版九年級化學 單元評價檢測(三)魯教版五四制

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1、第三單元第三單元 金屬金屬（4545分鐘分鐘 100100分）分）可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32H-1 O-16 S-32Fe-56 Cu-64 Zn-65Fe-56 Cu-64 Zn-65一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1010個小題，個小題，每小題每小題3 3分，共分，共3030分）分）1.1.如圖所示物質(zhì)的用途中，不是利用其物理性質(zhì)的如圖所示物質(zhì)的用途中，不是利用其物理性質(zhì)的是（是（ ）【解析】【解析】選選A A。A A用液化氣作燃料是利用了其可燃性，利用液化氣作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化氣的化學性質(zhì)；用的是液化氣的化學性質(zhì)；B

2、 B利用了鋁的優(yōu)良導熱性，利用了鋁的優(yōu)良導熱性，屬于鋁的物理性質(zhì)；屬于鋁的物理性質(zhì)；C C利用了純金屬和合金在硬度上的利用了純金屬和合金在硬度上的不同進行區(qū)分，而硬度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；不同進行區(qū)分，而硬度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；D D利用了利用了鋼材的韌性和硬度這兩方面的物理性質(zhì)。鋼材的韌性和硬度這兩方面的物理性質(zhì)。2.2.（20092009天水中考）有天水中考）有X X、Y Y、Z Z三種金屬，把三種金屬，把X X和和Y Y放放入稀鹽酸中，入稀鹽酸中，X X溶解溶解Y Y不溶解；把不溶解；把Y Y和和Z Z分別放入分別放入AgNOAgNO3 3溶溶液中，液中，Y Y表面有銀析出而表面有銀析出而

3、Z Z沒有變化，則沒有變化，則X X、Y Y、Z Z的金屬的金屬活動性順序是（活動性順序是（ ）A.XA.XY YZ B.XZ B.XZ ZY YC.ZC.ZY YX D.ZX D.ZX XY Y【解析】【解析】選選A A。由。由X X溶解于稀鹽酸中，而溶解于稀鹽酸中，而Y Y不溶解，說明不溶解，說明金屬活動性順序中，金屬活動性順序中，X X排在排在H H的前面，而的前面，而Y Y排在排在H H的后面，的后面，即金屬活動性順序為即金屬活動性順序為X XY Y；由；由Y Y能置換出銀而能置換出銀而Z Z不能置換不能置換出銀，說明金屬活動性順序為出銀，說明金屬活動性順序為Y YAgAgZ Z，故金

4、屬活動性，故金屬活動性順序為順序為X XY YZ Z。3.3.下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生銹的是（下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生銹的是（ ）A.A.菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干B.B.久置不用時菜刀表面涂一層植物油久置不用時菜刀表面涂一層植物油C.C.把菜刀存放在潮濕的地方把菜刀存放在潮濕的地方D.D.用不銹鋼菜刀取代普通菜刀用不銹鋼菜刀取代普通菜刀【解析】【解析】選選C C。菜刀放在潮濕的空氣中易生銹，因此用。菜刀放在潮濕的空氣中易生銹，因此用后應(yīng)及時洗凈擦干。若久置不用，可在表面涂一層食用后應(yīng)及時洗凈擦干。若久置不用，可在表面涂一層食用油。油。4.

5、4.利用鋁合金而不用純鋁制作鑰匙，主要是利用鋁合金利用鋁合金而不用純鋁制作鑰匙，主要是利用鋁合金的哪種性質(zhì)（的哪種性質(zhì)（ ）A.A.熔點低熔點低 B.B.密度小密度小C.C.硬度大硬度大 D.D.無磁性無磁性【解析】【解析】選選C C。合金比組成它的純金屬硬度大。由于純。合金比組成它的純金屬硬度大。由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁合金。合金。5.5.下列事實不能說明下列事實不能說明ZnZn比比AgAg活潑的是活潑的是( )( )A.ZnA.Zn能與能與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)置換出溶液反應(yīng)置換出AgAgB.ZnB.Zn

6、與稀硫酸反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)，AgAg則不能則不能C.C.自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的ZnZn，而有以單質(zhì)形式，而有以單質(zhì)形式存在的存在的AgAgD.ZnD.Zn的熔點為的熔點為420 420 ，AgAg的熔點為的熔點為962 962 【解析】【解析】選選D D。由于金屬能從化合物溶液中置換出比它。由于金屬能從化合物溶液中置換出比它不活潑的金屬，故不活潑的金屬，故A A能說明；較活潑的金屬才能與稀硫能說明；較活潑的金屬才能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故酸反應(yīng)生成氫氣，故B B能說明；活動性強的金屬由于能能說明；活動性強的金屬由于能與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成化合物，因此不會以

7、單質(zhì)與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成化合物，因此不會以單質(zhì)形式存在，不活潑金屬不易與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，形式存在，不活潑金屬不易與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此以單質(zhì)形式存在，故因此以單質(zhì)形式存在，故C C能說明；金屬的活潑性與金能說明；金屬的活潑性與金屬的熔點無關(guān)，故屬的熔點無關(guān)，故D D不能說明。不能說明。6.6.下表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同，從化學反下表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同，從化學反應(yīng)這一角度來看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素應(yīng)這一角度來看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（是（ ）A.A.金屬的活動性金屬的活動性B.B.金屬的導電性金屬的導電性C.C.金屬的延展性金屬的延展性

8、D.D.地殼中金屬元素的含量地殼中金屬元素的含量【解析】【解析】選選A A。根據(jù)圖中信息，金屬越不活潑，被開發(fā)。根據(jù)圖中信息，金屬越不活潑，被開發(fā)利用的年代越早，而金屬越活潑，金屬被開發(fā)利用的時利用的年代越早，而金屬越活潑，金屬被開發(fā)利用的時間越晚，因此金屬被開發(fā)和利用的時間與金屬的活動性間越晚，因此金屬被開發(fā)和利用的時間與金屬的活動性有關(guān)。有關(guān)。7.7.某單質(zhì)某單質(zhì)X X能從某溶液中置換出單質(zhì)能從某溶液中置換出單質(zhì)Y Y，由此推斷下列說，由此推斷下列說法中正確的是法中正確的是( )( )A.XA.X是金屬時，是金屬時，Y Y一定比一定比X X活潑活潑B.XB.X可能是鐵，可能是鐵，Y Y一定

9、是銅一定是銅C.XC.X是金屬時，是金屬時，Y Y可能是金屬，也可能是非金屬可能是金屬，也可能是非金屬D.XD.X一定是排在金屬活動性順序表中氫以前的金屬一定是排在金屬活動性順序表中氫以前的金屬【解析】【解析】選選C C?；顫娊饘倌苤脫Q出比它不活潑的金屬，。活潑金屬能置換出比它不活潑的金屬，由題意知單質(zhì)由題意知單質(zhì)X X能從某溶液中置換出單質(zhì)能從某溶液中置換出單質(zhì)Y Y，故，故X X的活動的活動性比性比Y Y強；當強；當X X可能是鐵時，可能是鐵時，Y Y的活潑性應(yīng)比鐵弱，可能的活潑性應(yīng)比鐵弱，可能是銅；當是銅；當X X是排在金屬活動性順序表中是排在金屬活動性順序表中H H前面的金屬時，前面的

10、金屬時，Y Y可能是金屬也可能是非金屬，如可能是金屬也可能是非金屬，如H H2 2。8 8將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一，現(xiàn)依據(jù)下表中合金。這是制取合金的常用方法之一，現(xiàn)依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷，不宜采取上述方法制取的合金是（的數(shù)據(jù)判斷，不宜采取上述方法制取的合金是（ ）A.Fe-CuA.Fe-Cu合金合金 B.Mg-FeB.Mg-Fe合金合金C.Al-NaC.Al-Na合金合金 D.Cu-AlD.Cu-Al合金合金【

11、解析】【解析】選選B B。制取合金時兩種金屬熔合的溫度高于熔。制取合金時兩種金屬熔合的溫度高于熔點較高的金屬的熔點，低于沸點較低的金屬的沸點，在點較高的金屬的熔點，低于沸點較低的金屬的沸點，在該溫度范圍內(nèi)同時熔化為液體。由于該溫度范圍內(nèi)同時熔化為液體。由于B B中鐵的熔點比鎂中鐵的熔點比鎂的沸點還高，因而當鐵熔化時，鎂已處于氣體狀態(tài)，故的沸點還高，因而當鐵熔化時，鎂已處于氣體狀態(tài)，故不能制得合金。不能制得合金。9.9.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若圖像中橫向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若圖像中橫坐標表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標表示坐標表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標表示( )( )A.A.溶

12、液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量B.B.稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量C.C.氯化鎂的質(zhì)量氯化鎂的質(zhì)量D.D.生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量【解析】【解析】選選A A。由反應(yīng)。由反應(yīng)Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 24 2 24 2可知，每有可知，每有2424份質(zhì)量的鎂反應(yīng)進入溶液，溶液中會有份質(zhì)量的鎂反應(yīng)進入溶液，溶液中會有2 2份質(zhì)量的氫氣逸出，即溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大至反應(yīng)完全；份質(zhì)量的氫氣逸出，即溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大至反應(yīng)完全；由于反應(yīng)中消耗鹽酸，其質(zhì)量應(yīng)逐漸減少；由于反應(yīng)中消耗鹽酸，其質(zhì)量應(yīng)逐漸減少；MgClMgCl2 2和和H H2 2是是反應(yīng)后才產(chǎn)生的。反應(yīng)后才產(chǎn)生的。10

13、.10.銅鋅合金若干克經(jīng)粉碎后，加入足量的稀硫酸，充銅鋅合金若干克經(jīng)粉碎后，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到的濾渣在空氣中充分灼燒，結(jié)果灼分反應(yīng)后過濾，得到的濾渣在空氣中充分灼燒，結(jié)果灼燒后的生成物質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則原混合物中鋅燒后的生成物質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.20% B.40% C.50% D.80%A.20% B.40% C.50% D.80%【解析】【解析】選選A A。CuCu不與稀硫酸反應(yīng)，得到的濾渣為不與稀硫酸反應(yīng)，得到的濾渣為CuCu。因灼燒后生成的氧化銅的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等，則氧因灼燒后生成的氧化銅的質(zhì)量與原合金質(zhì)量

14、相等，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于原合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)?；~中氧元素的質(zhì)量分數(shù)等于原合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。即原合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為即原合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為16/16/（16+6416+64）100%=20%100%=20%。二、理解與應(yīng)用（本題包括二、理解與應(yīng)用（本題包括4 4個小題，共個小題，共3030分）分）11.11.（1010分）（分）（20092009達州中考）下表是生活中某種常達州中考）下表是生活中某種常見金屬見金屬X X的部分性質(zhì)：的部分性質(zhì)：將金屬將金屬X X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：回答下列問題：（1 1

15、）試推斷金屬）試推斷金屬X X可能的一種用途可能的一種用途_。（2 2）將金屬）將金屬X X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（3 3）請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬）請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X X與與MgMg的活動性強的活動性強弱。完成下表：弱。完成下表：【解析】【解析】（1 1）由于該金屬導電性能好，可制作導線；）由于該金屬導電性能好，可制作導線；由于金屬導熱性良好，可制作水壺、鍋；根據(jù)該金屬延由于金屬導熱性良好，可制作水壺、鍋；根據(jù)該金屬延展性良好，可加工成絲或片。展性良好，可加工成絲或片。（2 2）由于該金屬能與鹽酸反應(yīng)，說明其活動性比銅強，）由于該

16、金屬能與鹽酸反應(yīng)，說明其活動性比銅強，因此能和硫酸銅溶液反應(yīng)，表面有紅色銅生成；因此能和硫酸銅溶液反應(yīng)，表面有紅色銅生成；（3 3）由）由“結(jié)論結(jié)論”可知，該金屬的活動性比鎂弱，可用可知，該金屬的活動性比鎂弱，可用該金屬與鎂的化合物溶液進行驗證。該金屬與鎂的化合物溶液進行驗證。答案：答案：（1 1）做鍋、水壺）做鍋、水壺/ /加工成絲加工成絲/ /加工成片加工成片（2 2）金屬）金屬X X表面有紅色固體生成表面有紅色固體生成（3 3）12.12.（5 5分）生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小分）生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界。世界。（1 1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂。若

17、鍋里的）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂。若鍋里的油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是油著火了，應(yīng)立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是_。（2 2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油。）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油。這里的這里的“鐵鐵”指的是指的是_(_(填填“單質(zhì)單質(zhì)”、“元素元素”或或“原子原子”) )。（3 3）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因：因：_；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些

18、防銹措施些防銹措施_、_（填兩條）。（填兩條）?！窘馕觥俊窘馕觥咳紵臈l件是燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點；溫度達到可燃物的著火點；可燃物與空氣（或氧氣）接觸，二者缺一不可，破壞其可燃物與空氣（或氧氣）接觸，二者缺一不可，破壞其中一個條件就可滅火。蓋上鍋蓋滅火，隔絕了空氣（或中一個條件就可滅火。蓋上鍋蓋滅火，隔絕了空氣（或氧氣）。鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，防止菜氧氣）。鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，防止菜刀生銹可保持菜刀表面干凈干燥、涂上油等。刀生銹可保持菜刀表面干凈干燥、涂上油等。答案：答案：（1 1）隔絕空氣（或氧氣）（）隔絕空氣（或氧氣）（2 2）元素）元素（3 3）鐵與

19、空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條）鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件件 保持刀具表面干凈干燥保持刀具表面干凈干燥 涂油（合理答案均可）涂油（合理答案均可）13.13.（5 5分）（分）（20092009眉山中考）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重眉山中考）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。下圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)要的學習方法。下圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B B是是密度最小的氣體，密度最小的氣體，C C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1 1）A A物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式為

20、_。（2 2）B B物質(zhì)的一種用途是物質(zhì)的一種用途是_。（3 3）反應(yīng)）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是還需要的一種反應(yīng)物是_（填化學（填化學式）。式）。（4 4）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的化學方程式，并注明基本反應(yīng)類型：的化學方程式，并注明基本反應(yīng)類型：_( )_( )?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}屬于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是要找準題本題屬于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是要找準題中的關(guān)鍵信息。由題中信息知，中的關(guān)鍵信息。由題中信息知，A A是鐵燃燒的產(chǎn)物，則是鐵燃燒的產(chǎn)物，則A A是四氧化三鐵，是四氧化三鐵，B B是密度最小的氣體，則是密度最小的氣體，則B B是氫氣，是氫氣，C C是是紅色固體單質(zhì)，則紅色固體單質(zhì)，則C

21、 C是銅，據(jù)此可以完成有關(guān)物質(zhì)之間是銅，據(jù)此可以完成有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從而完成題目。的轉(zhuǎn)化，從而完成題目。答案：答案：（1 1）FeFe3 3O O4 4（2 2）冶煉金屬（作燃料等）冶煉金屬（作燃料等）（3 3）C C（或（或COCO或或H H2 2）（4 4）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu（答案合理即可）（答案合理即可） 置換反置換反應(yīng)應(yīng)14.14.（1010分）某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝分）某學生改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示：置如圖所示：（1 1）若先給氧化鐵加熱再通入一氧化碳可能產(chǎn)生的后）若先給氧化鐵加熱再通入一氧化碳可

22、能產(chǎn)生的后果是果是_；（2 2）寫出）寫出A A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_；（3 3）從）從B B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)是否開始，則裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)是否開始，則B B中的試劑是中的試劑是_；（4 4）C C裝置的作用是裝置的作用是_；（5 5）收集到）收集到C C瓶中的氣體如何處理？瓶中的氣體如何處理？_。【解析】【解析】（1 1）先通）先通COCO的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，以的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時免加熱時COCO與空氣混合引起爆炸；與空氣混合引起爆炸；（3 3）COCO還原氧化鐵得到還原氧化鐵得到COCO2 2，可用澄清石灰水檢驗反應(yīng)，可用

23、澄清石灰水檢驗反應(yīng)是否發(fā)生；是否發(fā)生；（4 4）收集）收集COCO可防止污染空氣；可防止污染空氣；（5 5）收集的）收集的COCO可留作可留作COCO性質(zhì)實驗用。性質(zhì)實驗用。答案：答案：（1 1）發(fā)生爆炸）發(fā)生爆炸（2 2）3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 高溫高溫 2Fe2Fe3CO3CO2 2（3 3）澄清石灰水）澄清石灰水(4)(4)收集未反應(yīng)的收集未反應(yīng)的COCO，防止污染空氣，防止污染空氣(5)(5)留作留作COCO性質(zhì)實驗用性質(zhì)實驗用=三、實驗與探究（本題包括三、實驗與探究（本題包括2 2個小題，共個小題，共2424分）分）15.15.（1414分）已知固體化合物由分）已

24、知固體化合物由C C、H H、O O、CuCu四種元素組四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生成。向盛有該化合物的試管中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。已知這種大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。已知這種藍綠色溶液是氯化銅溶液。藍綠色溶液是氯化銅溶液。（1 1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。）探究產(chǎn)生的氣體是什么?！静孪搿俊静孪搿靠赡苁菤錃猓豢赡苁菤錃?；可能是甲烷；可能是甲烷；還可能是還可能是_【實驗】請設(shè)計一個簡單的實驗驗證你提出的猜想，寫【實驗】請設(shè)計一個簡單的實驗驗證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。出操作方法和可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)

25、象。_。（2 2）從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制?。乃{綠色溶液中提取金屬銅。現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：金屬銅，過程如下：操作操作a a的名稱是的名稱是_，完成該操作需要的玻璃儀器有，完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和燒杯、漏斗和_；藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：_；確定固體確定固體M M中加入中加入B B是否已經(jīng)過量的方法有：是否已經(jīng)過量的方法有：_?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，由于）根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，由于反應(yīng)中有反應(yīng)中有CuClCuCl2 2生成，可知該氣體中應(yīng)含有生成，可知該氣

26、體中應(yīng)含有C C、H H、O O三種三種元素中的一種或幾種。由此可推知該氣體可能為元素中的一種或幾種。由此可推知該氣體可能為CHCH4 4、H H2 2、COCO2 2等。等。（2 2）由于鐵粉過量，得到的固體中除了含有生成的銅，）由于鐵粉過量，得到的固體中除了含有生成的銅，還含有過量的鐵粉，可采用過濾的方法將該固體分離出還含有過量的鐵粉，可采用過濾的方法將該固體分離出來；其中的鐵粉可用過量的稀硫酸（或鹽酸）除去；當來；其中的鐵粉可用過量的稀硫酸（或鹽酸）除去；當向反應(yīng)后的物質(zhì)中再加入少量的稀硫酸（或鹽酸），若向反應(yīng)后的物質(zhì)中再加入少量的稀硫酸（或鹽酸），若無氣泡生成，則說明稀硫酸（或鹽酸）已

27、過量。無氣泡生成，則說明稀硫酸（或鹽酸）已過量。答案：答案：（1 1）二氧化碳）二氧化碳 將氣體通入澄清石灰水中，石將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳灰水變渾濁，證明是二氧化碳（2 2）過濾過濾 玻璃棒玻璃棒FeClFeCl2 2、CuCu、H H2 2再加入少量再加入少量B B，無氣泡產(chǎn)生，則說明，無氣泡產(chǎn)生，則說明B B已經(jīng)過量已經(jīng)過量16.16.（1010分）長期露置于空氣中的金屬分）長期露置于空氣中的金屬M M表面會被銹蝕。表面會被銹蝕。經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M M外，還有外，還有C C、H H、O O三種元素。三種元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測與

28、金屬根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測與金屬M M發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì)。的物質(zhì)。推測推測：銹蝕物中的：銹蝕物中的H H來自空氣中的（填化學式，下同）來自空氣中的（填化學式，下同）_，C C來自空氣中的來自空氣中的_，因此這兩種物質(zhì)肯定，因此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)；參加了反應(yīng)；推測推測：銹蝕物中的：銹蝕物中的O O有多種來源，因此不能確定空氣有多種來源，因此不能確定空氣中的中的O O2 2是否參加了反應(yīng)；是否參加了反應(yīng)；（1 1）某同學為了驗證空氣中的）某同學為了驗證空氣中的O O2 2是否參加了反應(yīng)，設(shè)是否參加了反應(yīng)，設(shè)計了如下系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是計了如下系列實驗，

29、你認為其中必須要做的實驗是_(_(填實驗編號填實驗編號) )。說明：說明：所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的；所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的；固體干燥劑固體干燥劑N N只吸收水分，不吸收只吸收水分，不吸收COCO2 2和和O O2 2。（2 2）假如要進行實驗）假如要進行實驗D D，檢驗，檢驗COCO2 2是否充滿的操作方法是否充滿的操作方法是是_?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎阡P蝕物中除由于銹蝕物中除M M外的元素均來自空氣中的物外的元素均來自空氣中的物質(zhì)，空氣中含有質(zhì)，空氣中含有H H元素的物質(zhì)是元素的物質(zhì)是H H2 2O O，含有，含有C C元素的物質(zhì)元素的物質(zhì)是是COCO2 2，而空氣中含，而空氣中

30、含O O元素的物質(zhì)種類比較多，如元素的物質(zhì)種類比較多，如O O2 2、H H2 2O O、COCO2 2。為了驗證。為了驗證O O2 2是否參加了反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計兩個對照實驗，是否參加了反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計兩個對照實驗，其中一個裝置中含有其中一個裝置中含有O O2 2，另一裝置中沒有，另一裝置中沒有O O2 2，兩裝置中，兩裝置中都應(yīng)含有金屬都應(yīng)含有金屬M M、COCO2 2和水，因此必須做的實驗為和水，因此必須做的實驗為A A、F F。答案：答案：H H2 2O COO CO2 2 （1 1）A A、F F（2 2）用燃著的木條放在試管口，如果木條熄滅，說明）用燃著的木條放在試管口，如果木條熄滅，說明試

31、管中已充滿試管中已充滿COCO2 2四、分析與計算（本題包括四、分析與計算（本題包括2 2個小題，共個小題，共1616分）分）17.17.（6 6分）現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物分）現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物10 g10 g，用一氧化碳，用一氧化碳充分還原后得到鐵充分還原后得到鐵7.6 g7.6 g，試計算，試計算10 g10 g混合物中氧化鐵混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥俊窘馕觥吭O(shè)原混合物中含鐵的質(zhì)量為設(shè)原混合物中含鐵的質(zhì)量為x x。FeFe2 2O O3 33CO 3CO 高溫高溫 2Fe2Fe3CO3CO2 2160 112160 11210 g10 gx 7.6 gx 7.6 g

32、x x160112=160112=（10 g10 gx x）（7.6 g7.6 gx x）解得解得x=2.0 gx=2.0 g混合物中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（混合物中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（10 g10 g2.0 g2.0 g）/10 g/10 g100%=80%100%=80%答案：答案：80%80%=18.18.（1010分）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，分）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1 1）在上表合金里的鐵完全反應(yīng)的一組實驗中，合金）在

33、上表合金里的鐵完全反應(yīng)的一組實驗中，合金消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_g_g。（2 2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3 3）求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。）求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至（結(jié)果保留至0.1%0.1%）。）?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）由第一次和第二次實驗可以看出，稀硫）由第一次和第二次實驗可以看出，稀硫酸的質(zhì)量增加時，生成氫氣質(zhì)量不增加，因此產(chǎn)生酸的質(zhì)量增加時，生成氫氣質(zhì)量不增加，因此產(chǎn)生0.4 g H0.4 g H2 2時，時，20 g20 g合金已完全反應(yīng)。第三次實驗與前兩合金已完全反

34、應(yīng)。第三次實驗與前兩次實驗比較，所取合金質(zhì)量增加時，生成的次實驗比較，所取合金質(zhì)量增加時，生成的H H2 2仍為仍為0.4 g0.4 g，即，即80 g 80 g 稀硫酸恰好反應(yīng)，合金中的鐵沒有完全稀硫酸恰好反應(yīng)，合金中的鐵沒有完全反應(yīng)。反應(yīng)。（2 2）根據(jù)題意，設(shè)）根據(jù)題意，設(shè)20 g20 g合金中鐵的質(zhì)量為合金中鐵的質(zhì)量為x x。Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 25656 2 2x x 0.4 g0.4 g562=x0.4 g562=x0.4 g解得解得x=11.2 gx=11.2 g11.2 g/20 g11.2 g/20 g100%=56%100%=56%（3 3）設(shè)生成）設(shè)生成FeSOFeSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為y,y,則則Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 152152 2 2 y y 0.4 g0.4 g1522=y0.4 g1522=y0.4 gy=30.4 gy=30.4 g30.4 g/(11.2 g+80 g30.4 g/(11.2 g+80 g0.4 g)0.4 g)100%=33.5%100%=33.5%答案：答案：（1 1）8080 （2 2）56%56% （3 3）33.5%33.5%