shí)全通關(guān)7 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論前提條件前提條件結(jié)論結(jié)論公式語(yǔ)言敘述三正三正比比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比二反二反比比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下,兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比2.阿伏加德羅定律的推論,知識(shí)全通關(guān)8 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定
7、律及其推論【特別提醒】有關(guān)阿伏加德羅定律的幾點(diǎn)說(shuō)明(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)(或同物質(zhì)的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四個(gè)“同”則必定成立,在實(shí)際應(yīng)用中往往是三“同”推一“同”。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1”是阿伏加德羅定律的特定情況。,知識(shí)全通關(guān)9 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論【特別提醒】運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)需注意三個(gè)問(wèn)題(1)氣體混合后是否發(fā)生
8、了化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。(3)反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量是否變化。例如一氧化氮與氧氣混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2 2NO2),反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和;氨氣與氯化氫等體積混合,恰好生成固體氯化銨,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0。,知識(shí)全通關(guān)10 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度知識(shí)全通關(guān)11 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【拓展延伸】(1)求物質(zhì)的量濃度時(shí),要明確特殊情況下的溶液的溶質(zhì),如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3H2O,但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO
9、4;CuSO45H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4。(2)這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,體積指溶液的體積而不是溶劑的體積。(3)溶液具有均一性。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的均相同。知識(shí)全通關(guān)12 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1)容量瓶上標(biāo)有容量規(guī)格、溫度和刻度線。(2)選用容量瓶時(shí)必須注明容量瓶規(guī)格。如500 mL容量瓶。(3)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。如配制480 mL 1 mol/L
10、NaOH溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL 的容量瓶,所需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.5 mol。(4)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(5)向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入,以防操作時(shí)液體流出而損失。(6)容量瓶使用應(yīng)注意“五不”:不能溶解固體,不能稀釋濃溶液,所配溶液溫度不能高于或低于室溫,不能作反應(yīng)容器,不能長(zhǎng)期貯存所配溶液。知識(shí)全通關(guān)13 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】步驟步驟主要操作主要操作注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)計(jì)算計(jì)算計(jì)算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)依據(jù)所用儀器的精確度,確定有效數(shù)字的保留位數(shù)稱量稱量(或量取或量取)用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積
11、的濃溶液)具有強(qiáng)腐蝕性或吸水性的固體藥品應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量;量筒存在自然殘留,不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯中溶解溶解(或稀釋或稀釋)將所取的溶質(zhì)置于燒杯中,加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻),并放置至室溫用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不停攪拌(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟返回目錄題型全突破題型全突破1 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破2 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破3 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏
12、加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.電解質(zhì)溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算此類題的解題思路如下:題型全突破4 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破5 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】(3)水解:當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí),溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解;如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+:Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少,從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤。(4)溶劑:當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí),往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒
13、子,忽視了溶劑中所含粒子而出錯(cuò)。如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子數(shù)目為3NA:由于陷入思維定式,忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。題型全突破6 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù),然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下:掌握常考物質(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目:幾種常幾種?？嘉镔|(zhì)考物質(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨石墨(CC)金剛石金剛石(CC)每摩爾微粒所含每摩爾微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目共價(jià)鍵數(shù)目(NA)
14、46241.52題型全突破7 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】三、反應(yīng)程度對(duì)粒子數(shù)目計(jì)算的影響1.可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全,當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí),不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行程度不確定,無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故錯(cuò)誤。 2.溶液濃度變化導(dǎo)致反應(yīng)改變的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80 mL 12 molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA:隨著反
15、應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止,無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目,錯(cuò)誤。題型全突破8 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA:兩種氣體混合后生成NO2,若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4 L,物質(zhì)的量為0.375 mol,事實(shí)上,混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2 N2O4,故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目,錯(cuò)誤。題型全突破9 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼
16、續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子:鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75題型全
17、突破10 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是15.6 g Na2O2 固體中含有的離子總數(shù)為0.8NA1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有NA個(gè) NaCl分子電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g,陰極得到2NA個(gè)電子常溫常壓下,1.12 L CH2 CH2 所含共用電子對(duì)數(shù)為 0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA常溫常壓下,92 g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA100 mL 10 molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng),生成的C
18、l2分子數(shù)為0.25NA將0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAA. B.C. D.題型全突破11 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】題型全突破12 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】正確,n(O2)=0.1 mol,當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;3O2 2O3反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。正確,NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,92 g 的NO2和N2O4混合氣體相當(dāng)于2 mol NO2 ,所含的原子數(shù)為6NA。錯(cuò)誤,n(HCl)=
19、 1 mol,當(dāng)濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)將停止,生成的Cl2分子數(shù)小于0.25NA。錯(cuò)誤,一是Fe3+在水中部分水解;二是氫氧化鐵膠粒為多個(gè)Fe(OH)3形成的集合體(還吸附有陽(yáng)離子),故0.1 mol FeCl3水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA。題型全突破13 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法透析】序號(hào)序號(hào)前提條件前提條件公式公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M=m/n(定義式)已知一個(gè)分子的質(zhì)量M=m(分子)NA已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量題型全突破14 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加
20、德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法透析】序號(hào)序號(hào)前提條件前提條件公式公式標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M=22.4 Lmol-1同溫同壓下的氣體M1=M2D(相對(duì)密度)同溫同壓同體積下的氣體同溫同壓下的混合氣體題型全突破15 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法示例】2.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說(shuō)法中正確的是 A.若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙答案C思路分析根據(jù)題給條件,列出相關(guān)比例關(guān)系進(jìn)行解答
21、。解析等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯(cuò)誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,B錯(cuò)誤;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,C正確、D錯(cuò)誤。題型全突破16 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破17 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破18 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破19 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】2.以物質(zhì)的量為中心的
22、各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位為gmL-1題型全突破20 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破21 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破22 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】4.11.7 g鎂、鋅、鐵的合金與1 L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將得到的混合液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、烘干稱量后得到35.7 g固體(已換算成無(wú)水硫酸鹽)。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況); (2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為; (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為答案(1) 5.6 L(
23、2)0.5NA(3)0.25 molL-1。 考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破23 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法示例】題型全突破24 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】1.誤差分析的依據(jù)c=nV=mMV,若V 不變,分析n 的變化;若n不變,分析V的變化。2.常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL-1)n/molV/L天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大 不變 偏大用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)用量筒量取需稀釋的
24、溶液時(shí)仰視讀數(shù)增大 不變定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變 減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變 減小題型全突破25 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】砝碼殘缺砝碼殘缺減小減小不變不變 偏小偏小藥品和砝碼位置顛倒藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼使用游碼)減小不變沒有洗滌燒杯沒有洗滌燒杯減小不變定容時(shí)仰視容量瓶刻度線定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變?cè)龃笕苜|(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定容搖勻后又加蒸餾水定容搖勻后又加蒸餾水不變?cè)龃笥昧客擦咳⌒柘♂尩娜芤簳r(shí)俯視讀數(shù)用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)俯
25、視讀數(shù)減小不變定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外減小不變題型全突破26 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】5.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填序號(hào)); 100 mL量筒托盤天平(帶砝碼)玻璃棒50 mL容量瓶10 mL量筒 50 mL燒杯 100 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)經(jīng)計(jì)算,需濃鹽酸的體積為mL; (3)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是; (4)某學(xué)生實(shí)際配制稀
26、鹽酸的濃度經(jīng)滴定測(cè)定為 0.98 mol/L,原因可能是 (填序號(hào))。 取用完濃鹽酸的量筒未洗滌轉(zhuǎn)移溶液后,小燒杯未洗滌 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水題型全突破27 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】返回目錄能力大提升能力大提升1 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】1.差量法在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量(或氣體的體積)產(chǎn)生差量,這種差量是由化學(xué)反應(yīng)引起的,所以差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例,利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為能力大提升2 化學(xué)
27、 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【考法示例】6250 時(shí),21.2 g KOH和 KHCO3的混合物在一密閉容器中充分反應(yīng),若冷卻后固體的質(zhì)量為19.4 g,求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。解析差量分析,若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng),其反應(yīng)方程式為KOH +KHCO3 K2CO3 +H2Om(固體質(zhì)量差)56 g100 g18 gm(KOH)m(KHCO3) m=21.2 g-19.4 g=1.8 g可得參加反應(yīng)的m(KOH)=5.6 g ,m(KHCO3)=10.0 g。因?yàn)?1.2 g 15.6 g (5.6 g+10 g),說(shuō)明KOH和 KHCO3有一種過(guò)量,若過(guò)量的物質(zhì)為KOH
28、,滿足題意;若過(guò)量的物質(zhì)為KHCO3,KHCO3繼續(xù)分解,差量將大于1.8 g,不符合題意。故原混合物中m(KOH)=11.2 g,m(KHCO3)=10.0 g。能力大提升3 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】能力大提升4 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【考法示例】7.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則混合物中一定含有的金屬是 A.Zn B.FeC.AlD.Mg答案C解析由于混合物中四種金屬的含量不確定,故無(wú)法列方程式或方程組求解。假設(shè)全部為四種金屬中的某一金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,可得所消耗的質(zhì)量分別為m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的質(zhì)量小于10 g。故混合物中一定含有Al。能力大提升5 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】能力大提升6 化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】返回目錄
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題1 化學(xué)計(jì)量課件
